Lompat ke isi

Serium(III) klorida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29582609; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Serium(III) klorida''' (CeCl<sub>3</sub>), juga dikenal sebagai serium triklorida atau sero klorida, adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[serium]] dan [[klorin]].  Senyawa ini adalah [[Garam (kimia)|garam]] [[higroskopi]]s berwarna putih; garam ini akan dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk [[hidrat]], yang tampaknya memiliki komposisi yang bervariasi, meskipun heptahidratnya (CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O) telah diketahui. Ia sangat larut dalam [[Sifat air|air]], serta (saat dalam bentuk anhidrat) larut dalam [[etanol]] dan [[aseton]].
[[File:CeriumIIIchloride.jpg|thumb|right|280px|CeriumIIIchloride]]
 
'''Serium(III) klorida''' (CeCl<sub>3</sub>), juga dikenal sebagai serium triklorida atau sero klorida, adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[serium]] dan [[klorin]].  Senyawa ini adalah [[Garam (kimia)|garam]] [[higroskopi]]s berwarna putih; garam ini akan dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk [[hidrat]], yang tampaknya memiliki komposisi yang bervariasi,<ref>Beberapa produsen besar seperti Alfa dan Strem mencantumkan produk mereka hanya sebagai "hidrat" dengan "H 2 O" dalam rumusnya, tetapi Aldrich menjual heptahidrat.</ref> meskipun heptahidratnya (CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O) telah diketahui. Ia sangat larut dalam [[Sifat air|air]], serta (saat dalam bentuk anhidrat) larut dalam [[etanol]] dan [[aseton]].<ref>L. A. Paquette. ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation''. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.</ref>
==Pembuatan CeCl<sub>3</sub> anhidrat==
==Pembuatan CeCl<sub>3</sub> anhidrat==
Pemanasan cepat sederhana dari hidrat saja dapat menyebabkan sejumlah kecil [[hidrolisis]].
Pemanasan cepat sederhana dari hidrat saja dapat menyebabkan sejumlah kecil [[hidrolisis]].<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref>


