Lompat ke isi

Magnesium oksida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29621609; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
[[File:Magnesium_oxide.jpg|thumb|right|280px|Magnesium oxide]]
'''Magnesium oksida''' ('''[[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]]'''), atau '''magnesia''', adalah suatu padatan [[mineral]] putih [[higroskopis]] yang terdapat di alam sebagai [[periklase]] dan merupakan sumber bagi [[magnesium]] (lihat pula [[oksida]]). Senyawa ini memiliki [[rumus empiris]] [[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]] dan terdiri dari kisi ion Mg<sup>2+</sup> dan ion O<sup>2−</sup> terikat bersama melalui [[ikatan ionik]]. [[Magnesium hidroksida]] terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>), tetapi dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan.
'''Magnesium oksida''' ('''[[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]]'''), atau '''magnesia''', adalah suatu padatan [[mineral]] putih [[higroskopis]] yang terdapat di alam sebagai [[periklase]] dan merupakan sumber bagi [[magnesium]] (lihat pula [[oksida]]). Senyawa ini memiliki [[rumus empiris]] [[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]] dan terdiri dari kisi ion Mg<sup>2+</sup> dan ion O<sup>2−</sup> terikat bersama melalui [[ikatan ionik]]. [[Magnesium hidroksida]] terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>), tetapi dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan.


Magnesium oksida dalam sejarahnya dikenal sebagai '''magnesia alba''' (secara harfiah, mineral putih dari magnesia - sumber lain menyebutkan magnesia alba sebagai MgCO<sub>3</sub>), untuk membedakannya dari ''[[magnesia negra]]'', suatu mineral hitam mengandung apa yang saat ini dikenal sebagai [[mangan]].
Magnesium oksida dalam sejarahnya dikenal sebagai '''magnesia alba''' (secara harfiah, mineral putih dari magnesia - sumber lain menyebutkan magnesia alba sebagai MgCO<sub>3</sub>), untuk membedakannya dari ''[[magnesia negra]]'', suatu mineral hitam mengandung apa yang saat ini dikenal sebagai [[mangan]].


Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, [[magnesium peroksida]] MgO<sub>2</sub> juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner, MgO<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg<sub>3</sub>O<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal.
Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, [[magnesium peroksida]] MgO<sub>2</sub> juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner,<ref>Qiang Zhu. [http://uspex.stonybrook.edu/pdfs/Mg-O-paper-2013.pdf Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure]. ''Phys. Chem. Chem. Phys''. 2013. Vol. 15. hlm. 7696–7700. doi:10.1039/c3cp50678a.</ref> MgO<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg<sub>3</sub>O<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal.<ref>AB Mei. [http://journals.aps.org/prb/abstract/10.1103/PhysRevB.92.174301 Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations]. ''Physical Review B''. 2015. Vol. 92 (17). hlm. 174301. doi:10.1103/physrevb.92.174301.</ref>


