Lompat ke isi

Paladium: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29390119; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
[[File:Palladium.jpg|thumb|right|280px|Palladium]]
Ia merupakan [[logam]] langka berwarna putih berkilau keperakan yang ditemukan pada tahun 1803 oleh [[William Hyde Wollaston]]. Dia menamakannya sesuai nama [[2 Pallas|asteroid Pallas]], [[julukan]] dewi [[Mitologi Yunani|Yunani]] [[Athena]], yang diperolehnya ketika dia membunuh [[Pallas (putri Triton)|Pallas]]. '''Paladium''', [[platina]], [[rodium]], [[rutenium]], [[iridium]], dan [[osmium]] membentuk golongan unsur yang dirujuk sebagai logam [[golongan platina]] (''platinum group metal'', PGM). Mereka memiliki kemiripan sifat kimia, tetapi paladium memiliki titik lebur paling dan kerapatan paling rendah di antara golongan ini.
Ia merupakan [[logam]] langka berwarna putih berkilau keperakan yang ditemukan pada tahun 1803 oleh [[William Hyde Wollaston]]. Dia menamakannya sesuai nama [[2 Pallas|asteroid Pallas]], [[julukan]] dewi [[Mitologi Yunani|Yunani]] [[Athena]], yang diperolehnya ketika dia membunuh [[Pallas (putri Triton)|Pallas]]. '''Paladium''', [[platina]], [[rodium]], [[rutenium]], [[iridium]], dan [[osmium]] membentuk golongan unsur yang dirujuk sebagai logam [[golongan platina]] (''platinum group metal'', PGM). Mereka memiliki kemiripan sifat kimia, tetapi paladium memiliki titik lebur paling dan kerapatan paling rendah di antara golongan ini.


Baris 8: Baris 10:
Paladium berada dalam [[Unsur golongan 10|golongan 10]] tabel periodik, tetapi memiliki [[Konfigurasi elektron|konfigurasi]] yang sangat menyimpang di kulit [[elektron]] terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga [[niobium]] (41), [[rutenium]] (44), dan [[rodium]] (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium). Hal ini membuat [[kulit valensi]] memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi [[gas mulia]] dari [[neon]] seterusnya.
Paladium berada dalam [[Unsur golongan 10|golongan 10]] tabel periodik, tetapi memiliki [[Konfigurasi elektron|konfigurasi]] yang sangat menyimpang di kulit [[elektron]] terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga [[niobium]] (41), [[rutenium]] (44), dan [[rodium]] (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium). Hal ini membuat [[kulit valensi]] memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi [[gas mulia]] dari [[neon]] seterusnya.


{| class="wikitable floatleft" border="1" cellpadding="3" cellspacing="0"
|-
![[Nomor atom|Z]] !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kulit]]
|-
| 28 || [[Nikel]] || 2, 8, 16, 2 (atau 2, 8, 17, 1)
|-
| 46 || Paladium || 2, 8, 18, 18
|-
| 78 || [[Platina]] || 2, 8, 18, 32, 17, 1
|-
| 110 || [[Darmstadtium]] || 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (prediksi)
|}


Paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina. Ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki [[titik leleh]] terendah dari kelompok [[Platina|logam platina]]. Pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan. Paladium lambat larut dalam [[asam nitrat]] pekat, dalam [[asam sulfat]] pekat panas, dan dalam [[asam klorida]] jika dihaluskan.
Paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina. Ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki [[titik leleh]] terendah dari kelompok [[Platina|logam platina]]. Pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan. Paladium lambat larut dalam [[asam nitrat]] pekat, dalam [[asam sulfat]] pekat panas, dan dalam [[asam klorida]] jika dihaluskan.<ref>Hammond, C. R. [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide Handbook of Chemistry and Physics]. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.</ref>


[[Tingkat oksidasi]] umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4. Terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang (''cross-coupling'') yang dikatalisasi paladium. Pada tahun 2002, paladium(VI) pertama kali dilaporkan.
[[Tingkat oksidasi]] umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4. Terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang (''cross-coupling'') yang dikatalisasi paladium.<ref>D. C. Powers. [http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf Palladium(III) in Synthesis and Catalysis]. ''Top. Organomet. Chem''. 2011. Vol. 35. hlm. 129–156. doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6. ISBN 978-3-642-17428-5.</ref> Pada tahun 2002, paladium(VI) pertama kali dilaporkan.<ref>W. Chen. [https://archive.org/details/sim_science_2002-01-11_295_5553/page/308 Synthesis and Structure of Formally Hexavalent Palladium Complexes]. ''Science''. 2002. Vol. 295 (5553). hlm. 308. doi:10.1126/science.1067027.</ref><ref>R. H. Crabtree. [https://archive.org/details/sim_science_2002-01-11_295_5553/page/288 Chemistry: A New Oxidation State for Pd?]. ''Science''. 2002. Vol. 295 (5553). hlm. 288. doi:10.1126/science.1067921.</ref>


Lapisan paladium dengan defek yang diproduksi oleh bombardir [[Partikel Alfa|partikel alfa]] pada temperatur rendah menunjukkan superkonduktivitas dengan T<sub>c</sub>=3,2 K.
Lapisan paladium dengan defek yang diproduksi oleh bombardir [[Partikel Alfa|partikel alfa]] pada temperatur rendah menunjukkan superkonduktivitas dengan T<sub>c</sub>=3,2 K.<ref>B. Strizker, Phys. Rev. Lett., 42, 1769 (1979).</ref>


=== Isotop ===
=== Isotop ===
Paladium alami terdiri dari tujuh [[isotop]], enam di antaranya merupakan isotop stabil. [[Radioisotop]] paling stabil adalah [[Palladium-107|<sup>107</sup>Pd]] dengan [[waktu paruh]] 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), [[Pd-103|<sup>103</sup>Pd]] dengan waktu paruh 17 hari, dan <sup>100</sup>Pd dengan waktu paruh 3,63 hari. Delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan [[massa atom]] berkisar antara 90,94948(64) [[satuan massa atom|u]] (<sup>91</sup>Pd) sampai 122,93426(64)&nbsp;u (<sup>123</sup>Pd).<ref>[http://physics.nist.gov/PhysRefData/Compositions/index.html Atomic Weights and Isotopic Compositions for Palladium (NIST)].</ref> Sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali <sup>101</sup>Pd (waktu paruh: 8,47 jam), <sup>109</sup>Pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan <sup>112</sup>Pd (waktu paruh: 21 jam).<ref>Audi Georges. ''The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties''. ''Nuclear Physics A''. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.</ref>


Paladium alami terdiri dari tujuh [[isotop]], enam di antaranya merupakan isotop stabil. [[Radioisotop]] paling stabil adalah [[Palladium-107|<sup>107</sup>Pd]] dengan [[waktu paruh]] 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), [[Pd-103|<sup>103</sup>Pd]] dengan waktu paruh 17 hari, dan <sup>100</sup>Pd dengan waktu paruh 3,63 hari. Delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan [[massa atom]] berkisar antara 90,94948(64) [[satuan massa atom|u]] (<sup>91</sup>Pd) sampai 122,93426(64)&nbsp;u (<sup>123</sup>Pd). Sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali <sup>101</sup>Pd (waktu paruh: 8,47 jam), <sup>109</sup>Pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan <sup>112</sup>Pd (waktu paruh: 21 jam).
Untuk isotop dengan nilai satuan massa atom kurang dari isotop stabil yang paling berlimpah, <sup>106</sup>Pd, [[moda peluruhan]] utamanya adalah [[tangkapan elektron]] dengan [[produk peluruhan]] utama adalah [[rodium]]. Moda peluruhan utama untuk isotop-isotop Pd dengan massa atom lebih dari 106 adalah [[peluruhan beta]] yang menghasilkan produk utama [[perak]].<ref>Audi Georges. ''The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties''. ''Nuclear Physics A''. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.</ref>


Untuk isotop dengan nilai satuan massa atom kurang dari isotop stabil yang paling berlimpah, <sup>106</sup>Pd, [[moda peluruhan]] utamanya adalah [[tangkapan elektron]] dengan [[produk peluruhan]] utama adalah [[rodium]]. Moda peluruhan utama untuk isotop-isotop Pd dengan massa atom lebih dari 106 adalah [[peluruhan beta]] yang menghasilkan produk utama [[perak]].
<sup>107</sup>Ag [[radiogenik]] adalah produk peluruhan <sup>107</sup>Pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978<ref>W. R. Kelly. ''Evidence for the existence of 107 Pd in the early solar system''. ''Geophysical Research Letters''. 1978. Vol. 359 (1787). hlm. 1079–1082. doi:10.1098/rsta.2001.0893.</ref> dalam meteorit [[Santa Clara, Durango|Santa Clara]]<ref>[http://mexicogemstones.com/pdf/MexicoMeteorites.pdf Mexico's Meteorites]. ''mexicogemstones.com''.</ref> tahun 1976. Para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses [[nukleosintesis]]. Korelasi <sup>107</sup>Pd versus Ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan [[sistem tata surya]], harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.<ref>J. H. Chen. [https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1990-06_54_6/page/1729 The isotopic composition of Ag in meteorites and the presence of 107 Pd in protoplanets]. ''Geochimica et Cosmochimica Acta''. 1990. Vol. 54 (6). hlm. 1729–1743. doi:10.1016/0016-7037(90)90404-9.</ref>
 
<sup>107</sup>Ag [[radiogenik]] adalah produk peluruhan <sup>107</sup>Pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978 dalam meteorit [[Santa Clara, Durango|Santa Clara]] tahun 1976. Para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses [[nukleosintesis]]. Korelasi <sup>107</sup>Pd versus Ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan [[sistem tata surya]], harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.


