Fosforus pentaklorida: Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 03.57

Fosforus pentaklorida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia PCl₅. Senyawa ini merupakan salah satu klorida fosforus yang penting, yang lainnya termasuk PCl₃ dan POCl₃. PCl₅ digunakan sebagai pereaksi pengklorinasi. Senyawa ini merupakan padatan tak berwarna, sensitif terhadap air dan kelembapan, meskipun sampel komersial bisa berwarna kekuningan dan terkontaminasi dengan hidrogen klorida.

Struktur

Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori VSEPR. Struktur dari PCl₅ bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl₅ merupakan molekul netral dengan simetri trigonal bipiramidal (D_3h). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan (teori orbital molekul) atau resonansi (teori ikatan valensi). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti CS₂ dan CCl₄.^[1] Dalam keadaan padat PCl₅ bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.^[2]

Dalam larutan pelarut polar, PCl₅ mengalami "autoionisasi".^[3] Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:

PCl₅ [PCl]Cl⁻

Pada konsentrasi tinggi, suatu kesetimbangan kedua menjadi lebih ada:

2 PCl₅ [PCl][PCl₆⁻]

Kation PCl dan anion PCl merupakan tetrahedral dan oktahedral, berturut-turut. Pada suatu waktu, PCl₅ dalam larutan diperkirakan membentuk struktur dimer, P₂Cl₁₀, Namun saran ini tidak didukung oleh pengukuran spektroskopi Raman.

Pentaklorida terkait

AsCl₅ dan SbCl₅ juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cl_eq), 221 (As-Cl_ax), 227 (Sb-Cl_eq), dan 233.3 pm (Sb-Cl_ax ).^[4] Pada suhu rendah, SbCl₅ terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb₂Cl₁₀, secara sttruktur berhubungan dengan niobium pentaklorida.

Preparasi

PCl₅ disiapkan dengan klorinasi PCl₃.^[5] Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000 kg/tahun PCl₅ (per 2000).^[6]

PCl₃ + Cl₂ PCl₅ (ΔH = −124 kJ/mol)

PCl₅ hadir dalam kesetimbangan dengan PCl₃ dan klorin, serta pada suhu 180 °C derajat disosiasinya kira-kira 40%.^[7] Karena kesetimbangannya, sampel PCl₅ terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.

Reaksi

Hidrolisis

Dalam reaksinya yang paling dicirikan, PCl₅ bereaksi setelah kontak dengan air untuk melepaskan hidrogen klorida dan menghasilkan oksida fosforus. Produk hidrolisis pertama adalah fosforus oksiklorida:

PCl₅ + H₂O → POCl₃ + 2 HCl

Dalam air panas, hidrolisis berlangsung menyeluruh menjadi asam orto-fosfat:

PCl₅ + 4 H₂O → H₃PO₄ + 5 HCl

Klorinasi senyawa organik

Dalam kimia sintetis, dua kelas klorinasi biasanya menarik: klorinasi oksidatif dan klorinasi substitusi. Klorinasi oksidatif memerlukan transfer Cl₂ dari pereaksi ke substrat. Klorinasi substitusi mensyaratkan penggantian gugus O atau OH dengan klorida. PCl₅ dapat digunakan pada kedua proses tersebut.

Setelah perlakuan dengan PCl₅, asam karboksilat dikonversi menjadi asil klorida yang sesuai.^[8] Mekanisme berikut telah diajukan:^[9]

Senyawa ini juga mengubah alkohol menjadi alkil klorida. Tionil klorida lebih umum digunakan di laboratorium karena SO₂ lebih mudah dipisahkan dari produk organik dibandingkan POCl₃.

PCl₅ bereaksi dengan amida tersier, seperti DMF, untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai pereaksi Vilsmeier, [(CH₃)₂NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl₃. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan benzaldehida melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.^[10]

Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl₂.^[11] Sebagai contoh, benzofenon dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan difenildiklorometana:^[12]

(C₆H₅)₂CO + PCl₅ → (C₆H₅)₂CCl₂ + POCl₃

Karakter elektrofil PCl₅ disorot oleh reaksinya dengan stirena untuk memberi, setelah hidrolisis, turunan asam fosfonat.^[13]

Perbandingan dengan pereaksi terkait

Baik PCl₃ dan PCl₅ mengubah gugus R₃COH menjadi klorida R₃CCl. Namun, pentaklorida merupakan sumber klorin dalam banyak reaksi. Senyawa ini mengklorinasi ikatan CH alilik dan benzilik. PCl₅ memiliki kemiripan yang lebih besar dengan SO₂Cl₂, juga merupakan sumber dari Cl₂. Untuk klorinasi oksidatif pada skala laboratorium, sulfuril klorida sering disukai dibanding PCl₅ karena produk samping gas SO₂ mudah dipisahkan.