== Produksi ==
== Produksi ==
Magnesium oksida dihasilkan oleh [[kalsinasi]] dari [[magnesium karbonat]] atau [[magnesium hidroksida]]. Yang terakhir diperoleh dengan perlakuan larutan [[magnesium klorida]], biasanya air laut, dengan [[kapur]].
Magnesium oksida dihasilkan oleh [[kalsinasi]] dari [[magnesium karbonat]] atau [[magnesium hidroksida]]. Yang terakhir diperoleh dengan perlakuan larutan [[magnesium klorida]], biasanya air laut, dengan [[kapur]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium+oksida&oldid=29621609 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
:Mg<sup>2+</sup>  + Ca(OH)<sub>2</sub>  →  Mg(OH)<sub>2</sub>  +  Ca<sup>2+</sup>
:Mg<sup>2+</sup>  + Ca(OH)<sub>2</sub>  →  Mg(OH)<sub>2</sub>  +  Ca<sup>2+</sup>
Kalsinasi pada suhu yang berbeda menghasilkan magnesium oksida dengan reaktivitas yang berbeda. Suhu tinggi 1500 - 2000&nbsp;°C mengurangi luas permukaan yang tersedia dan menghasilkan magnesia terbakar habis, bentuk tidak reaktif yang digunakan sebagai refraktori. Suhu kalsinasi 1000 - 1500&nbsp;°C menghasilkan magnesia keras terbakar, yang memiliki reaktivitas yang terbatas dan kalsinasi pada suhu yang lebih rendah, (700-1000&nbsp;°C) menghasilkan magnesia agak terbakar, satu bentuk reaktif, juga dikenal sebagai magnesia dikalsinasi kaustik. Meskipun beberapa dekomposisi dari karbonat menjadi oksida terjadi pada suhu di bawah 700&nbsp;°C, material yang dihasilkan tampaknya menyerap kembali karbon dioksida dari udara.
Kalsinasi pada suhu yang berbeda menghasilkan magnesium oksida dengan reaktivitas yang berbeda. Suhu tinggi 1500 - 2000&nbsp;°C mengurangi luas permukaan yang tersedia dan menghasilkan magnesia terbakar habis, bentuk tidak reaktif yang digunakan sebagai refraktori. Suhu kalsinasi 1000 - 1500&nbsp;°C menghasilkan magnesia keras terbakar, yang memiliki reaktivitas yang terbatas dan kalsinasi pada suhu yang lebih rendah, (700-1000&nbsp;°C) menghasilkan magnesia agak terbakar, satu bentuk reaktif, juga dikenal sebagai magnesia dikalsinasi kaustik. Meskipun beberapa dekomposisi dari karbonat menjadi oksida terjadi pada suhu di bawah 700&nbsp;°C, material yang dihasilkan tampaknya menyerap kembali karbon dioksida dari udara.<ref>R C Ropp Elsevier. ''Encyclopedia of the alkaline earth compounds''. Elsevier. hlm. 109. ISBN 9780444595508.</ref>


== Aplikasi ==
== Aplikasi ==
MgO dikenal sebagai bahan tahan [[api]], yaitu padatan yang secara fisik serta kimiawi stabil pada suhu tinggi. Hal ini memiliki dua sifat yang berguna: konduktivitas termal yang tinggi serta konduktivitas listrik yang rendah. "Sejauh ini konsumen terbesar magnesium di seluruh dunia merupakan industri refraktori, yang mengkonsumsi sekitar 56% dari magnesium di Amerika Serikat pada tahun 2004, sisanya 44% digunakan dalam pertanian, kimia, konstruksi, lingkungan, serta aplikasi industri lainnya." MgO digunakan sebagai bahan dasar [[refraktori]] untuk cawan lebur (''crucible'').
MgO dikenal sebagai bahan tahan [[api]], yaitu padatan yang secara fisik serta kimiawi stabil pada suhu tinggi. Hal ini memiliki dua sifat yang berguna: konduktivitas termal yang tinggi serta konduktivitas listrik yang rendah. "Sejauh ini konsumen terbesar magnesium di seluruh dunia merupakan industri refraktori, yang mengkonsumsi sekitar 56% dari magnesium di Amerika Serikat pada tahun 2004, sisanya 44% digunakan dalam pertanian, kimia, konstruksi, lingkungan, serta aplikasi industri lainnya."<ref>Mark A. Shand. [https://books.google.com/books?id=0ShuV4W0V2gC The chemistry and technology of magnesia]. John Wiley and Sons. 2006. ISBN 978-0-471-65603-6.</ref> MgO digunakan sebagai bahan dasar [[refraktori]] untuk cawan lebur (''crucible'').