== Senyawa ==
== Senyawa ==
:''''
:''''


Paladium tidak bereaksi dengan [[oksigen]] pada temperatur normal (maka tidak memudar di [[Atmosfer bumi|udara]]). Paladium yang dipanaskan hingga 800&nbsp;°C akan menghasilkan lapisan paladium(II) oksida (PdO). Ia sedikit memudar pada udara lembap yang mengandung [[belerang]].<ref>Bruce D. Craig. [https://books.google.com/books?id=KXwgAZJBWb0C&pg=RA1-PT126 Handbook of corrosion data]. ASM International. 1995. hlm. 126. ISBN 978-0-87170-518-1.</ref> Paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka. Satu contoh paladium(IV) adalah [[heksakloropaladat(IV)]], [PdCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>.


Paladium tidak bereaksi dengan [[oksigen]] pada temperatur normal (maka tidak memudar di [[Atmosfer bumi|udara]]). Paladium yang dipanaskan hingga 800&nbsp;°C akan menghasilkan lapisan paladium(II) oksida (PdO). Ia sedikit memudar pada udara lembap yang mengandung [[belerang]]. Paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka. Satu contoh paladium(IV) adalah [[heksakloropaladat(IV)]], [PdCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>.
Unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan [[paladium(II) klorida]]; yang larut dalam [[asam nitrat]] dan mengendap sebagai [[paladium(II) asetat]] pada penambahan [[asam asetat]]. Kedua senyawa ini dan [[Paladium(II) bromida|bromidanya]] bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium. Ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam [[asetonitril]] untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:<ref>Gordon K. Anderson. ''Bis(Benzonitrile)Dichloro Complexes of Palladium and Platinum''. ''Inorganic Syntheses''. 1990. Vol. 28. hlm. 60–63. doi:10.1002/9780470132593.ch13. ISBN 978-0-470-13259-3.</ref><ref>Zalevskaya, O. A. ''Palladium complexes based on optically active terpene derivatives of ethylenediamine''. ''Russian Journal of Coordination Chemistry''. 2008. Vol. 34 (11). hlm. 855–857. doi:10.1134/S1070328408110110.</ref>
 
Unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan [[paladium(II) klorida]]; yang larut dalam [[asam nitrat]] dan mengendap sebagai [[paladium(II) asetat]] pada penambahan [[asam asetat]]. Kedua senyawa ini dan [[Paladium(II) bromida|bromidanya]] bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium. Ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam [[asetonitril]] untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:
<chem display="block">PdX2 + 2MeCN -> PdX2(MeCN)2</chem>
<chem display="block">PdX2 + 2MeCN -> PdX2(MeCN)2</chem>
<chem display="block">(X\ =\ Cl,\ Br)</chem>
<chem display="block">(X\ =\ Cl,\ Br)</chem>


Palladium(II) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya. Hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon. Ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan [[bis(trifenilfosfin)paladium(II) diklorida]], katalis yang bermanfaat. Bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara ''in situ''.
Palladium(II) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya. Hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan [[bis(trifenilfosfin)paladium(II) diklorida]], katalis yang bermanfaat.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara ''in situ''.
<math display="block">\text{PdCl}_2 + 2\text{ PPh}_3 \longrightarrow \text{PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2</math>
<math display="block">\text{PdCl}_2 + 2\text{ PPh}_3 \longrightarrow \text{PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2</math>


 
Reduksi kompleks fosfin ini dengan hidrazin dan fosfin berlebih menghasilkan [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]],<ref>D. R. Coulson. ''23. Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0)''. ''Inorg. Synth''. 1972. Vol. 13. hlm. 121. doi:10.1002/9780470132449.ch23. ISBN 978-0-470-13244-9.</ref> salah satu dari dua kompleks paladium(0) utama:
Reduksi kompleks fosfin ini dengan hidrazin dan fosfin berlebih menghasilkan [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]], salah satu dari dua kompleks paladium(0) utama:


<math display="block">2\text{ PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2 + 4\text{ PPh}_3 + 5\text{ N}_2\text{H}_4 \longrightarrow 2\text{ Pd(PPh}_3\text{)}_4 + \text{N}_2 + 4\text{ N}_2\text{H}_5^+\text{Cl}^-</math>
<math display="block">2\text{ PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2 + 4\text{ PPh}_3 + 5\text{ N}_2\text{H}_4 \longrightarrow 2\text{ Pd(PPh}_3\text{)}_4 + \text{N}_2 + 4\text{ N}_2\text{H}_5^+\text{Cl}^-</math>


Kompleks paladium(0) lainnya, [[tris(dibenzilidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>), dibuat dengan mereduksi [[natrium tetrakloropaladat]] dengan kehadiran [[dibenzilidenaseton]].
Kompleks paladium(0) lainnya, [[tris(dibenzilidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>), dibuat dengan mereduksi [[natrium tetrakloropaladat]] dengan kehadiran [[dibenzilidenaseton]].<ref>Y. Takahashi. ''A novel palladium(0) complex; bis(dibenzylideneacetone)palladium(0)''. ''Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications''. 1970. hlm. 1065. doi:10.1039/C29700001065.</ref>


Kompleks paladium valensi campuran Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub>Pd(acac)<sub>2</sub> membentuk struktur rantai Pd tak terhingga, dengan interkoneksi alternatif pada unit Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub> and Pd(acac)<sub>2</sub>.
Kompleks paladium valensi campuran Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub>Pd(acac)<sub>2</sub> membentuk struktur rantai Pd tak terhingga, dengan interkoneksi alternatif pada unit Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub> and Pd(acac)<sub>2</sub>.<ref>Xi Yin. ''A Motif for Infinite Metal Atom Wires''. ''Angewandte Chemie International Edition''. 2014. Vol. 53 (51). hlm. n/a. doi:10.1002/anie.201408461.</ref>


Reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan [[reaksi penggandengan dikatalisis paladium]]. Contoh penting antar lain [[reaksi Heck]], [[Reaksi Suzuki|Suzuki]] dan [[Reaksi Stille|Stille]]. [[Paladium(II) asetat]], [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]] (Pd(PPh<sub>3</sub>)<sub>4</sub>), dan [[tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.
Reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan [[reaksi penggandengan dikatalisis paladium]]. Contoh penting antar lain [[reaksi Heck]], [[Reaksi Suzuki|Suzuki]] dan [[Reaksi Stille|Stille]]. [[Paladium(II) asetat]], [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]] (Pd(PPh<sub>3</sub>)<sub>4</sub>), dan [[tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.<ref>Robert H. Crabtree. [https://books.google.com/?id=WLb962AKlSEC&pg=PA392 The Organometallic Chemistry of the Transition Metals]. John Wiley and Sons. 2009. hlm. 392. ISBN 978-0-470-25762-3.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


== Sejarah ==
== Sejarah ==
William Hyde Wollaston mencatat [[Penemuan unsur kimia|penemuan]] logam mulia baru pada Juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan Agustus tahun yang sama. Wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di [[Soho]] pada bulan April 1803. Setelah kritik keras yang dilontarkan oleh [[Richard Chevenix (kimiawan)|Richard Chevenix]] bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, Wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir ''paduan'' paladium sintetis.<ref>Melvyn Usselman. ''The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry''. ''Annals of Science''. 1978. Vol. 35 (6). hlm. 551–579. doi:10.1080/00033797800200431.</ref> Chevenix menerima [[Medali Copley]] pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium. Wollaston menerbitkan penemuan [[rodium]] pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium.<ref>Griffith, W. P. [http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/47-4-175-183 Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery]. ''Platinum Metals Review''. 2003. Vol. 47 (4). hlm. 175–183.</ref><ref>W. H. Wollaston. [https://books.google.com/books?id=7AZGAAAAMAAJ&pg=PA419 On a New Metal, Found in Crude Platina]. ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London''. 1804. Vol. 94. hlm. 419–430. doi:10.1098/rstl.1804.0019.</ref> Dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.<ref>Melvyn Usselman. ''The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry''. ''Annals of Science''. 1978. Vol. 35 (6). hlm. 551–579. doi:10.1080/00033797800200431.</ref><ref>W. H. Wollaston. ''On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina''. ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London''. 1805. Vol. 95. hlm. 316–330. doi:10.1098/rstl.1805.0024.</ref>


