Klorit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 21986234; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 2: | Baris 2: | ||
== Senyawa == | == Senyawa == | ||
Asam bebas HClO<sub>2</sub>, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah. | Asam bebas HClO<sub>2</sub>, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.<ref>N.N. Greenwood. ''Chemistry of the elements''. Butterworth-Heinemann. 2006. hlm. 861. ISBN 0750633654.</ref> | ||
== Struktur dan sifat == | == Struktur dan sifat == | ||
Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm. Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat. | Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.<ref>N.N. Greenwood. ''Chemistry of the elements''. Butterworth-Heinemann. 2006. hlm. 861. ISBN 0750633654.</ref> Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.<ref>Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), ''Advanced Inorganic Chemistry'' (5th ed.</ref> | ||
{| class="wikitable" | |||
! Ion | |||
! Reaksi asam | |||
! ''E''° (V) | |||
! Reaksi basa atau netral | |||
! ''E''° (V) | |||
|- | |||
| align="center" | Hipoklorit | |||
| H<sup>+</sup> + HOCl + e<sup>−</sup> → ½Cl<sub>2</sub>(''g'') + H<sub>2</sub>O | |||
| align="center" |1.63 | |||
| ClO<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O + 2e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup> + 2OH<sup>−</sup> | |||
| align="center" |0.89 | |||
|- | |||
| align="center" | '''Klorit''' | |||
| 3H<sup>+</sup> + HOClO + 3e<sup>−</sup> → ½Cl<sub>2</sub>(''g'') + 2H<sub>2</sub>O | |||
| align="center" |1.64 | |||
|ClO<sub>2</sub><sup>−</sup> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup> + 4OH<sup>−</sup> | |||
| align="center" | 0.78 | |||
|- | |||
| align="center" |[[Klorat]] | |||
| 6H<sup>+</sup> + ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 5e<sup>−</sup> → ½Cl<sub>2</sub>(''g'') + 3H<sub>2</sub>O | |||
| align="center" |1.47 | |||
|ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 3H<sub>2</sub>O + 6e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup> + 6OH<sup>−</sup> | |||
| align="center" |0.63 | |||
|- | |||
| align="center" | [[Perklorat]] | |||
|8H<sup>+</sup> + ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 7e<sup>−</sup> → ½Cl<sub>2</sub>(''g'') + 4H<sub>2</sub>O | |||
| align="center" |1.42 | |||
|ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 4H<sub>2</sub>O + 8e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup> + 8OH<sup>−</sup> | |||
| align="center" |0.56 | |||
|} | |||
== Anion oksida lainnya == | == Anion oksida lainnya == | ||
Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin. | Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin. | ||
{| class="wikitable" | |||
! Bilangan Oksidasi | |||
| −1 | |||
| +1 | |||
| +3 | |||
| +5 | |||
| +7 | |||
|- | |||
! Nama Anion | |||
|[[klorida]] | |||
| [[hipoklorit]] | |||
|klorit | |||
|[[klorat]] | |||
| [[perklorat]] | |||
|- | |||
! Rumus Anion | |||
| Cl<sup>−</sup> | |||
| ClO<sup>−</sup> | |||
| ClO<sub>2</sub><sup>−</sup> | |||
| ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> | |||
| ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> | |||
|- | |||
! Struktur Anion | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
| | |||
|} | |||
* | * | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Klorit&oldid=21986234 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 21986234 (2022-11-13T08:04:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Klorit&oldid=21986234 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 21986234 (2022-11-13T08:04:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.11
Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.
Senyawa
Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.[1]
Struktur dan sifat
Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.[2] Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.[3]
| Ion | Reaksi asam | E° (V) | Reaksi basa atau netral | E° (V) |
|---|---|---|---|---|
| Hipoklorit | H+ + HOCl + e− → ½Cl2(g) + H2O | 1.63 | ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH− | 0.89 |
| Klorit | 3H+ + HOClO + 3e− → ½Cl2(g) + 2H2O | 1.64 | ClO2− + 2H2O + 4e− → Cl− + 4OH− | 0.78 |
| Klorat | 6H+ + ClO3− + 5e− → ½Cl2(g) + 3H2O | 1.47 | ClO3− + 3H2O + 6e− → Cl− + 6OH− | 0.63 |
| Perklorat | 8H+ + ClO4− + 7e− → ½Cl2(g) + 4H2O | 1.42 | ClO4− + 4H2O + 8e− → Cl− + 8OH− | 0.56 |
Anion oksida lainnya
Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.
| Bilangan Oksidasi | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nama Anion | klorida | hipoklorit | klorit | klorat | perklorat |
| Rumus Anion | Cl− | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Struktur Anion |
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 21986234 (2022-11-13T08:04:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.