=== Kedokteran ===
=== Kedokteran ===
Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan mulas serta asam lambung, sebagai antasida, suplemen magnesium, serta sebagai [[pencahar]] jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk meningkatkan gejala [[pencernaan]]. Efek samping dari magnesium oksida dapat mencakup mual dan kram. Dalam jumlah yang cukup untuk mendapatkan efek pencahar, efek samping dari penggunaan jangka panjang meliputi [[enterolit]] menghasilkan [[gangguan pencernaan]].
Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan mulas serta asam lambung, sebagai antasida, suplemen magnesium, serta sebagai [[pencahar]] jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk meningkatkan gejala [[pencernaan]]. Efek samping dari magnesium oksida dapat mencakup mual dan kram.<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a601074.html Magnesium Oxide]. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009</ref> Dalam jumlah yang cukup untuk mendapatkan efek pencahar, efek samping dari penggunaan jangka panjang meliputi [[enterolit]] menghasilkan [[gangguan pencernaan]].<ref>Tatekawa Y. ''Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case''. ''Surgery today''. 1996. Vol. 26 (1). hlm. 68–70. doi:10.1007/BF00311997.</ref>


=== Lainnya ===
=== Lainnya ===
 
* Digunakan sebagai referensi warna putih dalam [[kolorimetri]], dikarenakan sifat [[difusi]] dan pemantulan yang baik.<ref>Peter A. Tellex. [http://www.opticsinfobase.org/abstract.cfm?URI=josa-45-1-19 Reflectance of Magnesium Oxide]. ''JOSA''. 1955. Vol. 45 (1). hlm. 19. doi:10.1364/JOSA.45.000019.</ref> Hal ini dapat diasap ke permukaan material yang buram untuk membentuk sebuah lingkup terintegrasi
* Digunakan sebagai referensi warna putih dalam [[kolorimetri]], dikarenakan sifat [[difusi]] dan pemantulan yang baik. Hal ini dapat diasap ke permukaan material yang buram untuk membentuk sebuah lingkup terintegrasi
* Digunakan secara luas sebagai isolator listrik dalam konstruksi elemen pemanas berbentuk tabung. Terdapat beberapa ukuran [[mesh]] yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80&nbsp;mesh per ''American Foundry Society''. Penggunaannya yang luas disebabkan oleh kekuatan dielektrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya hancur serta dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan [[aluminium oksida]], tetapi tidak digunakan lagi.
* Digunakan secara luas sebagai isolator listrik dalam konstruksi elemen pemanas berbentuk tabung. Terdapat beberapa ukuran [[mesh]] yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80&nbsp;mesh per ''American Foundry Society''. Penggunaannya yang luas disebabkan oleh kekuatan dielektrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya hancur serta dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan [[aluminium oksida]], tetapi tidak digunakan lagi.
* Hal ini juga digunakan sebagai insulator kabel listrik tahan panas.
* Hal ini juga digunakan sebagai insulator kabel listrik tahan panas.
* [[doping (semikonduktor)|Doping]] MgO telah menunjukkan secara efektif menghambat pertumbuhan bulir dalam [[keramik]] serta meningkatkan ketahanan fraktur mereka dengan mengubah mekanisme pertumbuhan retak pada skala nano.
* [[doping (semikonduktor)|Doping]] MgO telah menunjukkan secara efektif menghambat pertumbuhan bulir dalam [[keramik]] serta meningkatkan ketahanan fraktur mereka dengan mengubah mekanisme pertumbuhan retak pada skala nano.<ref>C.Y. Tan. [http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite]. ''Ceramics International''. December 2013. Vol. 39 (8). hlm. 8979–8983. doi:10.1016/j.ceramint.2013.04.098.</ref>


