Antimon pentoksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24980120; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Antimony-pentoxide-xtal-1979-3D-balls.png|thumb|right|280px|Antimony-pentoxide-xtal-1979-3D-balls]] | |||
'''Antimon pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus [[Antimony|Sb<sub>2</sub>]][[Oxygen|O<sub>5</sub>]]. [[Antimon]] di dalam senyawa ini memiliki [[bilangan oksidasi]] +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>·''n''H<sub>2</sub>O. | '''Antimon pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus [[Antimony|Sb<sub>2</sub>]][[Oxygen|O<sub>5</sub>]]. [[Antimon]] di dalam senyawa ini memiliki [[bilangan oksidasi]] +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>·''n''H<sub>2</sub>O. | ||
| Baris 4: | Baris 6: | ||
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan [[niobium pentoksida]] versi B. | Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan [[niobium pentoksida]] versi B. | ||
{|align="center" class="wikitable" | |||
||||| | |||
|} | |||
== Preparasi == | == Preparasi == | ||
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat meng[[hidrolisis]] [[antimon pentaklorida]], atau mengasamkan [[kalium heksahidroksoantimonat(V)]]. Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi [[antimon trioksida]] dengan [[asam nitrat]]. | Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat meng[[hidrolisis]] [[antimon pentaklorida]], atau mengasamkan [[kalium heksahidroksoantimonat(V)]]. Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi [[antimon trioksida]] dengan [[asam nitrat]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002,</ref> | ||
== Properti dan reaksi == | == Properti dan reaksi == | ||
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam [[asam nitrat]], tetapi larut di dalam larutan [[kalium hidroksida]] yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)<sub>6</sub>. | Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam [[asam nitrat]], tetapi larut di dalam larutan [[kalium hidroksida]] yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)<sub>6</sub>.<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill. 2002. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.</ref> | ||
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb<sub>6</sub>O<sub>13</sub> yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β. | Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb<sub>6</sub>O<sub>13</sub> yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β. | ||
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam [[antimon]] dengan memanaskannya dengan [[hidrogen]] atau [[kalium sianida]]. | Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam [[antimon]] dengan memanaskannya dengan [[hidrogen]] atau [[kalium sianida]].<ref>"Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+pentoksida&oldid=24980120 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24980120 (2023-12-10T16:41:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.07
Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.
Struktur
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.
Preparasi
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[1]
Properti dan reaksi
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[2]
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[3]
Referensi
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24980120 (2023-12-10T16:41:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.