William Hyde Wollaston mencatat [[Penemuan unsur kimia|penemuan]] logam mulia baru pada Juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan Agustus tahun yang sama. Wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di [[Soho]] pada bulan April 1803. Setelah kritik keras yang dilontarkan oleh [[Richard Chevenix (kimiawan)|Richard Chevenix]] bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, Wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir ''paduan'' paladium sintetis. Chevenix menerima [[Medali Copley]] pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium. Wollaston menerbitkan penemuan [[rodium]] pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium. Dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.
Itu disebut oleh Wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid Pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya.<ref>Hammond, C. R. [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide Handbook of Chemistry and Physics]. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.</ref> Wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari [[Amerika Selatan]] dengan melarutkan bijih dalam [[Aqua regia|air raja]], menetralkan larutan menggunakan [[natrium hidroksida]], dan mengendapkan platina sebagai [[amonium kloroplatinat]] menggunakan [[amonium klorida]]. Dia menambahkan [[Raksa(II) sianida|merkuri sianida]] untuk membentuk senyawa [[paladium(II) sianida]], yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.<ref>Griffith, W. P. [http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/47-4-175-183 Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery]. ''Platinum Metals Review''. 2003. Vol. 47 (4). hlm. 175–183.</ref>


Itu disebut oleh Wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid Pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya. Wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari [[Amerika Selatan]] dengan melarutkan bijih dalam [[Aqua regia|air raja]], menetralkan larutan menggunakan [[natrium hidroksida]], dan mengendapkan platina sebagai [[amonium kloroplatinat]] menggunakan [[amonium klorida]]. Dia menambahkan [[Raksa(II) sianida|merkuri sianida]] untuk membentuk senyawa [[paladium(II) sianida]], yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.
[[Paladium klorida]] pernah diresepkan sebagai pengobatan [[tuberkulosis]] dengan dosis 0,065 g per hari (sekitar satu miligram per kilogram berat badan). Perawatan ini memiliki banyak [[efek samping]] negatif, dan kemudian digantikan oleh obat yang lebih efektif.<ref>Christine E. Garrett. ''The Art of Meeting Palladium Specifications in Active Pharmaceutical Ingredients Produced by Pd-Catalyzed Reactions''. ''Advanced Synthesis & Catalysis''. 2004. Vol. 346 (8). hlm. 889–900. doi:10.1002/adsc.200404071.</ref>


[[Paladium klorida]] pernah diresepkan sebagai pengobatan [[tuberkulosis]] dengan dosis 0,065 g per hari (sekitar satu miligram per kilogram berat badan). Perawatan ini memiliki banyak [[efek samping]] negatif, dan kemudian digantikan oleh obat yang lebih efektif.
Sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari Rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu<ref>Alan Williamson. [http://www.lbma.org.uk/assets/5d_Williamson_lbmaconf2003.pdf Russian PGM Stocks]. ''The LBMA Precious Metals Conference 2003''. The London Bullion Market Association.</ref> karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik. Akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per [[troy ounce]] pada Januari 2001.<ref>[http://www.infomine.com/investment/metal-prices/palladium/all/ Historical Palladium Prices and Price Chart]. InvestmentMine.</ref> Sekitar waktu ini, [[Ford Motor Company]], karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi. Ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, Ford kehilangan hampir US$1 miliar.<ref>[http://news.bbc.co.uk/1/hi/business/1763406.stm Ford fears first loss in a decade]. BBC News. 16 January 2002.</ref> Permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000. Produksi global paladium dari tambang adalah 193 [[ton]] pada tahun 2014 menurut [[Survei Geologi Amerika Serikat]].<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2016-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Commodity Summaries''. United States Geological Survey. January 2016.</ref> Kebanyakan palladium digunakan untuk [[pengubah katalitik]] dalam industri otomotif.<ref>Janet Kielhorn. ''Palladium – A review of exposure and effects to human health''. ''International Journal of Hygiene and Environmental Health''. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.</ref> Saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer Rusia di Ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium Rusia; setiap pembatasan ekspor paladium Rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.<ref>Nat Rudarakanchana. [http://www.investing.com/news/commodities-news/why-a-palladium-fund-has-launched-in-south-africa-274267 Why A Palladium Fund Has Launched In South Africa]. Investing.com. 2014-03-27.</ref>
 
Sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari Rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik. Akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per [[troy ounce]] pada Januari 2001. Sekitar waktu ini, [[Ford Motor Company]], karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi. Ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, Ford kehilangan hampir US$1 miliar. Permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000. Produksi global paladium dari tambang adalah 193 [[ton]] pada tahun 2014 menurut [[Survei Geologi Amerika Serikat]]. Kebanyakan palladium digunakan untuk [[pengubah katalitik]] dalam industri otomotif. Saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer Rusia di Ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium Rusia; setiap pembatasan ekspor paladium Rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.


== Keberadaan ==
== Keberadaan ==
Pada tahun 2014, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 43%, diikuti Afrika Selatan dengan 30%. Canada yang hanya 10% dan AS 6% adalah produsen penting paladium lainnya.<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2016-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Commodity Summaries''. United States Geological Survey. January 2016.</ref><ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2007-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Yearbook 2007''. United States Geological Survey. January 2007.</ref>


Paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan [[tambang letakan|letakan]] (''placer deposit'') di [[Pegunungan Ural]], [[Australia]], [[Ethiopia]], [[Amerika Utara]] dan [[Amerika Selatan|Selatan]]. Untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil. Sumber komersial terpenting adalah timbunan [[nikel]]-[[tembaga]] yang ditemukan di [[Sudbury Basin]], [[Ontario]], dan deposit [[Norilsk|Norilsk–Talnakh]] di [[Siberia]]. Deposit besar lainnya adalah deposi logam [[golongan platina]] [[Merensky Reef]] di sekitar [[Bushveld Igneous Complex]] [[Afrika Selatan]]. [[Stillwater igneous complex]] di [[Montana]] dan badan bijih zona Roby di [[Lac des Îles igneous complex]], Ontario, adalah dua sumber lain paladium di Canada dan Amerika Serikat.<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2016-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Commodity Summaries''. United States Geological Survey. January 2016.</ref><ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2007-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Yearbook 2007''. United States Geological Survey. January 2007.</ref> Paladium dijumpai dalam mineral langka [[kuperit]]<ref>Sabine M. C. Verryn. ''Compositional variation of cooperite, braggite, and vysotskite from the Bushveld Complex''. ''Mineralogical Magazine''. 1994. Vol. 58 (2). hlm. 223–234. doi:10.1180/minmag.1994.058.391.05.</ref> dan [[polarit]].<ref>A. D. Genkin. ''Associations of platinum- group minerals of the Norilsk copper-nickel sulfide ores''. ''Economic Geology''. 1986. Vol. 8l (5). hlm. 1203–1212. doi:10.2113/gsecongeo.81.5.1203.</ref>


Pada tahun 2014, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 43%, diikuti Afrika Selatan dengan 30%. Canada yang hanya 10% dan AS 6% adalah produsen penting paladium lainnya.
Paladium juga dihasilkan dalam reaktor [[fisi nuklir]] dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat [[sintesis logam mulia]]) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan. Belum ada satupun fasilitas [[pemrosesan ulang nuklir]] saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari [[limbah radioaktif tingkat tinggi]].<ref>Zdenek Kolarik. [http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v47-i2-074-087.pdf Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part I PART I: General Considerations and Basic Chemistry]. ''Platinum Metals Review''. 2003. Vol. 47 (2). hlm. 74–87.</ref>
 
 
Paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan [[tambang letakan|letakan]] (''placer deposit'') di [[Pegunungan Ural]], [[Australia]], [[Ethiopia]], [[Amerika Utara]] dan [[Amerika Selatan|Selatan]]. Untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil. Sumber komersial terpenting adalah timbunan [[nikel]]-[[tembaga]] yang ditemukan di [[Sudbury Basin]], [[Ontario]], dan deposit [[Norilsk|Norilsk–Talnakh]] di [[Siberia]]. Deposit besar lainnya adalah deposi logam [[golongan platina]] [[Merensky Reef]] di sekitar [[Bushveld Igneous Complex]] [[Afrika Selatan]]. [[Stillwater igneous complex]] di [[Montana]] dan badan bijih zona Roby di [[Lac des Îles igneous complex]], Ontario, adalah dua sumber lain paladium di Canada dan Amerika Serikat. Paladium dijumpai dalam mineral langka [[kuperit]] dan [[polarit]].


Paladium juga dihasilkan dalam reaktor [[fisi nuklir]] dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat [[sintesis logam mulia]]) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan. Belum ada satupun fasilitas [[pemrosesan ulang nuklir]] saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari [[limbah radioaktif tingkat tinggi]].
Tak seperti keberadaan mineral [[platina]] di [[Kalimantan]] (khususnya di [[Kabupaten Tanah Laut]]), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di Indonesia. Beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah [[Sulawesi]], Kalimantan, dan kepulauan [[Maluku]], karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan [[nikel]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 
Tak seperti keberadaan mineral [[platina]] di [[Kalimantan]] (khususnya di [[Kabupaten Tanah Laut]]), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di Indonesia. Beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah [[Sulawesi]], Kalimantan, dan kepulauan [[Maluku]], karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan [[nikel]].


