Ion nitronium
Ion nitronium, , adalah suatu kation. Ia merupakan ion onium karena atom nitrogen tetravalennya dan bermuatan +1, sama seperti amonium. Ion ini terbentuk dari penghilangan satu elektron dari molekul paramagnetik nitrogen dioksida, atau protonasi asam nitrat (dengan penghilangan ).
Ion ini cukup stabil dalam kondisi normal, tetapi umumnya reaktif dan digunakan secara luas sebagai elektrofil dalam nitrasi zat lain. Ionnya di buat in situ untuk keperluan ini dengan mencampur asam sulfat pekat dan asam nitrat pekat sesuai kesetimbangan berikut:
Struktur
Ion nitronium isoelektronik dengan karbon dioksida dan dinitrogen monoksida, dan memiliki struktur linier serta sudut ikatan yang sama 180°. Secara historis, ion nitronium dapat terdeteksi oleh spektroskopi Raman, karena peregangan simetrisnya adalah aktif-Raman tetapi tidak aktif-inframerah. Peregangan simetris aktif-Raman pertama kali digunakan untuk mengidentifikasi ion dalam campuran nitrasi.
Garam
Beberapa garam nitronium stabil dengan anion bernukleofilisitas lemah dapat diisolasi. Ini termasuk nitronium perklorat (NOClO), nitronium tetrafluoroborat (NOBF), nitronium heksafluorofosfat (NOPF), nitronium heksafluoroarsenat (NOAsF), dan nitronium heksafluoroantimonat (NOSbF). Semua adalah senyawa sangat higroskopis.[1]
Bentuk padat dari dinitrogen pentoksida, , sejatinya terdiri dari ion nitronium dan nitrat, sehingga ini adalah senyawa ionik, [NO][NO], bukan padatan molekuler. Namun, dinitrogen pentoksida dalam keadaan cairan atau gas adalah molekuler dan tidak mengandung ion nitronium.
Spesies terkait
Senyawa nitril fluorida, NOF, dan nitril klorida, NOCl, bukan garam nitronium tetapi senyawa molekuler, seperti dintunjukkan oleh titik didih mereka yang rendah (masing-masing −72 °C dan −6 °C) dan pendeknya ikatan N–X (N–F 135 pm, N–Cl 184 pm).[2]
Adisi satu elektron membentuk radikal nitril yang netral ·NO2; namun kenyataannya radikal ini cukup stabil dan dikenal sebagai senyawa nitrogen dioksida.
Spesies terkaitnya yang bermuatan negatif adalah NO, ion nitrit.
Lihat juga
Referensi
- ↑ Kenneth Schofield. Aromatic nitration. CUP Archive. 1980. hlm. 88. ISBN 0-521-23362-3.
- ↑ F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28478105 (2025-11-14T06:00:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.