Natrium tiosianat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29571919; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Natrium tiosianat''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus NaSCN. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan salah satu sumber utama [[anion]] [[tiosianat]]. Maka dari itu, senyawa ini digunakan dalam proses sintesis obat-obatan dan bahan kimia lainnya. Natrium tiosianat biasanya dibuat dari reaksi [[natrium sianida]] dengan [[sulfur]]: | [[File:Thiocyanate-3D-vdW.png|thumb|right|280px|Thiocyanate-3D-vdW]] | ||
'''Natrium tiosianat''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus NaSCN. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan salah satu sumber utama [[anion]] [[tiosianat]]. Maka dari itu, senyawa ini digunakan dalam proses sintesis obat-obatan dan bahan kimia lainnya.<ref>Schwan, A. L. ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis''. John Wiley & Sons. 2001. doi:10.1002/047084289X.rs109.</ref> Natrium tiosianat biasanya dibuat dari reaksi [[natrium sianida]] dengan [[sulfur]]: | |||
:8 NaCN + S<sub>8</sub> → 8 NaSCN | :8 NaCN + S<sub>8</sub> → 8 NaSCN | ||
| Baris 6: | Baris 8: | ||
== Kegunaan dalam sintesis kimia == | == Kegunaan dalam sintesis kimia == | ||
Natrium tiosianat digunakan untuk mengubah [[alkil]] [[halida]] menjadi alkiltiosianat. Reaksi [[2-Bromopropana|isopropil bromida]] dengan natrium tiosianat di dalam larutan [[etanol]] panas akan menghasilkan isopropil tiosianat. [[Protonasi]] natrium tiosianat akan menghasilkan [[asam isotiosianat]], S=C=NH (pK<sub>a</sub> = −1.28). | Natrium tiosianat digunakan untuk mengubah [[alkil]] [[halida]] menjadi alkiltiosianat. Reaksi [[2-Bromopropana|isopropil bromida]] dengan natrium tiosianat di dalam larutan [[etanol]] panas akan menghasilkan isopropil tiosianat.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+tiosianat&oldid=29571919 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> [[Protonasi]] natrium tiosianat akan menghasilkan [[asam isotiosianat]], S=C=NH (pK<sub>a</sub> = −1.28).<ref>Chiang, Y. [https://archive.org/details/sim_canadian-journal-of-chemistry_2000-12_78_12/page/1627 Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution]. ''Canadian Journal of Chemistry''. 2000. Vol. 78 (12). hlm. 1627–1628. doi:10.1139/cjc-78-12-1627.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+tiosianat&oldid=29571919 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29571919 (2026-08-13T12:51:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.05
Natrium tiosianat adalah senyawa kimia dengan rumus NaSCN. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan salah satu sumber utama anion tiosianat. Maka dari itu, senyawa ini digunakan dalam proses sintesis obat-obatan dan bahan kimia lainnya.[1] Natrium tiosianat biasanya dibuat dari reaksi natrium sianida dengan sulfur:
- 8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Kristal natrium tiosianat berbentuk ortorombik. Senyawa ini biasanya digunakan di laboratorium untuk menguji keberadaan ion Fe3+.
Kegunaan dalam sintesis kimia
Natrium tiosianat digunakan untuk mengubah alkil halida menjadi alkiltiosianat. Reaksi isopropil bromida dengan natrium tiosianat di dalam larutan etanol panas akan menghasilkan isopropil tiosianat.[2] Protonasi natrium tiosianat akan menghasilkan asam isotiosianat, S=C=NH (pKa = −1.28).[3]
Referensi
- ↑ Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. 2001. doi:10.1002/047084289X.rs109.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Chiang, Y. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000. Vol. 78 (12). hlm. 1627–1628. doi:10.1139/cjc-78-12-1627.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29571919 (2026-08-13T12:51:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.