== Aplikasi ==
== Aplikasi ==
 
Penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik.<ref>[http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm Palladium]. United Nations Conference on Trade and Development.</ref> Paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang [[kedokteran gigi]],<ref>[http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm Palladium]. United Nations Conference on Trade and Development.</ref><ref>Roy Rushforth. [http://www.platinummetalsreview.com/article/48/1/30-31/ Palladium in Restorative Dentistry: Superior Physical Properties make Palladium an Ideal Dental Metal]. ''Platinum Metals Review''. 2004. Vol. 48 (1).</ref> pembuatan [[arloji]], lembar penguji gula darah, [[busi]] pesawat terbang dan pada produksi [[peralatan bedah]] dan [[kontak listrik]].<ref>Rayner W. Hesse. [https://books.google.com/?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA146 Jewelry-making through history: an encyclopedia]. Greenwood Publishing Group. 2007. hlm. 146. ISBN 978-0-313-33507-5.</ref> Paladium juga digunakan untuk membuat ''[[transverse flute]]'' profesional.<ref>Nancy Toff. [https://books.google.com/?id=pCSanDD4CtsC&pg=PA20 The flute book: a complete guide for students and performers]. Oxford University Press. 1996. hlm. 20. ISBN 978-0-19-510502-5.</ref> Sebagai komoditas, paladium [[bulion]] mempunyai [[ISO 4217|kode mata uang]] XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah [[emas]], [[perak]] dan [[platina]].<ref>Weithers, Timothy Martin. [https://books.google.com/books?id=2neeMTPKtEMC&pg=PA34 Foreign exchange: a practical guide to the FX markets]. 2006. hlm. 34. ISBN 978-0-471-73203-7.</ref> Oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan [[fusi dingin]] yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.
 
Penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik. Paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang [[kedokteran gigi]], pembuatan [[arloji]], lembar penguji gula darah, [[busi]] pesawat terbang dan pada produksi [[peralatan bedah]] dan [[kontak listrik]]. Paladium juga digunakan untuk membuat ''[[transverse flute]]'' profesional. Sebagai komoditas, paladium [[bulion]] mempunyai [[ISO 4217|kode mata uang]] XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah [[emas]], [[perak]] dan [[platina]]. Oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan [[fusi dingin]] yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.


=== Katalisis ===
=== Katalisis ===
Dalam bentuk halusnya, seperti dalam [[paladium pada karbon]], paladium membentuk suatu [[katalis]] serba guna dan mempercepat reaksi [[hidrogenasi]] dan [[dehidrogenasi]], seperti dalam [[cracking (kimia)|''cracking'' minyak bumi]]. Sejumlah besar reaksi pembentukan [[ikatan karbon–karbon]] dalam [[kimia organik]] (seperti [[reaksi Heck]] dan [[penggandengan Suzuki]]) dikatalisis dengan senyawa paladium. (Lihat [[#Senyawa|Senyawa Paladium]] dan [[reaksi penggandengan berkatalis paladium]].) Sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis. Pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah [[Nobel Kimia]]. Palladium juga merupakan logam serba guna untuk [[katalisis homogen]]. Ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam [[ligan]] untuk transformasi kimia yang sangat selektif. Sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida. Paladium dijumpai dalam [[katalis Lindlar]], yang juga dikenal sebagai Paladium Lindlar.
Dalam bentuk halusnya, seperti dalam [[paladium pada karbon]], paladium membentuk suatu [[katalis]] serba guna dan mempercepat reaksi [[hidrogenasi]] dan [[dehidrogenasi]], seperti dalam [[cracking (kimia)|''cracking'' minyak bumi]]. Sejumlah besar reaksi pembentukan [[ikatan karbon–karbon]] dalam [[kimia organik]] (seperti [[reaksi Heck]] dan [[penggandengan Suzuki]]) dikatalisis dengan senyawa paladium. (Lihat [[#Senyawa|Senyawa Paladium]] dan [[reaksi penggandengan berkatalis paladium]].) Sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis.<ref>Jiro Tsuji. [https://books.google.com/?id=RDT0OUdlj0MC&pg=PA90 Palladium reagents and catalysts: new perspectives for the 21st century]. John Wiley and Sons. 2004. hlm. 90. ISBN 0-470-85032-9.</ref> Pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah [[Nobel Kimia]]. Palladium juga merupakan logam serba guna untuk [[katalisis homogen]]. Ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam [[ligan]] untuk transformasi kimia yang sangat selektif. Sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida.<ref>Carmen Drahl. [https://archive.org/details/sim_chemical-engineering-news_2008-09-01_86_35/page/52 Palladium's Hidden Talent]. ''Chemical & Engineering News''. 2008. Vol. 86 (35). hlm. 53–56. doi:10.1021/cen-v086n035.p053.</ref> Paladium dijumpai dalam [[katalis Lindlar]], yang juga dikenal sebagai Paladium Lindlar.<ref>Brown, William Henry. [https://books.google.com/books?id=mTHQB7MkUFsC&pg=PA270 Organic chemistry]. Cengage Learning. 2009. hlm. 270. ISBN 978-0-495-38857-9.</ref>


=== Elektronika ===
=== Elektronika ===
Aplikasi terbesar kedua paladium dalam bidang elektronika adalah dalam pabrikasi [[kapasitor keramik multilapisan]], yang menggunakan paladium (dan aloy paladium-perak) sebagai elektrode. Paladium (kadang-kadang sebagai paduan dengan nikel) digunakan dalam penyepuh konektor dalam produk-produk elektronik.
Aplikasi terbesar kedua paladium dalam bidang elektronika adalah dalam pabrikasi [[kapasitor keramik multilapisan]],<ref>Dennis Zogbi. [http://www.ttiinc.com/object/ME_Zogbi_20030203.html Shifting Supply and Demand for Palladium in MLCCs]. TTI, Inc. 3 February 2003.</ref> yang menggunakan paladium (dan aloy paladium-perak) sebagai elektrode.<ref>[http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm Palladium]. United Nations Conference on Trade and Development.</ref> Paladium (kadang-kadang sebagai paduan dengan nikel) digunakan dalam penyepuh konektor dalam produk-produk elektronik.<ref>Mroczkowski, Robert S. [https://books.google.com/books?id=XGkw8YR-uXsC&pg=SA3-PA30 Electronic connector handbook: theory and applications]. McGraw-Hill Professional. 1998. hlm. 3–. ISBN 978-0-07-041401-3.</ref><ref>Harper, Charles A. [https://books.google.com/books?id=OtlKBAcFBQAC&pg=PA580 Passive electronic component handbook]. McGraw-Hill Professional. 1997. hlm. 580–. ISBN 978-0-07-026698-8.</ref>


Ia juga digunakan untuk menyepuh komponen elektronik dan sebagai bahan penyolder. Sektor elektronika menghabiskan 1,049&nbsp;juta [[troy ounce]] (32,6&nbsp;ton) paladium pada tahun 2014, menurut laporan [[Johnson Matthey]].
Ia juga digunakan untuk menyepuh komponen elektronik dan sebagai bahan penyolder. Sektor elektronika menghabiskan 1,049&nbsp;juta [[troy ounce]] (32,6&nbsp;ton) paladium pada tahun 2014, menurut laporan [[Johnson Matthey]].<ref>[http://www.platinum.matthey.com/documents/new-item/pgm%20market%20reports/pgm%20market%20report%20november%202015.pdf PGM MARKET REPORT NOVEMBER 2015]. Johnson Matthey. 2015.</ref>


=== Teknologi ===
=== Teknologi ===
 
Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas.<ref>Hammond, C. R. [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide Handbook of Chemistry and Physics]. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.</ref> [[Reaktor membran]] dengan membran Pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi.<ref>J. Shu. [https://archive.org/details/sim_canadian-journal-of-chemical-engineering_1991-10_69_5/page/1036 Catalytic palladium-based membrane reactors: A review]. ''The Canadian Journal of Chemical Engineering''. 1991. Vol. 69 (5). hlm. 1036. doi:10.1002/cjce.5450690503.</ref> Paladium adalah bagian dari [[elektrode paladium-hidrogen]] dalam studi elektrokimia. [[Paladium(II) klorida]] dapat mengoksidasi gas [[karbon monoksida]] dalam jumlah besar, dan digunakan dalam [[detektor karbon monoksida]].<ref>TH Allen. [http://www.jbc.org/content/216/1/319.short An improved palladium chloride method for the determination of carbon monoxide in blood]. ''The Journal of Biological Chemistry''. 1955. Vol. 216 (1). hlm. 319–323.</ref>
Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas. [[Reaktor membran]] dengan membran Pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi. Paladium adalah bagian dari [[elektrode paladium-hidrogen]] dalam studi elektrokimia. [[Paladium(II) klorida]] dapat mengoksidasi gas [[karbon monoksida]] dalam jumlah besar, dan digunakan dalam [[detektor karbon monoksida]].


=== Penyimpanan hidrogen ===
=== Penyimpanan hidrogen ===
Paladium mudah [[absorpsi (kimia)|mengabsorpsi]] hidrogen pada suhu ruang membentuk [[paladium hidrida]] PdH<sub>x</sub> dengan x di bawah 1.<ref>F. D. Manchester. ''The H-Pd (hydrogen-palladium) System''. ''Journal of Phase Equilibria''. 1994. Vol. 15. hlm. 62. doi:10.1007/BF02667685.</ref> Sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).<ref>Wojciech Grochala. ''Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen''. ''Chemical Reviews''. 2004. Vol. 104 (3). hlm. 1283–316. doi:10.1021/cr030691s.</ref>


Paladium mudah [[absorpsi (kimia)|mengabsorpsi]] hidrogen pada suhu ruang membentuk [[paladium hidrida]] PdH<sub>x</sub> dengan x di bawah 1. Sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi. Sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).
Kandungan hidrogen dalam paladium dapat dikaitkan dengan [[kerentanan magnetik]], yang menurun dengan kenaikan kandungan hidrogen. Kerentanan (suseptabilitas) menjadi nol untuk PdH<sub>0,62</sub>. Pada rasio yang lebih tinggi [[larutan padat]] menjadi [[diamagnetik]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 
Kandungan hidrogen dalam paladium dapat dikaitkan dengan [[kerentanan magnetik]], yang menurun dengan kenaikan kandungan hidrogen. Kerentanan (suseptabilitas) menjadi nol untuk PdH<sub>0,62</sub>. Pada rasio yang lebih tinggi [[larutan padat]] menjadi [[diamagnetik]].