* MgO yang ditekan digunakan sebagai material optik. Hal ini transparan dari 0.3 hingga 7&nbsp;µm. [[Indeks refraksi]]nya adalah 1.72 pada 1&nbsp;µm dan memiliki [[bilangan Abbe]] 53.58. Hal ini terkadang dikenal dengan nama yang diperdagangkan [[Eastman Kodak]] sebagai '''Irtran-5''', meskipun penentuan ini sudah usang. Kristal murni MgO tersedia secara komersial dan memiliki penggunaan kecil dalam optik inframerah.
* MgO yang ditekan digunakan sebagai material optik. Hal ini transparan dari 0.3 hingga 7&nbsp;µm. [[Indeks refraksi]]nya adalah 1.72 pada 1&nbsp;µm dan memiliki [[bilangan Abbe]] 53.58. Hal ini terkadang dikenal dengan nama yang diperdagangkan [[Eastman Kodak]] sebagai '''Irtran-5''', meskipun penentuan ini sudah usang. Kristal murni MgO tersedia secara komersial dan memiliki penggunaan kecil dalam optik inframerah.<ref>Stephens, Robert E. [http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/049/4/V49.N04.A03.pdf Index of Refraction of Magnesium Oxide]. ''Journal of Research of the National Bureau of Standards''. 1952. Vol. 49 (4). hlm. 249–252. doi:10.6028/jres.049.025.</ref>
* MgO dikemas di sekitar [[limbah]] [[transuranium]] pada ''Pilot Plant'' Isolasi Limbah, untuk mengontrol kelarutan [[radionuklida]].
* MgO dikemas di sekitar [[limbah]] [[transuranium]] pada ''Pilot Plant'' Isolasi Limbah, untuk mengontrol kelarutan [[radionuklida]].<ref>[http://www.wipp.energy.gov/fctshts/wastehandling.pdf wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP]. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov</ref>
* MgO memiliki kegunaan sebagai pupuk tanaman dan pakan hewan.
* MgO memiliki kegunaan sebagai pupuk tanaman<ref>[http://www.fertilizer101.org/science/?seq=10]</ref> dan pakan hewan.<ref>[http://www.lehvoss.de/eng/1039.htm]</ref>
* Dalam larutan aerosol MgO digunakan dalam ilmu perpustakaan serta manajemen koleksi untuk deasidifikasi dari produk [[kertas]] berisiko. Dalam proses ini, alkalinitas MgO (dan senyawa sejenis) menetralkan karakteristik keasaman yang relatif tinggi dari kertas berkualitas rendah, sehingga memperlambat laju kerusakan.
* Dalam larutan aerosol MgO digunakan dalam ilmu perpustakaan serta manajemen koleksi untuk deasidifikasi dari produk [[kertas]] berisiko. Dalam proses ini, alkalinitas MgO (dan senyawa sejenis) menetralkan karakteristik keasaman yang relatif tinggi dari kertas berkualitas rendah, sehingga memperlambat laju kerusakan.<ref>[http://www.loc.gov/preservation/scientists/projects/mass_deacid.html Mass Deacidification: Saving the Written Word]. ''Library of Congress''.</ref>
* MgO digunakan sebagai pelapis pelindung pada [[layar plasma]].
* MgO digunakan sebagai pelapis pelindung pada [[layar plasma]].
* Magnesium oksida digunakan sebagai penghalang oksida dalam perangkat ''spin-tunneling''. Karena struktur kristal film yang tipis, sehingga dapat disimpan oleh pemercikan [[magnetron]], misalnya, menunjukkan karakteristik lebih unggul daripada amorf yang umum digunakan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Secara khusus, [[polarisasi spin]] sekitar 85% telah dicapai dengan MgO versus 40–60 % dengan aluminium oksida. Nilai ''tunnel magnetoresistance'' juga secara signifikan lebih tinggi pada MgO (600% pada suhu kamar dan 1,100 % pada 4.2 K) dibandingkan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (ca. 70% pada suhu kamar). MgO stabil secara termal pada 700&nbsp;K, vs. 600&nbsp;K pada Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
* Magnesium oksida digunakan sebagai penghalang oksida dalam perangkat ''spin-tunneling''. Karena struktur kristal film yang tipis, sehingga dapat disimpan oleh pemercikan [[magnetron]], misalnya, menunjukkan karakteristik lebih unggul daripada amorf yang umum digunakan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Secara khusus, [[polarisasi spin]] sekitar 85% telah dicapai dengan MgO<ref>S. S. P. Parkin. ''Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers''. ''Nature Materials''. 2004. Vol. 3 (12). hlm. 862–867. doi:10.1038/nmat1256.</ref> versus 40–60 % dengan aluminium oksida.<ref>D. J. Monsma. ''Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al 2 O 3 interfaces using copper-doped aluminum superconducting films''. ''Applied Physics Letters''. 2000. Vol. 77 (5). hlm. 720. doi:10.1063/1.127097.</ref> Nilai ''tunnel magnetoresistance'' juga secara signifikan lebih tinggi pada MgO (600% pada suhu kamar dan 1,100 % pada 4.2 K<ref>S. Ikeda. ''Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB∕MgO∕CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature''. ''Applied Physics Letters''. 2008. Vol. 93 (8). hlm. 082508. doi:10.1063/1.2976435.</ref>) dibandingkan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (ca. 70% pada suhu kamar<ref>D. Wang. ''70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers''. ''IEEE Transactions on Magnetics''. 2004. Vol. 40 (4). hlm. 2269. doi:10.1109/TMAG.2004.830219.</ref>). MgO stabil secara termal pada 700&nbsp;K, vs. 600&nbsp;K pada Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.


