Elektrode hidrogen standar: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 16033047; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Standard_hydrogen_electrode_2009-02-06.svg|thumb|right|280px|Standard hydrogen electrode 2009-02-06]] | |||
Elektrode hidrogen didasarkan pada [[setengah-sel]] redoks: | '''Elektrode hidrogen standar''' (disingkat '''SHE'''), adalah suatu [[elektrode]] [[redoks]] yang menjadi dasar bagi [[Tabel potensial elektrode standar|skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi]].<ref>David W. Oxtoby. [https://books.google.co.id/books?id=xjJ-BAAAQBAJ&pg=PA703 Principles of Modern Chemistry]. Cengage Learning. 2015. hlm. 703. ISBN 1-305-46509-1.</ref> Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, [[potensial elektrode standar]] hidrogen (''E''<sup>0</sup>) disekapati bernilai nol [[volt]] hanya pada suhu 298K.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama. | ||
Elektrode hidrogen didasarkan pada [[setengah-sel]] redoks:<ref>V. P. Tyagi. [https://books.google.co.id/books?id=ZSQ6QRiYH_wC&pg=SA3-PA6 Essential Chemistry XII]. Ratna Sagar. 2009. hlm. 8. ISBN 8-183-32571-8.</ref> | |||
:2 H<sup>+</sup>(aq) + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g) | :2 H<sup>+</sup>(aq) + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g) | ||
Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode [[platina]]. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan [[asam]] dan gas [[hidrogen]] murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali [[koefisien aktivitas]]nya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat. | Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode [[platina]]. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan [[asam]] dan gas [[hidrogen]] murni dialirkan di dalamnya.<ref>Paul M. S. Monk. ''Physical Chemistry: Understanding our Chemical World''. John Wiley and Sons. 2008. hlm. 329. ISBN 0-470-35826-2.</ref> Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali [[koefisien aktivitas]]nya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.<ref>R. W. Ramette. ''Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode''. ''Journal of Chemical Education''. Oktober 1987. Vol. 64 (10). hlm. 885. doi:10.1021/ed064p885.</ref> | ||
[[Persamaan Nernst]] untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai: | [[Persamaan Nernst]] untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:<ref>Robert G. Mortimer. [https://books.google.co.id/books?id=eH_1dIZr-zMC&pg=PA358 Physical Chemistry]. Academic Press. 2008. hlm. 358-360. ISBN 0-080-87859-8.</ref> | ||
:<math>E={RT \over F}\ln \frac{a_\mathrm{H^+}}{ \sqrt{p_\mathrm{H_2}/p^0}}</math> | :<math>E={RT \over F}\ln \frac{a_\mathrm{H^+}}{ \sqrt{p_\mathrm{H_2}/p^0}}</math> | ||
| Baris 19: | Baris 21: | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
* [[Tabel potensial elektrode standar]] | * [[Tabel potensial elektrode standar]] | ||
* [[Elektrode hidrogen reversibel]] | * [[Elektrode hidrogen reversibel]] | ||
| Baris 26: | Baris 27: | ||
* [[Elektrode hidrogen dinamis]] | * [[Elektrode hidrogen dinamis]] | ||
* [[Elektrode kuinhidron]] | * [[Elektrode kuinhidron]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
* | * | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16033047 (2019-10-19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.04
Elektrode hidrogen standar (disingkat SHE), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi.[1] Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, potensial elektrode standar hidrogen (E0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K.[2] Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.
Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks:[3]
- 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode platina. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan asam dan gas hidrogen murni dialirkan di dalamnya.[4] Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali koefisien aktivitasnya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.[5]
Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:[6]
yang dalam persamaan di atas:
- aH+ adalah aktivitas ion hidrogen, aH+ = fH+CH+ / C0
- pH2 adalah tekanan parsial gas hidrogen, dalam pascal, Pa
- R adalah konstanta gas universal
- T adalah suhu, dalam kelvin
- F adalah konstanta Faraday (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1
- p0 adalah tekanan standar, 105 Pa
Lihat pula
- Tabel potensial elektrode standar
- Elektrode hidrogen reversibel
- Elektrode paladium-hidrogen
- Elektrode referensi
- Elektrode hidrogen dinamis
- Elektrode kuinhidron
Bacaan lebih lanjut
Referensi
- ↑ David W. Oxtoby. Principles of Modern Chemistry. Cengage Learning. 2015. hlm. 703. ISBN 1-305-46509-1.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ V. P. Tyagi. Essential Chemistry XII. Ratna Sagar. 2009. hlm. 8. ISBN 8-183-32571-8.
- ↑ Paul M. S. Monk. Physical Chemistry: Understanding our Chemical World. John Wiley and Sons. 2008. hlm. 329. ISBN 0-470-35826-2.
- ↑ R. W. Ramette. Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode. Journal of Chemical Education. Oktober 1987. Vol. 64 (10). hlm. 885. doi:10.1021/ed064p885.
- ↑ Robert G. Mortimer. Physical Chemistry. Academic Press. 2008. hlm. 358-360. ISBN 0-080-87859-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 16033047 (2019-10-19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.