Lompat ke isi

Fluorin azida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27499960; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Fluorin azida''' atau '''triazadienil fluorida''' adalah gas kuning hijau yang tersusun dari [[nitrogen]] dan [[fluor]] dengan rumus FN<sub>3</sub>. Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut [[pseudohalogen]]. Ia menyerupai [[Klor azida|ClN<sub>3</sub>]],  [[Brom azida|BrN<sub>3</sub>]], dan [[Iodium azida|IN<sub>3</sub>]]. Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak. Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.
[[File:Fluorine_azide.svg|thumb|right|280px|Fluorine azide]]


Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152&nbsp;°C.
'''Fluorin azida''' atau '''triazadienil fluorida''' adalah gas kuning hijau yang tersusun dari [[nitrogen]] dan [[fluor]] dengan rumus FN<sub>3</sub>.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref> Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut [[pseudohalogen]]. Ia menyerupai [[Klor azida|ClN<sub>3</sub>]],  [[Brom azida|BrN<sub>3</sub>]], dan [[Iodium azida|IN<sub>3</sub>]].<ref>P. B. Saxena. [https://books.google.com/books?id=nvatWdX1ZWcC&pg=PA96 Chemistry of Interhalogen Compounds]. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.</ref> Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref> Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.<ref>Nancy J. S. Peters. ''Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding''. ''Inorganic Chemistry''. 1988. Vol. 27 (4). hlm. 755–758. doi:10.1021/ic00277a035.</ref>


Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.
Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152&nbsp;°C.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref><ref>P. B. Saxena. [https://books.google.com/books?id=nvatWdX1ZWcC&pg=PA96 Chemistry of Interhalogen Compounds]. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.</ref>
 
Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.<ref>Derek Lowe. [http://blogs.sciencemag.org/pipeline/archives/2008/10/21/things_i_wont_work_with_triazadienyl_fluoride Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride]. ''In the Pipeline''. 21 October 2008.</ref>


== Reaksi ==
== Reaksi ==
Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan [[asam hidrazoat]] dan gas fluor.
Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan [[asam hidrazoat]] dan gas fluor.<ref>Khodayar Gholivand. ''Properties of triazadienyl fluoride, N3F''. ''Inorganic Chemistry''. 1987. Vol. 26 (13). hlm. 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025.</ref>


Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan [[natrium azida]] dengan fluor.
Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan [[natrium azida]] dengan fluor.<ref>D. J. Benard. ''Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.</ref>


Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk [[dinitrogen difluorida]]:
Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk [[dinitrogen difluorida]]:


:2 FN<sub>3</sub> <big>→</big> N<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2N<sub>2</sub>.
:2 FN<sub>3</sub> <big>→</big> N<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2N<sub>2</sub>.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref>


Pada suhu tinggi sekitar 1000&nbsp;°C, fluor azida terpecah menjadi radikal [[nitrogen monofluorida]].
Pada suhu tinggi sekitar 1000&nbsp;°C, fluor azida terpecah menjadi radikal [[nitrogen monofluorida]].


:FN<sub>3</sub> <big>→</big> FN{a<sup>1</sup>Δ} + N<sub>2</sub>.
:FN<sub>3</sub> <big>→</big> FN{a<sup>1</sup>Δ} + N<sub>2</sub>.<ref>D. J. Benard. ''Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.</ref>


FN<sub>3</sub> padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6&nbsp;km/s. Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.
FN<sub>3</sub> padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6&nbsp;km/s.<ref>T.A. Seder. ''The decomposition of condensed phase fluorine azide''. ''Combustion and Flame''. 1991. Vol. 85 (3–4). hlm. 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3.</ref> Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>


[[Aduk (kimia)|Aduk]] N<sub>3</sub>F dapat dibuat dari [[asam Lewis]] [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dan [[arsenik pentafluorida]] (AsF<sub>5</sub>) pada -196&nbsp;°C. Molekul ini berikatan dengan atom N<sub>α</sub>.
[[Aduk (kimia)|Aduk]] N<sub>3</sub>F dapat dibuat dari [[asam Lewis]] [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dan [[arsenik pentafluorida]] (AsF<sub>5</sub>) pada -196&nbsp;°C. Molekul ini berikatan dengan atom N<sub>α</sub>.<ref>G. Schatte. ''Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts''. ''Zeitschrift für Naturforschung B''. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.</ref>


== Sifat-sifat ==
== Sifat-sifat ==
=== Spektroskopi ===
=== Spektroskopi ===
 
{|class="wikitable"
| parameter
| nilai<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>
| satuan
|-
| A
| 48131,448
| MHz
|-
| B
| 5713,266
| MHz
|-
| C
| 5095,276
| MHz
|-
|μ<sub>a</sub>
| 1,1
|-
|μ<sub>b</sub>
| 0,7
|-
|}


