Antimon pentafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22364141; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Antimon pentafluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus SbF<sub>5</sub>. Senyawa cair tidak berwarna ini dapat dianggap sebagai [[asam Lewis]] dan merupakan komponen [[superasam]] [[asam fluoroantimonat]], asam terkuat yang sejauh ini telah ditemukan. Senyawa ini dapat bereaksi dengan hampir semua senyawa yang ada. | '''Antimon pentafluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus SbF<sub>5</sub>. Senyawa cair tidak berwarna ini dapat dianggap sebagai [[asam Lewis]] dan merupakan komponen [[superasam]] [[asam fluoroantimonat]], asam terkuat yang sejauh ini telah ditemukan. Senyawa ini dapat bereaksi dengan hampir semua senyawa yang ada.<ref>Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .</ref> | ||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Antimon pentafluorida dibuat dengan mereaksikan [[antimon pentaklorida]] dengan [[hidrogen fluorida]] anhidrat: | Antimon pentafluorida dibuat dengan mereaksikan [[antimon pentaklorida]] dengan [[hidrogen fluorida]] anhidrat:<ref>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | ||
:SbCl<sub>5</sub> + 5 HF → SbF<sub>5</sub> + 5 HCl | :SbCl<sub>5</sub> + 5 HF → SbF<sub>5</sub> + 5 HCl | ||
Senyawa ini juga dapat dibuat dari antimon trifluorida dan fluorin. | Senyawa ini juga dapat dibuat dari antimon trifluorida dan fluorin.<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 200.</ref> | ||
== Keamanan == | == Keamanan == | ||
SbF<sub>5</sub> mengalami reaksi keras dengan berbagai macam senyawa dan sering kali mengeluarkan [[hidrogen fluorida]] yang berbahaya. Antimon pentafluorida sendiri bersifat korosif terhadap kulit dan mata. | SbF<sub>5</sub> mengalami reaksi keras dengan berbagai macam senyawa dan sering kali mengeluarkan [[hidrogen fluorida]] yang berbahaya. Antimon pentafluorida sendiri bersifat korosif terhadap kulit dan mata.<ref>International Programme on Chemical Safety. [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm Antimony pentafluoride]. Commission of the European Communities (CEC). 2005.</ref><ref>Barbalace, Kenneth. [http://environmentalchemistry.com/yogi/chemicals/cn/Antimony%A0Pentafluoride.html Chemical Database - Antimony Pentafluoride]. Environmental Chemistry. 2006.</ref> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
| Baris 17: | Baris 14: | ||
*[http://www.npi.gov.au/resource/fluoride-compounds-sources-emissions National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet] | *[http://www.npi.gov.au/resource/fluoride-compounds-sources-emissions National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+pentafluorida&oldid=22364141 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22364141 (2022-12-18T20:47:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+pentafluorida&oldid=22364141 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22364141 (2022-12-18T20:47:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.05
Antimon pentafluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF5. Senyawa cair tidak berwarna ini dapat dianggap sebagai asam Lewis dan merupakan komponen superasam asam fluoroantimonat, asam terkuat yang sejauh ini telah ditemukan. Senyawa ini dapat bereaksi dengan hampir semua senyawa yang ada.[1]
Pembuatan
Antimon pentafluorida dibuat dengan mereaksikan antimon pentaklorida dengan hidrogen fluorida anhidrat:[2]
- SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
Senyawa ini juga dapat dibuat dari antimon trifluorida dan fluorin.[3]
Keamanan
SbF5 mengalami reaksi keras dengan berbagai macam senyawa dan sering kali mengeluarkan hidrogen fluorida yang berbahaya. Antimon pentafluorida sendiri bersifat korosif terhadap kulit dan mata.[4][5]
Pranala luar
- WebBook page for SbF5
- National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet
- National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet
Referensi
- ↑ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 200.
- ↑ International Programme on Chemical Safety. Antimony pentafluoride. Commission of the European Communities (CEC). 2005.
- ↑ Barbalace, Kenneth. Chemical Database - Antimony Pentafluoride. Environmental Chemistry. 2006.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22364141 (2022-12-18T20:47:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.