Klorinasi senyawa anorganik

Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl₅ telah digantikan oleh SO₂Cl₂. Reaksi fosforus pentoksida dan PCl₅ menghasilkan POCl₃:^[14]

6 PCl₅ + P₄O₁₀ → 10 POCl₃

PCl₅ mengklorinasi nitrogen dioksida untuk membentuk nitronium klorida:

PCl₅ + 2 NO₂ → PCl₃ + 2 NO₂Cl

PCl₅ adalah prekursor bagi litium heksafluorofosfat, LiPF₆, suatu elektrolit dalam baterai ion litium. juga diproduksi melalui reaksi dengan litium fluorida, dengan litium klorida sebagai produk samping:

PCl₅ + 6 LiF → LiPF₆ + 5 LiCl

Keamanan

PCl₅ adalah zat berbahaya karena bereaksi keras dengan air.

Lihat pula

Fosforus triklorida

Pranala luar

Referensi

↑ D. E. C. Corbridge. Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science Ltd. 1995. ISBN 0-444-89307-5.
↑ Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ Suter, R. W.; Knachel, H. C.; Petro, V. P.; Howatson, J. H.; S. G. Shore, S. G. Nature of Phosphorus(V) Chloride in Ionizing and Nonionizing Solvents. J. Am. Chem. Soc. 1978. Vol. 95 (5). hlm. 1474–1479. doi:10.1021/ja00786a021.
↑ Haupt, S. Solid State Structures of AsCl 5 and SbCl 5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2002. Vol. 628 (4). hlm. 729–734. doi:10.1002/1521-3749(200205)628:4 3.0.CO;2-E.
↑ R. N. Maxson,"Phosphorus Pentachloride" Inorganic Syntheses 1939, vol. 1, pp. 99–100.
↑ Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Jonathan Clayden. Organic chemistry. Oxford Univ. Press. 2005. ISBN 978-0-19-850346-0.
↑ Burks, Jr., J. E. "Phosphorus(V) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Alberto Spaggiari. A Mild Synthesis of Vinyl Halides andgem-Dihalides Using Triphenyl Phosphite−Halogen-Based Reagents. The Journal of Organic Chemistry. 2007. Vol. 72 (6). hlm. 2216–2219. doi:10.1021/jo061346g.
↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
↑ Frank Albert Cotton. Advanced inorganic chemistry. Wiley-Interscience. 1999. ISBN 978-0-471-19957-1.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29445301 (2026-07-11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] D. E. C. Corbridge. Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science Ltd. 1995. ISBN 0-444-89307-5.

[2] Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.

[3] Suter, R. W.; Knachel, H. C.; Petro, V. P.; Howatson, J. H.; S. G. Shore, S. G. Nature of Phosphorus(V) Chloride in Ionizing and Nonionizing Solvents. J. Am. Chem. Soc. 1978. Vol. 95 (5). hlm. 1474–1479. doi:10.1021/ja00786a021.

[4] Haupt, S. Solid State Structures of AsCl 5 and SbCl 5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2002. Vol. 628 (4). hlm. 729–734. doi:10.1002/1521-3749(200205)628:4 3.0.CO;2-E.

[5] R. N. Maxson,"Phosphorus Pentachloride" Inorganic Syntheses 1939, vol. 1, pp. 99–100.

[6] Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.

[7] Arnold F. Holleman. Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.

[8] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[9] Jonathan Clayden. Organic chemistry. Oxford Univ. Press. 2005. ISBN 978-0-19-850346-0.

[10] Burks, Jr., J. E. "Phosphorus(V) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .

[11] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[12] Alberto Spaggiari. A Mild Synthesis of Vinyl Halides andgem-Dihalides Using Triphenyl Phosphite−Halogen-Based Reagents. The Journal of Organic Chemistry. 2007. Vol. 72 (6). hlm. 2216–2219. doi:10.1021/jo061346g.