=== Bentuk ===
=== Bentuk ===
Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N<sub>α</sub> untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N<sub>β</sub> untuk nitrogen zat antara, dan N<sub>γ</sub> untuk nitrogen terminal. Nitrogen terminal dapat juga diberi label N<sub>ω</sub>.
Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N<sub>α</sub> untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N<sub>β</sub> untuk nitrogen zat antara, dan N<sub>γ</sub> untuk nitrogen terminal.<ref>G. Schatte. ''Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts''. ''Zeitschrift für Naturforschung B''. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.</ref> Nitrogen terminal dapat juga diberi label N<sub>ω</sub>.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref>


Jarak antara atom adalah:  F-N&nbsp;0,1444&nbsp;nm, FN-NN 0,1253&nbsp;nm dan FNN-N 0,1132&nbsp;nm.
Jarak antara atom adalah:  F-N&nbsp;0,1444&nbsp;nm, FN-NN 0,1253&nbsp;nm dan FNN-N 0,1132&nbsp;nm.<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>


=== Fisika ===
=== Fisika ===
N<sub>3</sub>F memiliki densitas 1,3&nbsp;g/cm<sup>3</sup>.
N<sub>3</sub>F memiliki densitas 1,3&nbsp;g/cm<sup>3</sup>.<ref>Nathan E. Brener. [http://www.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/a231340.pdf Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987]. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.</ref>


N<sub>3</sub>F ter[[adsorpsi]] pada permukaan padatan [[kalium fluorida]], tetapi tidak pada [[litium fluorida]] atau [[natrium fluorida]]. Sifat ini telah diteliti sehingga N<sub>3</sub>F dapat menjadi energi dorong propelan padat.
N<sub>3</sub>F ter[[adsorpsi]] pada permukaan padatan [[kalium fluorida]], tetapi tidak pada [[litium fluorida]] atau [[natrium fluorida]]. Sifat ini telah diteliti sehingga N<sub>3</sub>F dapat menjadi energi dorong propelan padat.<ref>Nathan E. Brener. [http://www.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/a231340.pdf Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987]. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.</ref>
 
[[Spektrum fotoelektrik]] ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7&nbsp;eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, n<sub>N</sub> or n<sub>F</sub>, n<sub>F</sub>, π<sub>F</sub>, n<sub>N</sub> or σ, π dan σ.
 
==Referensi==


[[Spektrum fotoelektrik]] ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7&nbsp;eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, n<sub>N</sub> or n<sub>F</sub>, n<sub>F</sub>, π<sub>F</sub>, n<sub>N</sub> or σ, π dan σ.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref>


==Pranala luar==
==Pranala luar==
*
*


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorin+azida&oldid=27499960 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorin+azida&oldid=27499960 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 08.58

Fluorine azide

Fluorin azida atau triazadienil fluorida adalah gas kuning hijau yang tersusun dari nitrogen dan fluor dengan rumus FN3.[1] Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut pseudohalogen. Ia menyerupai ClN3, BrN3, dan IN3.[2] Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.[3] Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.[4]

Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.[5][6]

Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.[7]

Reaksi

Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan asam hidrazoat dan gas fluor.[8]

Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan natrium azida dengan fluor.[9]

Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk dinitrogen difluorida:

2 FN3 → N2F2 + 2N2.[10]

Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal nitrogen monofluorida.

FN3 → FN{a1Δ} + N2.[11]

FN3 padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s.[12] Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.[13]

Aduk N3F dapat dibuat dari asam Lewis boron trifluorida (BF3) dan arsenik pentafluorida (AsF5) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom Nα.[14]

Sifat-sifat

Spektroskopi

parameter nilai[15] satuan
A 48131,448 MHz
B 5713,266 MHz
C 5095,276 MHz
μa 1,1
μb 0,7

Bentuk

Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: Nα untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, Nβ untuk nitrogen zat antara, dan Nγ untuk nitrogen terminal.[16] Nitrogen terminal dapat juga diberi label Nω.[17]

Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.[18]

Fisika

N3F memiliki densitas 1,3 g/cm3.[19]

N3F teradsorpsi pada permukaan padatan kalium fluorida, tetapi tidak pada litium fluorida atau natrium fluorida. Sifat ini telah diteliti sehingga N3F dapat menjadi energi dorong propelan padat.[20]

Spektrum fotoelektrik ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, nN or nF, nF, πF, nN or σ, π dan σ.[21]

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  2. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  3. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  4. ↑ Nancy J. S. Peters. Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding. Inorganic Chemistry. 1988. Vol. 27 (4). hlm. 755–758. doi:10.1021/ic00277a035.
  5. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  6. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  7. ↑ Derek Lowe. Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride. In the Pipeline. 21 October 2008.
  8. ↑ Khodayar Gholivand. Properties of triazadienyl fluoride, N3F. Inorganic Chemistry. 1987. Vol. 26 (13). hlm. 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025.
  9. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  10. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  11. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  12. ↑ T.A. Seder. The decomposition of condensed phase fluorine azide. Combustion and Flame. 1991. Vol. 85 (3–4). hlm. 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3.
  13. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  14. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  15. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  16. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  17. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  18. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  19. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  20. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  21. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Fluorin_azida&oldid=21774"