Gas nyata: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23921000; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Carnot_heat_engine_2.svg|thumb|right|280px|Carnot heat engine 2]] | |||
'''Gas nyata''' – kebalikan dari [[gas ideal]] - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh [[hukum gas ideal]]. Untuk memahami perilaku gas nyata, maka faktor-faktor berikut ini mesti diperhitungkan: | '''Gas nyata''' – kebalikan dari [[gas ideal]] - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh [[hukum gas ideal]]. Untuk memahami perilaku gas nyata, maka faktor-faktor berikut ini mesti diperhitungkan: | ||
| Baris 10: | Baris 12: | ||
== Model == | == Model == | ||
=== Model van der Waals === | === Model van der Waals === | ||
Gas nyata diperhitungan dari massa molar dan volume molar | Gas nyata diperhitungan dari massa molar dan volume molar | ||
| Baris 23: | Baris 22: | ||
:<math>b=\frac{RT_c}{8P_c}</math> | :<math>b=\frac{RT_c}{8P_c}</math> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* http://www.ccl.net/cca/documents/dyoung/topics-orig/eq_state.html | * http://www.ccl.net/cca/documents/dyoung/topics-orig/eq_state.html | ||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas+nyata&oldid=23921000 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23921000 (2023-07-29T08:44:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 26 Agustus 2026 23.08
Gas nyata – kebalikan dari gas ideal - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh hukum gas ideal. Untuk memahami perilaku gas nyata, maka faktor-faktor berikut ini mesti diperhitungkan:
- efek kompresibilitas;
- kapasitas panas spesifik;
- Gaya van der Waals;
- efek termodinamika tidak setimbang;
- disosiasi molekul
Di banyak perhitungan, analisis mendetail mengenai gas nyata jarang dipergunakan, dan perkiraan dari nilai gas ideal dapat digunakan. Di sisi lain, model gas ideal dapat digunakan digunakan pada kondisi mendekat titik kondensasi gas, mendekati termodinamika, pada tekanan sangat tinggi, dan untuk menjelaskan efek Joule-Thomson serta beberapa kasus lain yang jarang digunakan.
Model
Model van der Waals
Gas nyata diperhitungan dari massa molar dan volume molar
P adalah tekanan, T adalah temperatur, R adalah konstanta gas ideal, serta Vm adalah volume molar. a dan b adalah konstanta yang didefinisikan secara empiris untuk tiap gas, tetapi terkadang nilainya dapat diperkirakan dari nilai temperatur kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc) menggunakan hubungan:
Pranala luar
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 23921000 (2023-07-29T08:44:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.