[13] sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia

[14] Frank Albert Cotton. Advanced inorganic chemistry. Wiley-Interscience. 1999. ISBN 978-0-471-19957-1.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+[[File:Phosphorus_pentachloride_ampoule.jpg|thumb|right|280px|Phosphorus pentachloride ampoule]]
 '''Fosforus pentaklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] PCl<sub>5</sub>. Senyawa ini merupakan salah satu klorida fosforus yang penting, yang lainnya termasuk [[fosforus triklorida|PCl<sub>3</sub>]] dan [[fosforus oksitriklorida|POCl<sub>3</sub>]]. PCl<sub>5</sub> digunakan sebagai pereaksi [[halogenasi|pengklorinasi]]. Senyawa ini merupakan padatan tak berwarna, sensitif terhadap air dan kelembapan, meskipun sampel komersial bisa berwarna kekuningan dan terkontaminasi dengan [[hidrogen klorida]].
 == Struktur ==
-Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori [[teori VSEPR|VSEPR]]. Struktur dari PCl<sub>5</sub> bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl<sub>5</sub> merupakan molekul netral dengan [[grup simetri|simetri]] trigonal bipiramidal (''D''<sub>3h</sub>). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan ([[teori orbital molekul]]) atau [[resonansi (kimia)|resonansi]] ([[teori ikatan valensi]]). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti [[karbon disulfida|CS<sub>2</sub>]] dan [[karbon tetraklorida|CCl<sub>4</sub>]]. Dalam keadaan padat PCl<sub>5</sub> bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.
+Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori [[teori VSEPR|VSEPR]]. Struktur dari PCl<sub>5</sub> bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl<sub>5</sub> merupakan molekul netral dengan [[grup simetri|simetri]] trigonal bipiramidal (''D''<sub>3h</sub>). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan ([[teori orbital molekul]]) atau [[resonansi (kimia)|resonansi]] ([[teori ikatan valensi]]). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti [[karbon disulfida|CS<sub>2</sub>]] dan [[karbon tetraklorida|CCl<sub>4</sub>]].<ref>D. E. C. Corbridge. ''Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and uses''. Elsevier Science Ltd. 1995. ISBN 0-444-89307-5.</ref> Dalam keadaan padat PCl<sub>5</sub> bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref>
-Dalam larutan pelarut polar, PCl<sub>5</sub> mengalami "autoionisasi". Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:
+Dalam larutan pelarut polar, PCl<sub>5</sub> mengalami "autoionisasi".<ref>Suter, R. W.; Knachel, H. C.; Petro, V. P.; Howatson, J. H.; S. G. Shore, S. G. ''Nature of Phosphorus(V) Chloride in Ionizing and Nonionizing Solvents''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1978. Vol. 95 (5). hlm. 1474–1479. doi:10.1021/ja00786a021.</ref> Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:
 :PCl<sub>5</sub>  [PCl]Cl<sup>−</sup>
@@ Baris 15: / Baris 17: @@
 === Pentaklorida terkait ===
-[[Arsen pentaklorida|AsCl<sub>5</sub>]] dan [[Antimoni pentaklorida|SbCl<sub>5</sub>]] juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cl<sub>eq</sub>), 221 (As-Cl<sub>ax</sub>), 227 (Sb-Cl<sub>eq</sub>), dan 233.3 pm (Sb-Cl<sub>ax</sub> ). Pada suhu rendah, SbCl<sub>5</sub> terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>, secara sttruktur berhubungan dengan [[niobium pentaklorida]].
+[[Arsen pentaklorida|AsCl<sub>5</sub>]] dan [[Antimoni pentaklorida|SbCl<sub>5</sub>]] juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cl<sub>eq</sub>), 221 (As-Cl<sub>ax</sub>), 227 (Sb-Cl<sub>eq</sub>), dan 233.3 pm (Sb-Cl<sub>ax</sub> ).<ref>Haupt, S. ''Solid State Structures of AsCl 5 and SbCl 5''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 2002. Vol. 628 (4). hlm. 729–734. doi:10.1002/1521-3749(200205)628:4 3.0.CO;2-E.</ref> Pada suhu rendah, SbCl<sub>5</sub> terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>, secara sttruktur berhubungan dengan [[niobium pentaklorida]].
 == Preparasi ==
-PCl<sub>5</sub> disiapkan dengan [[Halogenasi|klorinasi]] PCl<sub>3</sub>. Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000&nbsp;kg/tahun PCl<sub>5</sub> (per 2000).
+PCl<sub>5</sub> disiapkan dengan [[Halogenasi|klorinasi]] PCl<sub>3</sub>.<ref>R. N. Maxson,"Phosphorus Pentachloride" Inorganic Syntheses 1939, vol. 1, pp. 99–100.</ref> Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000&nbsp;kg/tahun PCl<sub>5</sub> (per 2000).<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref>
 :PCl<sub>3</sub> +  Cl<sub>2</sub>  PCl<sub>5</sub> (ΔH = −124 kJ/mol)
-PCl<sub>5</sub> hadir dalam kesetimbangan dengan PCl<sub>3</sub> dan [[klorin]], serta pada suhu 180&nbsp;°C derajat disosiasinya kira-kira 40%. Karena kesetimbangannya, sampel PCl<sub>5</sub> terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.
+PCl<sub>5</sub> hadir dalam kesetimbangan dengan PCl<sub>3</sub> dan [[klorin]], serta pada suhu 180&nbsp;°C derajat disosiasinya kira-kira 40%.<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref> Karena kesetimbangannya, sampel PCl<sub>5</sub> terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.