== Keamanan ==
== Keamanan ==
Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan [[demam]] asap logam.
Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan [[demam]] asap logam.<ref>[http://www.npi.gov.au/substances/magnesium-oxide-fume/index.html Magnesium Oxide]. National Pollutant Inventory, Government of Australia.</ref>


== Lihat pula ==
== Lihat pula ==
* [[Natrium oksida]]
* [[Natrium oksida]]
* [[Kalium oksida]]
* [[Kalium oksida]]
Baris 40: Baris 40:
* [[Barium oksida]]
* [[Barium oksida]]
* [[Magnesium sulfida]]
* [[Magnesium sulfida]]
== Referensi ==


== Pranala luar ==
== Pranala luar ==
*[http://www.cmmp.ucl.ac.uk/~ahh/research/crystal/mgo.htm Laman data di UCL]
*[http://www.cmmp.ucl.ac.uk/~ahh/research/crystal/mgo.htm Laman data di UCL]  
*[http://www.ceramics.nist.gov/srd/summary/ftgmgo.htm Laman data keramik di NIST]
*[http://www.ceramics.nist.gov/srd/summary/ftgmgo.htm Laman data keramik di NIST]  
*[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0374.html ''NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards'' di CDC]
*[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0374.html ''NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards'' di CDC]


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium+oksida&oldid=29621609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29621609 (2026-08-23T12:55:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium+oksida&oldid=29621609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29621609 (2026-08-23T12:55:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 13.58

Magnesium oxide

Magnesium oksida (MgO), atau magnesia, adalah suatu padatan mineral putih higroskopis yang terdapat di alam sebagai periklase dan merupakan sumber bagi magnesium (lihat pula oksida). Senyawa ini memiliki rumus empiris MgO dan terdiri dari kisi ion Mg2+ dan ion O2− terikat bersama melalui ikatan ionik. Magnesium hidroksida terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H2O → Mg(OH)2), tetapi dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan.

Magnesium oksida dalam sejarahnya dikenal sebagai magnesia alba (secara harfiah, mineral putih dari magnesia - sumber lain menyebutkan magnesia alba sebagai MgCO3), untuk membedakannya dari magnesia negra, suatu mineral hitam mengandung apa yang saat ini dikenal sebagai mangan.

Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, magnesium peroksida MgO2 juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner,[1] MgO2 stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg3O2 stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal.[2]

Produksi

Magnesium oksida dihasilkan oleh kalsinasi dari magnesium karbonat atau magnesium hidroksida. Yang terakhir diperoleh dengan perlakuan larutan magnesium klorida, biasanya air laut, dengan kapur.[3]

Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+

Kalsinasi pada suhu yang berbeda menghasilkan magnesium oksida dengan reaktivitas yang berbeda. Suhu tinggi 1500 - 2000 °C mengurangi luas permukaan yang tersedia dan menghasilkan magnesia terbakar habis, bentuk tidak reaktif yang digunakan sebagai refraktori. Suhu kalsinasi 1000 - 1500 °C menghasilkan magnesia keras terbakar, yang memiliki reaktivitas yang terbatas dan kalsinasi pada suhu yang lebih rendah, (700-1000 °C) menghasilkan magnesia agak terbakar, satu bentuk reaktif, juga dikenal sebagai magnesia dikalsinasi kaustik. Meskipun beberapa dekomposisi dari karbonat menjadi oksida terjadi pada suhu di bawah 700 °C, material yang dihasilkan tampaknya menyerap kembali karbon dioksida dari udara.[4]

Aplikasi

MgO dikenal sebagai bahan tahan api, yaitu padatan yang secara fisik serta kimiawi stabil pada suhu tinggi. Hal ini memiliki dua sifat yang berguna: konduktivitas termal yang tinggi serta konduktivitas listrik yang rendah. "Sejauh ini konsumen terbesar magnesium di seluruh dunia merupakan industri refraktori, yang mengkonsumsi sekitar 56% dari magnesium di Amerika Serikat pada tahun 2004, sisanya 44% digunakan dalam pertanian, kimia, konstruksi, lingkungan, serta aplikasi industri lainnya."[5] MgO digunakan sebagai bahan dasar refraktori untuk cawan lebur (crucible).

Kedokteran

Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan mulas serta asam lambung, sebagai antasida, suplemen magnesium, serta sebagai pencahar jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk meningkatkan gejala pencernaan. Efek samping dari magnesium oksida dapat mencakup mual dan kram.[6] Dalam jumlah yang cukup untuk mendapatkan efek pencahar, efek samping dari penggunaan jangka panjang meliputi enterolit menghasilkan gangguan pencernaan.[7]

Lainnya

  • Digunakan sebagai referensi warna putih dalam kolorimetri, dikarenakan sifat difusi dan pemantulan yang baik.[8] Hal ini dapat diasap ke permukaan material yang buram untuk membentuk sebuah lingkup terintegrasi
  • Digunakan secara luas sebagai isolator listrik dalam konstruksi elemen pemanas berbentuk tabung. Terdapat beberapa ukuran mesh yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80 mesh per American Foundry Society. Penggunaannya yang luas disebabkan oleh kekuatan dielektrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya hancur serta dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan aluminium oksida, tetapi tidak digunakan lagi.
  • Hal ini juga digunakan sebagai insulator kabel listrik tahan panas.
  • Doping MgO telah menunjukkan secara efektif menghambat pertumbuhan bulir dalam keramik serta meningkatkan ketahanan fraktur mereka dengan mengubah mekanisme pertumbuhan retak pada skala nano.[9]
  • MgO yang ditekan digunakan sebagai material optik. Hal ini transparan dari 0.3 hingga 7 µm. Indeks refraksinya adalah 1.72 pada 1 µm dan memiliki bilangan Abbe 53.58. Hal ini terkadang dikenal dengan nama yang diperdagangkan Eastman Kodak sebagai Irtran-5, meskipun penentuan ini sudah usang. Kristal murni MgO tersedia secara komersial dan memiliki penggunaan kecil dalam optik inframerah.[10]
  • MgO dikemas di sekitar limbah transuranium pada Pilot Plant Isolasi Limbah, untuk mengontrol kelarutan radionuklida.[11]
  • MgO memiliki kegunaan sebagai pupuk tanaman[12] dan pakan hewan.[13]
  • Dalam larutan aerosol MgO digunakan dalam ilmu perpustakaan serta manajemen koleksi untuk deasidifikasi dari produk kertas berisiko. Dalam proses ini, alkalinitas MgO (dan senyawa sejenis) menetralkan karakteristik keasaman yang relatif tinggi dari kertas berkualitas rendah, sehingga memperlambat laju kerusakan.[14]
  • MgO digunakan sebagai pelapis pelindung pada layar plasma.
  • Magnesium oksida digunakan sebagai penghalang oksida dalam perangkat spin-tunneling. Karena struktur kristal film yang tipis, sehingga dapat disimpan oleh pemercikan magnetron, misalnya, menunjukkan karakteristik lebih unggul daripada amorf yang umum digunakan Al2O3. Secara khusus, polarisasi spin sekitar 85% telah dicapai dengan MgO[15] versus 40–60 % dengan aluminium oksida.[16] Nilai tunnel magnetoresistance juga secara signifikan lebih tinggi pada MgO (600% pada suhu kamar dan 1,100 % pada 4.2 K[17]) dibandingkan Al2O3 (ca. 70% pada suhu kamar[18]). MgO stabil secara termal pada 700 K, vs. 600 K pada Al2O3.

