Serimetri: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22248969; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Serimetri''' atau '''titrasi serimetri''', juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia [[titrasi|volumetri]] yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah [[titrasi redoks]] di mana perubahan warna Fe<sup>2+</sup>-[[fenantrolin|1,10-fenantrolin]] (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce<sup>4+</sup>. Penggunaan garam [[serium]](IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce<sup>4+</sup> yang berbeda, tetapi sering kali [[serium sulfat]] dipilih. | '''Serimetri''' atau '''titrasi serimetri''', juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia [[titrasi|volumetri]] yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah [[titrasi redoks]] di mana perubahan warna Fe<sup>2+</sup>-[[fenantrolin|1,10-fenantrolin]] (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce<sup>4+</sup>. Penggunaan garam [[serium]](IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce<sup>4+</sup> yang berbeda, tetapi sering kali [[serium sulfat]] dipilih.<ref>[https://books.google.com/books?id=_Ro3Fqtz4xgC&pg=PA286&lpg=PA286&dq=cerimetry#v=onepage&q=cerimetry&f=false Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36]. Elsevier. 2006. hlm. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.</ref> | ||
Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe<sup>2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe<sup>2+</sup> atau mengurangi Fe<sup>3+</sup>. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari [[Besi(II) sulfat|kristal Mohr]] kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan [[asam klorida|hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan untuk kasus [[Redoks|reduksi]], kelebihan 1 M [[besi(III) klorida|triklorida besi]] (FeCl<sub>3</sub>) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe<sup>2+</sup> akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce<sup>4+</sup> rentan terhadap [[hidrolisis]], titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa [[asam fosfat]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe<sup>3+</sup> yang kurang berwarna. | Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe<sup>2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe<sup>2+</sup> atau mengurangi Fe<sup>3+</sup>. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari [[Besi(II) sulfat|kristal Mohr]] kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan [[asam klorida|hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan untuk kasus [[Redoks|reduksi]], kelebihan 1 M [[besi(III) klorida|triklorida besi]] (FeCl<sub>3</sub>) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe<sup>2+</sup> akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce<sup>4+</sup> rentan terhadap [[hidrolisis]], titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa [[asam fosfat]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe<sup>3+</sup> yang kurang berwarna. | ||
Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk [[logam transisi]] baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl<sub>3+</sub> sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: [[titanium|Ti<sup>4+</sup>]], [[vanadium|V<sup>4+</sup>]], [[krom|Cr<sup>3+</sup>]], [[mangan|Mn<sup>2+</sup>]] , [[kobalt|Co<sup>2+</sup>]] dan [[nikel|Ni<sup>2+</sup>]]. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe<sup>2+</sup> akan mengurangi 1 M FeCl<sub>3</sub> sedangkan nonstoikiometri di atas Fe<sup>3+</sup> akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah [[zirkonium|Zr<sup>4+</sup>]], [[niobium|Nb<sup>5+</sup>]], [[molibdenum|Mo<sup>4+</sup>]], [[hafnium|Hf<sup>4+</sup>]], [[tantalum|Ta<sup>5+</sup>]], dan [[wolfram|W<sup>6+</sup>]]. Potensial standar yang melibatkan ion [[renium]] terlalu dekat dengan ''E''° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi. | Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk [[logam transisi]] baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl<sub>3+</sub> sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: [[titanium|Ti<sup>4+</sup>]], [[vanadium|V<sup>4+</sup>]], [[krom|Cr<sup>3+</sup>]], [[mangan|Mn<sup>2+</sup>]] , [[kobalt|Co<sup>2+</sup>]] dan [[nikel|Ni<sup>2+</sup>]]. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe<sup>2+</sup> akan mengurangi 1 M FeCl<sub>3</sub> sedangkan nonstoikiometri di atas Fe<sup>3+</sup> akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah [[zirkonium|Zr<sup>4+</sup>]], [[niobium|Nb<sup>5+</sup>]], [[molibdenum|Mo<sup>4+</sup>]], [[hafnium|Hf<sup>4+</sup>]], [[tantalum|Ta<sup>5+</sup>]], dan [[wolfram|W<sup>6+</sup>]]. Potensial standar yang melibatkan ion [[renium]] terlalu dekat dengan ''E''° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.<ref>Pavel Karen. ''Nonstoichiometry in oxides and its control''. ''Journal of Solid State Chemistry''. 2006. Vol. 179 (10). hlm. 3167–3183. doi:10.1016/j.jssc.2006.06.012.</ref> | ||
== Lihat juga == | == Lihat juga == | ||
| Baris 9: | Baris 9: | ||
* [[Permanganometri]] | * [[Permanganometri]] | ||
* [[Iodometri]] | * [[Iodometri]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
* ''Europäisches Arzneibuch''. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008). | * ''Europäisches Arzneibuch''. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008). | ||
* Eberhard Ehlers: ''Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik''. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4. | * Eberhard Ehlers: ''Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik''. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4. | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serimetri&oldid=22248969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serimetri&oldid=22248969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 09.01
Serimetri atau titrasi serimetri, juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia volumetri yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah titrasi redoks di mana perubahan warna Fe2+-1,10-fenantrolin (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce4+. Penggunaan garam serium(IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce4+ yang berbeda, tetapi sering kali serium sulfat dipilih.[1]
Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe2+/Fe3+, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe2+ atau mengurangi Fe3+. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari kristal Mohr kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan hidrogen klorida (HCl), sedangkan untuk kasus reduksi, kelebihan 1 M triklorida besi (FeCl3) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe2+ akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce4+ rentan terhadap hidrolisis, titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa asam fosfat (H3PO4) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe3+ yang kurang berwarna.
Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk logam transisi baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl3+ sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: Ti4+, V4+, Cr3+, Mn2+ , Co2+ dan Ni2+. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe2+ akan mengurangi 1 M FeCl3 sedangkan nonstoikiometri di atas Fe3+ akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah Zr4+, Nb5+, Mo4+, Hf4+, Ta5+, dan W6+. Potensial standar yang melibatkan ion renium terlalu dekat dengan E° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.[2]
Lihat juga
Bacaan lebih lanjut
- Europäisches Arzneibuch. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008).
- Eberhard Ehlers: Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4.
Referensi
- ↑ Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36. Elsevier. 2006. hlm. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.
- ↑ Pavel Karen. Nonstoichiometry in oxides and its control. Journal of Solid State Chemistry. 2006. Vol. 179 (10). hlm. 3167–3183. doi:10.1016/j.jssc.2006.06.012.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.