=== Kedokteran gigi ===
=== Kedokteran gigi ===
Paladium digunakan dalam jumlah kecil (sekitar 0,5%) untuk paduan pada [[amalgam gigi]] untuk menurunkan korosi dan meningkatkan [[Kilau (mineralogi)#Kilau logam|kilau logam]] pada hasil akhir.
Paladium digunakan dalam jumlah kecil (sekitar 0,5%) untuk paduan pada [[amalgam gigi]] untuk menurunkan korosi dan meningkatkan [[Kilau (mineralogi)#Kilau logam|kilau logam]] pada hasil akhir.<ref>Pierre Colon. ''Evaluation of the long-term corrosion behavior of dental amalgams: influence of palladium addition and particle morphology''. ''Dental Materials''. 2003. Vol. 19 (3). hlm. 232–9. doi:10.1016/S0109-5641(02)00035-0.</ref>


=== Perhiasan ===
=== Perhiasan ===
Paladium telah digunakan sebagai [[logam berharga]] (''precious metal'')<ref>Digunakan istilah logam berharga yang mencerminkan nilai ekonomi untuk membedakan dengan logam mulia (''noble metal'') yang lebih mencerminkan sifat inertnya.</ref> pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat [[Emas berwarna#Emas putih|emas putih]]. Penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan [[Pelapisan#Pelapisan rodium|pelapisan rodium]]. Densitas paladium jauh di bawah platinum. Sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100&nbsp;nm (&nbsp;in).<ref>Hammond, C. R. [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide Handbook of Chemistry and Physics]. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.</ref> Tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas ;<ref>Dinesh C. Gupta. [https://books.google.com/books?id=u-a9LvarW-8C&pg=PA273 Emerging semiconductor technology: a symposium]. ASTM International. 1987. hlm. 273–. ISBN 978-0-8031-0459-4.</ref> dan relatif rapuh.


Paladium telah digunakan sebagai [[logam berharga]] (''precious metal'') pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat [[Emas berwarna#Emas putih|emas putih]]. Penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan [[Pelapisan#Pelapisan rodium|pelapisan rodium]]. Densitas paladium jauh di bawah platinum. Sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100&nbsp;nm (&nbsp;in). Tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas ; dan relatif rapuh.
Paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih ([[nikel]] dan [[perak]] juga dapat digunakan).<ref>[http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm Palladium]. United Nations Conference on Trade and Development.</ref> Paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).<ref>M. Hindsen. ''Cross-reactivity between nickel and palladium demonstrated by systemic administration of nickel''. ''Contact Dermatitis''. 2005. Vol. 53 (1). hlm. 2–8. doi:10.1111/j.0105-1873.2005.00577.x.</ref>
 
Paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih ([[nikel]] dan [[perak]] juga dapat digunakan). Paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).


Ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama Perang Dunia II, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium. Laporan September 2001, paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam ''[[Casting (metalworking)|casting]]''. Namun, masalah ''casting'' telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.
Ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama Perang Dunia II, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium. Laporan September 2001,<ref>[http://www.platinum.matthey.com/prices/September2001.php Daily Metal Prices: September 2001]. Johnson Matthey.</ref> paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam ''[[Casting (metalworking)|casting]]''. Namun, masalah ''casting'' telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.<ref>E. Holmes. ''Palladium, Platinum's Cheaper Sister, Makes a Bid for Love''. Wall Street Journal (Eastern edition). 13 February 2007. hlm. B.1.</ref>


Sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih. Pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, China mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 [[ton]] paladium untuk keperluan ini pada 2005. Harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.
Sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih. Pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, China mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 [[ton]] paladium untuk keperluan ini pada 2005. Harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2009-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Yearbook 2009''. United States Geological Survey. January 2007.</ref><ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2006-plati.pdf Platinum-Group Metals]. ''Mineral Yearbook 2006''. United States Geological Survey. January 2007.</ref>


Pada Januari 2010, [[sertifikat]] (''hallmark'') untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di Inggris Raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian. Artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.
Pada Januari 2010, [[sertifikat]] (''hallmark'') untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di Inggris Raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian. Artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.
Baris 110: Baris 112:


=== Fotografi ===
=== Fotografi ===
Dengan proses pencetakan [[platinotype]], fotografer membuat cetakan hitam-putih nan artistik menggunakan garam platina atau paladium. Sering digunakan dengan platina, paladium menyajikan suatu alternatif untuk perak.
Dengan proses pencetakan [[platinotype]], fotografer membuat cetakan hitam-putih nan artistik menggunakan garam platina atau paladium. Sering digunakan dengan platina, paladium menyajikan suatu alternatif untuk perak.<ref>Mike Ware. ''Book Review of : Photography in Platinum and Palladium''. ''Platinum Metals Review''. 2005. Vol. 49 (4). hlm. 190–195. doi:10.1595/147106705X70291.</ref>
 


== Toksisitas ==
== Toksisitas ==
Paladium adalah logam dengan toksisitas rendah. Ia tidak mudah diserap oleh [[tubuh manusia]] ketika [[tertelan]]. Tumbuhan seperti ''[[water hyacinth]]'' dapat mati oleh garam paladium dosis rendah. Sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat memengaruhi pertumbuhan. Paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada [[tikus]] menunjukkan kemungkinan [[karsinogenik]], tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.
Paladium adalah logam dengan toksisitas rendah. Ia tidak mudah diserap oleh [[tubuh manusia]] ketika [[tertelan]]. Tumbuhan seperti ''[[water hyacinth]]'' dapat mati oleh garam paladium dosis rendah. Sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat memengaruhi pertumbuhan. Paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada [[tikus]] menunjukkan kemungkinan [[karsinogenik]], tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.<ref>John Emsley. [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4 Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements]. Oxford University Press. 2011. hlm. [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/384 384], 387. ISBN 978-0-19-960563-7.</ref>


== Tindakan pencegahan ==
== Tindakan pencegahan ==
Logam paladium halus bersifat [[piroforik]]. Sebagai [[logam golongan platina]], bahan ini cukup inert. Meskipun [[dermatitis kontak]] telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas. Telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.
Logam paladium halus bersifat [[piroforik]]. Sebagai [[logam golongan platina]], bahan ini cukup inert. Meskipun [[dermatitis kontak]] telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas. Telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.<ref>Janet Kielhorn. ''Palladium – A review of exposure and effects to human health''. ''International Journal of Hygiene and Environmental Health''. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.</ref><ref>Fathi Zereini. [https://books.google.com/?id=OnNZqylS_Z8C&pg=PA549 Palladium emissions in the environment: analytical methods, environmental assessment and health effects]. Springer Science & Business. 2006. hlm. 549–563. ISBN 978-3-540-29219-7.</ref><ref>J. C. Wataha. [https://archive.org/details/sim_journal-of-oral-rehabilitation_1996-05_23_5/page/309 Biological effects of palladium and risk of using palladium in dental casting alloys]. ''Journal of Oral Rehabilitation''. 1996. Vol. 23 (5). hlm. 309–20. doi:10.1111/j.1365-2842.1996.tb00858.x.</ref><ref>Werner Aberer. ''Palladium in dental alloys – the dermatologists' responsibility to warn?''. ''Contact Dermatitis''. 1993. Vol. 28 (3). hlm. 163–5. doi:10.1111/j.1600-0536.1993.tb03379.x.</ref><ref>John C Wataha. ''Palladium alloys for biomedical devices''. ''Expert Review of Medical Devices''. 2010. Vol. 7 (4). hlm. 489–501. doi:10.1586/erd.10.25.</ref>


Sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan [[konverter katalitik]] (''catalytic converter''. Antara 4 dan 108&nbsp;ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini. Total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2&nbsp;µg per orang per hari. Sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15&nbsp;µg per orang per hari. Pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi. Untuk senyawa terlarut seperti [[paladium klorida]], 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.
Sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan [[konverter katalitik]] (''catalytic converter''. Antara 4 dan 108&nbsp;ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini. Total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2&nbsp;µg per orang per hari. Sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15&nbsp;µg per orang per hari. Pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi. Untuk senyawa terlarut seperti [[paladium klorida]], 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.<ref>Janet Kielhorn. ''Palladium – A review of exposure and effects to human health''. ''International Journal of Hygiene and Environmental Health''. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.</ref>


[[Median dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) senyawa paladium terlarut untuk mencit adalah 200&nbsp;mg/kg untuk [[administrasi oral|oral]] dan 5&nbsp;mg/kg untuk [[infus|administrasi intravena]].
[[Median dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) senyawa paladium terlarut untuk mencit adalah 200&nbsp;mg/kg untuk [[administrasi oral|oral]] dan 5&nbsp;mg/kg untuk [[infus|administrasi intravena]].<ref>Janet Kielhorn. ''Palladium – A review of exposure and effects to human health''. ''International Journal of Hygiene and Environmental Health''. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.</ref>