 == Reaksi ==
 === Hidrolisis ===
 Dalam reaksinya yang paling dicirikan, PCl<sub>5</sub> bereaksi setelah kontak dengan [[air]] untuk melepaskan [[hidrogen klorida]] dan menghasilkan oksida fosforus.
@@ Baris 36: / Baris 37: @@
 Dalam kimia sintetis, dua kelas klorinasi biasanya menarik: klorinasi oksidatif dan klorinasi substitusi. Klorinasi oksidatif memerlukan transfer Cl<sub>2</sub> dari pereaksi ke substrat. Klorinasi substitusi mensyaratkan penggantian gugus O atau OH dengan klorida. PCl<sub>5</sub> dapat digunakan pada kedua proses tersebut.
-Setelah perlakuan dengan PCl<sub>5</sub>, [[asam karboksilat]] dikonversi menjadi [[asil halida|asil klorida]] yang sesuai. Mekanisme berikut telah diajukan:
+Setelah perlakuan dengan PCl<sub>5</sub>, [[asam karboksilat]] dikonversi menjadi [[asil halida|asil klorida]] yang sesuai.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Mekanisme berikut telah diajukan:<ref>Jonathan Clayden. [https://archive.org/details/organicchemistry00clay_0 Organic chemistry]. Oxford Univ. Press. 2005. ISBN 978-0-19-850346-0.</ref>
 :
 Senyawa ini juga mengubah [[alkohol]] menjadi [[alkil halida|alkil klorida]]. [[Tionil klorida]] lebih umum digunakan di laboratorium karena SO<sub>2</sub> lebih mudah dipisahkan dari produk organik dibandingkan POCl<sub>3</sub>.
-PCl<sub>5</sub> bereaksi dengan amida tersier, seperti [[Dimetilformamida|DMF]], untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai [[reaksi Vilsmeier-Haack|pereaksi Vilsmeier]], [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl<sub>3</sub>. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan [[benzaldehida]] melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.
+PCl<sub>5</sub> bereaksi dengan amida tersier, seperti [[Dimetilformamida|DMF]], untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai [[reaksi Vilsmeier-Haack|pereaksi Vilsmeier]], [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl<sub>3</sub>. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan [[benzaldehida]] melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.<ref>Burks, Jr., J. E. "Phosphorus(V) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .</ref>
-Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl<sub>2</sub>. Sebagai contoh, [[benzofenon]] dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan [[difenildiklorometana]]:
+Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl<sub>2</sub>.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Sebagai contoh, [[benzofenon]] dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan [[difenildiklorometana]]:<ref>Alberto Spaggiari. ''A Mild Synthesis of Vinyl Halides andgem-Dihalides Using Triphenyl Phosphite−Halogen-Based Reagents''. ''The Journal of Organic Chemistry''. 2007. Vol. 72 (6). hlm. 2216–2219. doi:10.1021/jo061346g.</ref>
 :(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CO  +  PCl<sub>5</sub>  →   (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CCl<sub>2</sub>  +  POCl<sub>3</sub>
-Karakter [[elektrofil]] PCl<sub>5</sub> disorot oleh reaksinya dengan [[stirena]] untuk memberi, setelah [[hidrolisis]], turunan asam fosfonat.
+Karakter [[elektrofil]] PCl<sub>5</sub> disorot oleh reaksinya dengan [[stirena]] untuk memberi, setelah [[hidrolisis]], turunan asam fosfonat.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 === Perbandingan dengan pereaksi terkait ===
@@ Baris 52: / Baris 53: @@
 === Klorinasi senyawa anorganik ===
-Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl<sub>5</sub> telah digantikan oleh SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Reaksi [[fosforus pentoksida]] dan PCl<sub>5</sub> menghasilkan [[fosforus oksiklorida|POCl<sub>3</sub>]]:
+Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl<sub>5</sub> telah digantikan oleh SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Reaksi [[fosforus pentoksida]] dan PCl<sub>5</sub> menghasilkan [[fosforus oksiklorida|POCl<sub>3</sub>]]:<ref>Frank Albert Cotton. [https://archive.org/details/advancedinorgani0000unse Advanced inorganic chemistry]. Wiley-Interscience. 1999. ISBN 978-0-471-19957-1.</ref>
 :6 PCl<sub>5</sub>  +  P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> → 10 POCl<sub>3</sub>
@@ Baris 69: / Baris 70: @@
 == Lihat pula ==
 * [[Fosforus triklorida]]
-== Referensi ==
 == Pranala luar ==
+* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]
-* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]
+* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0544.htm International Chemical Safety Card 0544]
-* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0544.htm International Chemical Safety Card 0544]
 * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0509.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
+== Referensi ==
+<references />
+== Sumber dan atribusi ==
-== Sumber dan atribusi ==
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29445301 (2026-07-11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29445301 (2026-07-11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script (bicara | kontrib)