Keamanan

Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan demam asap logam.[19]

Lihat pula

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Qiang Zhu. Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure. Phys. Chem. Chem. Phys. 2013. Vol. 15. hlm. 7696–7700. doi:10.1039/c3cp50678a.
  2. ↑ AB Mei. Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations. Physical Review B. 2015. Vol. 92 (17). hlm. 174301. doi:10.1103/physrevb.92.174301.
  3. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  4. ↑ R C Ropp Elsevier. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. hlm. 109. ISBN 9780444595508.
  5. ↑ Mark A. Shand. The chemistry and technology of magnesia. John Wiley and Sons. 2006. ISBN 978-0-471-65603-6.
  6. ↑ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
  7. ↑ Tatekawa Y. Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case. Surgery today. 1996. Vol. 26 (1). hlm. 68–70. doi:10.1007/BF00311997.
  8. ↑ Peter A. Tellex. Reflectance of Magnesium Oxide. JOSA. 1955. Vol. 45 (1). hlm. 19. doi:10.1364/JOSA.45.000019.
  9. ↑ C.Y. Tan. Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite. Ceramics International. December 2013. Vol. 39 (8). hlm. 8979–8983. doi:10.1016/j.ceramint.2013.04.098.
  10. ↑ Stephens, Robert E. Index of Refraction of Magnesium Oxide. Journal of Research of the National Bureau of Standards. 1952. Vol. 49 (4). hlm. 249–252. doi:10.6028/jres.049.025.
  11. ↑ wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov
  12. ↑ [1]
  13. ↑ [2]
  14. ↑ Mass Deacidification: Saving the Written Word. Library of Congress.
  15. ↑ S. S. P. Parkin. Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers. Nature Materials. 2004. Vol. 3 (12). hlm. 862–867. doi:10.1038/nmat1256.
  16. ↑ D. J. Monsma. Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al 2 O 3 interfaces using copper-doped aluminum superconducting films. Applied Physics Letters. 2000. Vol. 77 (5). hlm. 720. doi:10.1063/1.127097.
  17. ↑ S. Ikeda. Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB∕MgO∕CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature. Applied Physics Letters. 2008. Vol. 93 (8). hlm. 082508. doi:10.1063/1.2976435.
  18. ↑ D. Wang. 70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers. IEEE Transactions on Magnetics. 2004. Vol. 40 (4). hlm. 2269. doi:10.1109/TMAG.2004.830219.
  19. ↑ Magnesium Oxide. National Pollutant Inventory, Government of Australia.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29621609 (2026-08-23T12:55:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Magnesium_oksida&oldid=18563"