== Lihat pula ==
== Lihat pula ==
* [[Ledakan komoditas tahun 2000an]] ([[:en:2000s commodities boom|2000s commodities boom]])
* [[Ledakan komoditas tahun 2000an]] ([[:en:2000s commodities boom|2000s commodities boom]])
* [[Paladium sebagai investasi]] ([[:en:Palladium as an investment|Palladium as an investment]])
* [[Paladium sebagai investasi]] ([[:en:Palladium as an investment|Palladium as an investment]])
== Catatan kaki ==
== Referensi ==


== Pranala luar ==
== Pranala luar ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/046.htm Palladium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.periodicvideos.com/videos/046.htm Palladium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.kitco.com/charts/livepalladium.html Current and Historical Palladium Price]
* [http://www.kitco.com/charts/livepalladium.html Current and Historical Palladium Price]
Baris 141: Baris 134:
* [https://www.quora.com/Whats-the-difference-between-bar-bullion-and-ingot What's the difference between bar, bullion, and ingot?] from Quora
* [https://www.quora.com/Whats-the-difference-between-bar-bullion-and-ingot What's the difference between bar, bullion, and ingot?] from Quora


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29390119 (2026-06-26T17:37:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paladium&oldid=29390119 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29390119 (2026-06-26T17:37:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 22.59

Palladium

Ia merupakan logam langka berwarna putih berkilau keperakan yang ditemukan pada tahun 1803 oleh William Hyde Wollaston. Dia menamakannya sesuai nama asteroid Pallas, julukan dewi Yunani Athena, yang diperolehnya ketika dia membunuh Pallas. Paladium, platina, rodium, rutenium, iridium, dan osmium membentuk golongan unsur yang dirujuk sebagai logam golongan platina (platinum group metal, PGM). Mereka memiliki kemiripan sifat kimia, tetapi paladium memiliki titik lebur paling dan kerapatan paling rendah di antara golongan ini.

Lebih dari setengah dari pasokan paladium dan serupa platinum masuk ke dalam pengubah katalitik, yang mengkonversi sampai 90% gas berbahaya dari gas buang kendaraan bermotor (hidrokarbon, karbon monoksida, dan nitrogen dioksida) menjadi zat yang kurang berbahaya (nitrogen, karbon dioksida dan uap air). Paladium juga digunakan dalam elektronik, kedokteran gigi, kedokteran, pemurnian hidrogen, aplikasi kimia, pemulihan air tanah dan perhiasan. Paladium memainkan peran kunci dalam teknologi yang digunakan untuk sel bahan bakar, yang menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk menghasilkan listrik, panas, dan air.

Deposit bijih paladium dan PGM lainnya termasuk langka, dan deposit yang paling banyak telah ditemukan di sabuk norit Bushveld Igneous Complex yang meliputi Transvaal Basin di Afrika Selatan, Stillwater Complex di Montana, Amerika Serikat, Thunder Bay District di Ontario, Canada, dan Norilsk Complex di Rusia.

Karakteristik

Paladium berada dalam golongan 10 tabel periodik, tetapi memiliki konfigurasi yang sangat menyimpang di kulit elektron terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga niobium (41), rutenium (44), dan rodium (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium). Hal ini membuat kulit valensi memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi gas mulia dari neon seterusnya.

Z Unsur Jumlah elektron/kulit
28 Nikel 2, 8, 16, 2 (atau 2, 8, 17, 1)
46 Paladium 2, 8, 18, 18
78 Platina 2, 8, 18, 32, 17, 1
110 Darmstadtium 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (prediksi)

Paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina. Ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki titik leleh terendah dari kelompok logam platina. Pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan. Paladium lambat larut dalam asam nitrat pekat, dalam asam sulfat pekat panas, dan dalam asam klorida jika dihaluskan.[1]

Tingkat oksidasi umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4. Terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang (cross-coupling) yang dikatalisasi paladium.[2] Pada tahun 2002, paladium(VI) pertama kali dilaporkan.[3][4]

Lapisan paladium dengan defek yang diproduksi oleh bombardir partikel alfa pada temperatur rendah menunjukkan superkonduktivitas dengan Tc=3,2 K.[5]

Isotop

Paladium alami terdiri dari tujuh isotop, enam di antaranya merupakan isotop stabil. Radioisotop paling stabil adalah 107Pd dengan waktu paruh 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), 103Pd dengan waktu paruh 17 hari, dan 100Pd dengan waktu paruh 3,63 hari. Delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan massa atom berkisar antara 90,94948(64) u (91Pd) sampai 122,93426(64) u (123Pd).[6] Sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali 101Pd (waktu paruh: 8,47 jam), 109Pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan 112Pd (waktu paruh: 21 jam).[7]

Untuk isotop dengan nilai satuan massa atom kurang dari isotop stabil yang paling berlimpah, 106Pd, moda peluruhan utamanya adalah tangkapan elektron dengan produk peluruhan utama adalah rodium. Moda peluruhan utama untuk isotop-isotop Pd dengan massa atom lebih dari 106 adalah peluruhan beta yang menghasilkan produk utama perak.[8]

107Ag radiogenik adalah produk peluruhan 107Pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978[9] dalam meteorit Santa Clara[10] tahun 1976. Para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses nukleosintesis. Korelasi 107Pd versus Ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan sistem tata surya, harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.[11]

Senyawa

'

Paladium tidak bereaksi dengan oksigen pada temperatur normal (maka tidak memudar di udara). Paladium yang dipanaskan hingga 800 °C akan menghasilkan lapisan paladium(II) oksida (PdO). Ia sedikit memudar pada udara lembap yang mengandung belerang.[12] Paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka. Satu contoh paladium(IV) adalah heksakloropaladat(IV), [PdCl6]2−.

Unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan paladium(II) klorida; yang larut dalam asam nitrat dan mengendap sebagai paladium(II) asetat pada penambahan asam asetat. Kedua senyawa ini dan bromidanya bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium. Ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam asetonitril untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:[13][14] PdXA2+2MeCN⟶PdXA2(MeCN)A2 (X = Cl, Br)

Palladium(II) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya. Hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon.[15] Ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan bis(trifenilfosfin)paladium(II) diklorida, katalis yang bermanfaat.[16] Bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara in situ. PdCl2+2 PPh3⟶PdCl2(PPh3)2

Reduksi kompleks fosfin ini dengan hidrazin dan fosfin berlebih menghasilkan tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0),[17] salah satu dari dua kompleks paladium(0) utama:

2 PdCl2(PPh3)2+4 PPh3+5 N2H4⟶2 Pd(PPh3)4+N2+4 N2H5+Cl−

Kompleks paladium(0) lainnya, tris(dibenzilidenaseton)dipaladium(0) (Pd2(dba)3), dibuat dengan mereduksi natrium tetrakloropaladat dengan kehadiran dibenzilidenaseton.[18]

Kompleks paladium valensi campuran Pd4(CO)4(OAc)4Pd(acac)2 membentuk struktur rantai Pd tak terhingga, dengan interkoneksi alternatif pada unit Pd4(CO)4(OAc)4 and Pd(acac)2.[19]

Reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan reaksi penggandengan dikatalisis paladium. Contoh penting antar lain reaksi Heck, Suzuki dan Stille. Paladium(II) asetat, tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0) (Pd(PPh3)4), dan tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0) (Pd2(dba)3) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.[20][21]

Sejarah

William Hyde Wollaston mencatat penemuan logam mulia baru pada Juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan Agustus tahun yang sama. Wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di Soho pada bulan April 1803. Setelah kritik keras yang dilontarkan oleh Richard Chevenix bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, Wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir paduan paladium sintetis.[22] Chevenix menerima Medali Copley pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium. Wollaston menerbitkan penemuan rodium pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium.[23][24] Dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.[25][26]

Itu disebut oleh Wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid Pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya.[27] Wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari Amerika Selatan dengan melarutkan bijih dalam air raja, menetralkan larutan menggunakan natrium hidroksida, dan mengendapkan platina sebagai amonium kloroplatinat menggunakan amonium klorida. Dia menambahkan merkuri sianida untuk membentuk senyawa paladium(II) sianida, yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.[28]

Paladium klorida pernah diresepkan sebagai pengobatan tuberkulosis dengan dosis 0,065 g per hari (sekitar satu miligram per kilogram berat badan). Perawatan ini memiliki banyak efek samping negatif, dan kemudian digantikan oleh obat yang lebih efektif.[29]

Sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari Rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu[30] karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik. Akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per troy ounce pada Januari 2001.[31] Sekitar waktu ini, Ford Motor Company, karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi. Ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, Ford kehilangan hampir US$1 miliar.[32] Permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000. Produksi global paladium dari tambang adalah 193 ton pada tahun 2014 menurut Survei Geologi Amerika Serikat.[33] Kebanyakan palladium digunakan untuk pengubah katalitik dalam industri otomotif.[34] Saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer Rusia di Ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium Rusia; setiap pembatasan ekspor paladium Rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.[35]

Keberadaan

Pada tahun 2014, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 43%, diikuti Afrika Selatan dengan 30%. Canada yang hanya 10% dan AS 6% adalah produsen penting paladium lainnya.[36][37]

Paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan letakan (placer deposit) di Pegunungan Ural, Australia, Ethiopia, Amerika Utara dan Selatan. Untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil. Sumber komersial terpenting adalah timbunan nikel-tembaga yang ditemukan di Sudbury Basin, Ontario, dan deposit Norilsk–Talnakh di Siberia. Deposit besar lainnya adalah deposi logam golongan platina Merensky Reef di sekitar Bushveld Igneous Complex Afrika Selatan. Stillwater igneous complex di Montana dan badan bijih zona Roby di Lac des Îles igneous complex, Ontario, adalah dua sumber lain paladium di Canada dan Amerika Serikat.[38][39] Paladium dijumpai dalam mineral langka kuperit[40] dan polarit.[41]

Paladium juga dihasilkan dalam reaktor fisi nuklir dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat sintesis logam mulia) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan. Belum ada satupun fasilitas pemrosesan ulang nuklir saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari limbah radioaktif tingkat tinggi.[42]

Tak seperti keberadaan mineral platina di Kalimantan (khususnya di Kabupaten Tanah Laut), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di Indonesia. Beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah Sulawesi, Kalimantan, dan kepulauan Maluku, karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan nikel.[43]

Aplikasi

Penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik.[44] Paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang kedokteran gigi,[45][46] pembuatan arloji, lembar penguji gula darah, busi pesawat terbang dan pada produksi peralatan bedah dan kontak listrik.[47] Paladium juga digunakan untuk membuat transverse flute profesional.[48] Sebagai komoditas, paladium bulion mempunyai kode mata uang XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah emas, perak dan platina.[49] Oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan fusi dingin yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.

Katalisis

Dalam bentuk halusnya, seperti dalam paladium pada karbon, paladium membentuk suatu katalis serba guna dan mempercepat reaksi hidrogenasi dan dehidrogenasi, seperti dalam cracking minyak bumi. Sejumlah besar reaksi pembentukan ikatan karbon–karbon dalam kimia organik (seperti reaksi Heck dan penggandengan Suzuki) dikatalisis dengan senyawa paladium. (Lihat Senyawa Paladium dan reaksi penggandengan berkatalis paladium.) Sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis.[50] Pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah Nobel Kimia. Palladium juga merupakan logam serba guna untuk katalisis homogen. Ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam ligan untuk transformasi kimia yang sangat selektif. Sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida.[51] Paladium dijumpai dalam katalis Lindlar, yang juga dikenal sebagai Paladium Lindlar.[52]

Elektronika

Aplikasi terbesar kedua paladium dalam bidang elektronika adalah dalam pabrikasi kapasitor keramik multilapisan,[53] yang menggunakan paladium (dan aloy paladium-perak) sebagai elektrode.[54] Paladium (kadang-kadang sebagai paduan dengan nikel) digunakan dalam penyepuh konektor dalam produk-produk elektronik.[55][56]

Ia juga digunakan untuk menyepuh komponen elektronik dan sebagai bahan penyolder. Sektor elektronika menghabiskan 1,049 juta troy ounce (32,6 ton) paladium pada tahun 2014, menurut laporan Johnson Matthey.[57]

Teknologi

Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas.[58] Reaktor membran dengan membran Pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi.[59] Paladium adalah bagian dari elektrode paladium-hidrogen dalam studi elektrokimia. Paladium(II) klorida dapat mengoksidasi gas karbon monoksida dalam jumlah besar, dan digunakan dalam detektor karbon monoksida.[60]

Penyimpanan hidrogen

Paladium mudah mengabsorpsi hidrogen pada suhu ruang membentuk paladium hidrida PdHx dengan x di bawah 1.[61] Sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi.[62] Sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).[63]

Kandungan hidrogen dalam paladium dapat dikaitkan dengan kerentanan magnetik, yang menurun dengan kenaikan kandungan hidrogen. Kerentanan (suseptabilitas) menjadi nol untuk PdH0,62. Pada rasio yang lebih tinggi larutan padat menjadi diamagnetik.[64]

Kedokteran gigi

Paladium digunakan dalam jumlah kecil (sekitar 0,5%) untuk paduan pada amalgam gigi untuk menurunkan korosi dan meningkatkan kilau logam pada hasil akhir.[65]

Perhiasan

Paladium telah digunakan sebagai logam berharga (precious metal)[66] pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat emas putih. Penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan pelapisan rodium. Densitas paladium jauh di bawah platinum. Sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100 nm ( in).[67] Tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas ;[68] dan relatif rapuh.

Paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih (nikel dan perak juga dapat digunakan).[69] Paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).[70]

Ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama Perang Dunia II, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium. Laporan September 2001,[71] paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam casting. Namun, masalah casting telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.[72]

Sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih. Pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, China mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 ton paladium untuk keperluan ini pada 2005. Harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.[73][74]

Pada Januari 2010, sertifikat (hallmark) untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di Inggris Raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian. Artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.

Ujung Fountain pen dari emas kadang-kadang dilapisi dengan paladium ketika lebih diinginkan tampilan perak, daripada emas. Sheaffer telah menggunakan lapisan paladium selama beberapa dekade, baik sebagai aksen ujung pena emas atau untuk menutupi emas seluruhnya.

Fotografi

Dengan proses pencetakan platinotype, fotografer membuat cetakan hitam-putih nan artistik menggunakan garam platina atau paladium. Sering digunakan dengan platina, paladium menyajikan suatu alternatif untuk perak.[75]

Toksisitas

Paladium adalah logam dengan toksisitas rendah. Ia tidak mudah diserap oleh tubuh manusia ketika tertelan. Tumbuhan seperti water hyacinth dapat mati oleh garam paladium dosis rendah. Sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat memengaruhi pertumbuhan. Paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada tikus menunjukkan kemungkinan karsinogenik, tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.[76]

Tindakan pencegahan

Logam paladium halus bersifat piroforik. Sebagai logam golongan platina, bahan ini cukup inert. Meskipun dermatitis kontak telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas. Telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.[77][78][79][80][81]

Sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan konverter katalitik (catalytic converter. Antara 4 dan 108 ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini. Total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2 µg per orang per hari. Sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15 µg per orang per hari. Pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi. Untuk senyawa terlarut seperti paladium klorida, 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.[82]

Median dosis letal (LD50) senyawa paladium terlarut untuk mencit adalah 200 mg/kg untuk oral dan 5 mg/kg untuk administrasi intravena.[83]

