Barium hidroksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18670260; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Ba(OH)2monohydrate.tif|thumb|right|280px|Ba(OH)2monohydrate]] | |||
'''Barium hidroksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Ba(OH)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit. | '''Barium hidroksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Ba(OH)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit. | ||
| Baris 7: | Baris 9: | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi [[barium oksida]] saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan [[karbon dioksida]] akan menghasilkan [[barium karbonat]]. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi [[netralisasi]]. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk [[barium sulfat]] jika bereaksi dengan [[asam sulfat]] dan [[barium fosfat]] jika bereaksi dengan [[asam fosfat]]. Sementara itu, reaksi dengan [[hidrogen sulfida]] menghasilkan [[barium sulfida]]. | Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi [[barium oksida]] saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan [[karbon dioksida]] akan menghasilkan [[barium karbonat]]. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi [[netralisasi]]. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk [[barium sulfat]] jika bereaksi dengan [[asam sulfat]] dan [[barium fosfat]] jika bereaksi dengan [[asam fosfat]]. Sementara itu, reaksi dengan [[hidrogen sulfida]] menghasilkan [[barium sulfida]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002,</ref> | ||
Reaksi barium hidroksida dengan [[amonium]] sangat [[endotermik]]. | Reaksi barium hidroksida dengan [[amonium]] sangat [[endotermik]]. | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Barium+hidroksida&oldid=18670260 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18670260 (2021-07-13T06:37:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.02
Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.
Pembuatan
Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:
- BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O
Reaksi
Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[1]
Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.
Referensi
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 18670260 (2021-07-13T06:37:00Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.