Lihat pula

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Hammond, C. R. Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.
  2. ↑ D. C. Powers. Palladium(III) in Synthesis and Catalysis. Top. Organomet. Chem. 2011. Vol. 35. hlm. 129–156. doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6. ISBN 978-3-642-17428-5.
  3. ↑ W. Chen. Synthesis and Structure of Formally Hexavalent Palladium Complexes. Science. 2002. Vol. 295 (5553). hlm. 308. doi:10.1126/science.1067027.
  4. ↑ R. H. Crabtree. Chemistry: A New Oxidation State for Pd?. Science. 2002. Vol. 295 (5553). hlm. 288. doi:10.1126/science.1067921.
  5. ↑ B. Strizker, Phys. Rev. Lett., 42, 1769 (1979).
  6. ↑ Atomic Weights and Isotopic Compositions for Palladium (NIST).
  7. ↑ Audi Georges. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  8. ↑ Audi Georges. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 2003. Vol. 729. hlm. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  9. ↑ W. R. Kelly. Evidence for the existence of 107 Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978. Vol. 359 (1787). hlm. 1079–1082. doi:10.1098/rsta.2001.0893.
  10. ↑ Mexico's Meteorites. mexicogemstones.com.
  11. ↑ J. H. Chen. The isotopic composition of Ag in meteorites and the presence of 107 Pd in protoplanets. Geochimica et Cosmochimica Acta. 1990. Vol. 54 (6). hlm. 1729–1743. doi:10.1016/0016-7037(90)90404-9.
  12. ↑ Bruce D. Craig. Handbook of corrosion data. ASM International. 1995. hlm. 126. ISBN 978-0-87170-518-1.
  13. ↑ Gordon K. Anderson. Bis(Benzonitrile)Dichloro Complexes of Palladium and Platinum. Inorganic Syntheses. 1990. Vol. 28. hlm. 60–63. doi:10.1002/9780470132593.ch13. ISBN 978-0-470-13259-3.
  14. ↑ Zalevskaya, O. A. Palladium complexes based on optically active terpene derivatives of ethylenediamine. Russian Journal of Coordination Chemistry. 2008. Vol. 34 (11). hlm. 855–857. doi:10.1134/S1070328408110110.
  15. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  16. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  17. ↑ D. R. Coulson. 23. Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0). Inorg. Synth. 1972. Vol. 13. hlm. 121. doi:10.1002/9780470132449.ch23. ISBN 978-0-470-13244-9.
  18. ↑ Y. Takahashi. A novel palladium(0) complex; bis(dibenzylideneacetone)palladium(0). Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications. 1970. hlm. 1065. doi:10.1039/C29700001065.
  19. ↑ Xi Yin. A Motif for Infinite Metal Atom Wires. Angewandte Chemie International Edition. 2014. Vol. 53 (51). hlm. n/a. doi:10.1002/anie.201408461.
  20. ↑ Robert H. Crabtree. The Organometallic Chemistry of the Transition Metals. John Wiley and Sons. 2009. hlm. 392. ISBN 978-0-470-25762-3.
  21. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  22. ↑ Melvyn Usselman. The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry. Annals of Science. 1978. Vol. 35 (6). hlm. 551–579. doi:10.1080/00033797800200431.
  23. ↑ Griffith, W. P. Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery. Platinum Metals Review. 2003. Vol. 47 (4). hlm. 175–183.
  24. ↑ W. H. Wollaston. On a New Metal, Found in Crude Platina. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1804. Vol. 94. hlm. 419–430. doi:10.1098/rstl.1804.0019.
  25. ↑ Melvyn Usselman. The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry. Annals of Science. 1978. Vol. 35 (6). hlm. 551–579. doi:10.1080/00033797800200431.
  26. ↑ W. H. Wollaston. On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1805. Vol. 95. hlm. 316–330. doi:10.1098/rstl.1805.0024.
  27. ↑ Hammond, C. R. Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.
  28. ↑ Griffith, W. P. Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery. Platinum Metals Review. 2003. Vol. 47 (4). hlm. 175–183.
  29. ↑ Christine E. Garrett. The Art of Meeting Palladium Specifications in Active Pharmaceutical Ingredients Produced by Pd-Catalyzed Reactions. Advanced Synthesis & Catalysis. 2004. Vol. 346 (8). hlm. 889–900. doi:10.1002/adsc.200404071.
  30. ↑ Alan Williamson. Russian PGM Stocks. The LBMA Precious Metals Conference 2003. The London Bullion Market Association.
  31. ↑ Historical Palladium Prices and Price Chart. InvestmentMine.
  32. ↑ Ford fears first loss in a decade. BBC News. 16 January 2002.
  33. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Commodity Summaries. United States Geological Survey. January 2016.
  34. ↑ Janet Kielhorn. Palladium – A review of exposure and effects to human health. International Journal of Hygiene and Environmental Health. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.
  35. ↑ Nat Rudarakanchana. Why A Palladium Fund Has Launched In South Africa. Investing.com. 2014-03-27.
  36. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Commodity Summaries. United States Geological Survey. January 2016.
  37. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2007. United States Geological Survey. January 2007.
  38. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Commodity Summaries. United States Geological Survey. January 2016.
  39. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2007. United States Geological Survey. January 2007.
  40. ↑ Sabine M. C. Verryn. Compositional variation of cooperite, braggite, and vysotskite from the Bushveld Complex. Mineralogical Magazine. 1994. Vol. 58 (2). hlm. 223–234. doi:10.1180/minmag.1994.058.391.05.
  41. ↑ A. D. Genkin. Associations of platinum- group minerals of the Norilsk copper-nickel sulfide ores. Economic Geology. 1986. Vol. 8l (5). hlm. 1203–1212. doi:10.2113/gsecongeo.81.5.1203.
  42. ↑ Zdenek Kolarik. Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part I PART I: General Considerations and Basic Chemistry. Platinum Metals Review. 2003. Vol. 47 (2). hlm. 74–87.
  43. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  44. ↑ Palladium. United Nations Conference on Trade and Development.
  45. ↑ Palladium. United Nations Conference on Trade and Development.
  46. ↑ Roy Rushforth. Palladium in Restorative Dentistry: Superior Physical Properties make Palladium an Ideal Dental Metal. Platinum Metals Review. 2004. Vol. 48 (1).
  47. ↑ Rayner W. Hesse. Jewelry-making through history: an encyclopedia. Greenwood Publishing Group. 2007. hlm. 146. ISBN 978-0-313-33507-5.
  48. ↑ Nancy Toff. The flute book: a complete guide for students and performers. Oxford University Press. 1996. hlm. 20. ISBN 978-0-19-510502-5.
  49. ↑ Weithers, Timothy Martin. Foreign exchange: a practical guide to the FX markets. 2006. hlm. 34. ISBN 978-0-471-73203-7.
  50. ↑ Jiro Tsuji. Palladium reagents and catalysts: new perspectives for the 21st century. John Wiley and Sons. 2004. hlm. 90. ISBN 0-470-85032-9.
  51. ↑ Carmen Drahl. Palladium's Hidden Talent. Chemical & Engineering News. 2008. Vol. 86 (35). hlm. 53–56. doi:10.1021/cen-v086n035.p053.
  52. ↑ Brown, William Henry. Organic chemistry. Cengage Learning. 2009. hlm. 270. ISBN 978-0-495-38857-9.
  53. ↑ Dennis Zogbi. Shifting Supply and Demand for Palladium in MLCCs. TTI, Inc. 3 February 2003.
  54. ↑ Palladium. United Nations Conference on Trade and Development.
  55. ↑ Mroczkowski, Robert S. Electronic connector handbook: theory and applications. McGraw-Hill Professional. 1998. hlm. 3–. ISBN 978-0-07-041401-3.
  56. ↑ Harper, Charles A. Passive electronic component handbook. McGraw-Hill Professional. 1997. hlm. 580–. ISBN 978-0-07-026698-8.
  57. ↑ PGM MARKET REPORT NOVEMBER 2015. Johnson Matthey. 2015.
  58. ↑ Hammond, C. R. Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.
  59. ↑ J. Shu. Catalytic palladium-based membrane reactors: A review. The Canadian Journal of Chemical Engineering. 1991. Vol. 69 (5). hlm. 1036. doi:10.1002/cjce.5450690503.
  60. ↑ TH Allen. An improved palladium chloride method for the determination of carbon monoxide in blood. The Journal of Biological Chemistry. 1955. Vol. 216 (1). hlm. 319–323.
  61. ↑ F. D. Manchester. The H-Pd (hydrogen-palladium) System. Journal of Phase Equilibria. 1994. Vol. 15. hlm. 62. doi:10.1007/BF02667685.
  62. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  63. ↑ Wojciech Grochala. Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen. Chemical Reviews. 2004. Vol. 104 (3). hlm. 1283–316. doi:10.1021/cr030691s.
  64. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  65. ↑ Pierre Colon. Evaluation of the long-term corrosion behavior of dental amalgams: influence of palladium addition and particle morphology. Dental Materials. 2003. Vol. 19 (3). hlm. 232–9. doi:10.1016/S0109-5641(02)00035-0.
  66. ↑ Digunakan istilah logam berharga yang mencerminkan nilai ekonomi untuk membedakan dengan logam mulia (noble metal) yang lebih mencerminkan sifat inertnya.
  67. ↑ Hammond, C. R. Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7.
  68. ↑ Dinesh C. Gupta. Emerging semiconductor technology: a symposium. ASTM International. 1987. hlm. 273–. ISBN 978-0-8031-0459-4.
  69. ↑ Palladium. United Nations Conference on Trade and Development.
  70. ↑ M. Hindsen. Cross-reactivity between nickel and palladium demonstrated by systemic administration of nickel. Contact Dermatitis. 2005. Vol. 53 (1). hlm. 2–8. doi:10.1111/j.0105-1873.2005.00577.x.
  71. ↑ Daily Metal Prices: September 2001. Johnson Matthey.
  72. ↑ E. Holmes. Palladium, Platinum's Cheaper Sister, Makes a Bid for Love. Wall Street Journal (Eastern edition). 13 February 2007. hlm. B.1.
  73. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2009. United States Geological Survey. January 2007.
  74. ↑ Platinum-Group Metals. Mineral Yearbook 2006. United States Geological Survey. January 2007.
  75. ↑ Mike Ware. Book Review of : Photography in Platinum and Palladium. Platinum Metals Review. 2005. Vol. 49 (4). hlm. 190–195. doi:10.1595/147106705X70291.
  76. ↑ John Emsley. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. 2011. hlm. 384, 387. ISBN 978-0-19-960563-7.
  77. ↑ Janet Kielhorn. Palladium – A review of exposure and effects to human health. International Journal of Hygiene and Environmental Health. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.
  78. ↑ Fathi Zereini. Palladium emissions in the environment: analytical methods, environmental assessment and health effects. Springer Science & Business. 2006. hlm. 549–563. ISBN 978-3-540-29219-7.
  79. ↑ J. C. Wataha. Biological effects of palladium and risk of using palladium in dental casting alloys. Journal of Oral Rehabilitation. 1996. Vol. 23 (5). hlm. 309–20. doi:10.1111/j.1365-2842.1996.tb00858.x.
  80. ↑ Werner Aberer. Palladium in dental alloys – the dermatologists' responsibility to warn?. Contact Dermatitis. 1993. Vol. 28 (3). hlm. 163–5. doi:10.1111/j.1600-0536.1993.tb03379.x.
  81. ↑ John C Wataha. Palladium alloys for biomedical devices. Expert Review of Medical Devices. 2010. Vol. 7 (4). hlm. 489–501. doi:10.1586/erd.10.25.
  82. ↑ Janet Kielhorn. Palladium – A review of exposure and effects to human health. International Journal of Hygiene and Environmental Health. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.
  83. ↑ Janet Kielhorn. Palladium – A review of exposure and effects to human health. International Journal of Hygiene and Environmental Health. 2002. Vol. 205 (6). hlm. 417–32. doi:10.1078/1438-4639-00180.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29390119 (2026-06-26T17:37:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Paladium&oldid=16181"