Bentuk CeCl<sub>3</sub> [[anhidrat]] yang berguna dapat dibuat dengan memanaskan bentuk heptahidrat secara bertahap hingga suhu  selama berjam-jam di bawah vakum, jika dilakukan dengan hati-hati. Ini mungkin atau mungkin tidak mengandung sedikit CeOCl dari hidrolisis, tetapi cocok untuk digunakan dengan [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] dan [[Pereaksi Grignard|Grignard]]. CeCl<sub>3</sub> anhidrat murni dapat dibuat melalui dehidrasi bentuk hidrat baik dengan memanaskannya secara perlahan hingga suhu  dengan 4–6 ekuivalen [[amonium klorida]] di bawah vakum tinggi, atau dengan memanaskannya dengan [[tionil klorida]] berlebih selama tiga jam. Senyawa [[halida]] anhidrat ini dapat dibuat dari logam [[serium]] dan [[hidrogen klorida]]. Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi suhu tinggi di bawah vakum tinggi. Ekstraksi Soxhlet terhadap  dengan thf menghasilkan CeCl<sub>3</sub>(thf)<sub>1,04</sub>.
Bentuk CeCl<sub>3</sub> [[anhidrat]] yang berguna dapat dibuat dengan memanaskan bentuk heptahidrat secara bertahap hingga suhu  selama berjam-jam di bawah vakum, jika dilakukan dengan hati-hati.<ref>L. A. Paquette. ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation''. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.</ref><ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref><ref>Vladimir Dimitrov. [https://archive.org/details/sim_tetrahedron-letters_1996-09-09_37_37/page/6787 Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency]. ''Tetrahedron Letters''. 1996. Vol. 37 (37). hlm. 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.</ref> Ini mungkin atau mungkin tidak mengandung sedikit CeOCl dari hidrolisis, tetapi cocok untuk digunakan dengan [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] dan [[Pereaksi Grignard|Grignard]]. CeCl<sub>3</sub> anhidrat murni dapat dibuat melalui dehidrasi bentuk hidrat baik dengan memanaskannya secara perlahan hingga suhu  dengan 4–6 ekuivalen [[amonium klorida]] di bawah vakum tinggi,<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref><ref>M. D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref><ref>J. Kutscher. ''Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden''. ''Inorg. Nucl. Chem. Lett''. 1971. Vol. 7 (9). hlm. 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.</ref><ref>N. N. Greenwood. [https://archive.org/details/chemistryofeleme0000gree Chemistry of the Elements]. Pergamon Press. 1984. ISBN 0-08-022056-8.</ref> atau dengan memanaskannya dengan [[tionil klorida]] berlebih selama tiga jam.<ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref><ref>J. H. Freeman. ''The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1958. Vol. 7 (3). hlm. 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.</ref> Senyawa [[halida]] anhidrat ini dapat dibuat dari logam [[serium]] dan [[hidrogen klorida]].<ref>L. F. Druding. ''Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.</ref><ref>J. D. Corbett. ''Reduced Halides of the Rare Earth Elements''. ''Rev. Chim. Minérale''. 1973. Vol. 10. hlm. 239.</ref> Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi suhu tinggi di bawah vakum tinggi. Ekstraksi Soxhlet terhadap  dengan thf menghasilkan CeCl<sub>3</sub>(thf)<sub>1,04</sub>.<ref>Lars Hirneise. ''Cerium Fluorenyl Complexes Including CC Coupling Reactions''. ''Organometallics''. 2022. Vol. 41 (8). hlm. 962–976. doi:10.1021/acs.organomet.2c00029.</ref>
==Kegunaan==
==Kegunaan==
Serium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] serium lainnya, seperti [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] [[lantanum trifluorometanasulfonat|serium(III) trifluorometanasulfonat]].
Serium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] serium lainnya, seperti [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] [[lantanum trifluorometanasulfonat|serium(III) trifluorometanasulfonat]].<ref>Norioki Mine. ''Trichlorolanthanoid (LnCl 3 )-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions''. ''Chemistry Letters''. 1986. Vol. 15 (3). hlm. 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357.</ref>
===Sintesis organik===
===Sintesis organik===
Serium(III) klorida adalah reagen dalam beberapa prosedur yang digunakan dalam sintesis organik. [[Reduksi Luche]] dari alfa-, beta-senyawa karbonil tak jenuh telah menjadi metode yang populer dalam [[sintesis organik]], di mana CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O digunakan bersama dengan [[natrium borohidrida]]. Sebagai contoh, [[karvona]] hanya menghasilkan [[alkohol]] alilik '''1''' dan tidak ada alkohol [[Senyawa jenuh dan tak jenuh|jenuh]] '''2'''.  Tanpa CeCl<sub>3</sub>, campuran '''1''' dan '''2''' akan terbentuk.
Serium(III) klorida adalah reagen dalam beberapa prosedur yang digunakan dalam sintesis organik.<ref>Leo A. Paquette. ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis''. 2021. hlm. 1–15. doi:10.1002/047084289X.rc041.pub3. ISBN 9780471936237.</ref> [[Reduksi Luche]]<ref>Jean-Louis Luche. [https://archive.org/details/sim_journal-of-the-chemical-society-chemical-communications_1978-07-19_14/page/601 Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride]. ''Journal of the Chemical Society, Chemical Communications''. 1978. hlm. 601–602. doi:10.1039/C39780000601.</ref> dari alfa-, beta-senyawa karbonil tak jenuh telah menjadi metode yang populer dalam [[sintesis organik]], di mana CeCl<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O digunakan bersama dengan [[natrium borohidrida]]. Sebagai contoh, [[karvona]] hanya menghasilkan [[alkohol]] alilik '''1''' dan tidak ada alkohol [[Senyawa jenuh dan tak jenuh|jenuh]] '''2'''.  Tanpa CeCl<sub>3</sub>, campuran '''1''' dan '''2''' akan terbentuk.
 


Senyawa ini juga dapat mendeproteksi gugus [[2-Metoksietoksimetil klorida|MEM]] menjadi alkohol dengan adanya [[gugus pelindung|gugus proteksi]] asetal lainnya (misalnya [[Tetrahidropiran|THP]]).
Senyawa ini juga dapat mendeproteksi gugus [[2-Metoksietoksimetil klorida|MEM]] menjadi alkohol dengan adanya [[gugus pelindung|gugus proteksi]] asetal lainnya (misalnya [[Tetrahidropiran|THP]]).


Penggunaan penting lainnya dalam sintesis organik adalah untuk alkilasi [[keton]], yang jika tidak, akan membentuk [[enolat]] jika [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] sederhana digunakan. Sebagai contoh, senyawa '''3''' diperkirakan hanya membentuk enolat tanpa adanya CeCl<sub>3</sub>, tetapi dengan adanya CeCl<sub>3</sub> alkilasi yang mulus terjadi:
Penggunaan penting lainnya dalam sintesis organik adalah untuk alkilasi [[keton]], yang jika tidak, akan membentuk [[enolat]] jika [[Pereaksi organolitium|reagen organolitium]] sederhana digunakan. Sebagai contoh, senyawa '''3''' diperkirakan hanya membentuk enolat tanpa adanya CeCl<sub>3</sub>, tetapi dengan adanya CeCl<sub>3</sub> alkilasi yang mulus terjadi:<ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref>
 
 
Dilaporkan bahwa dalam reaksi ini, reagen organolitium bekerja lebih efektif dibandingkan dengan [[Pereaksi Grignard|reagen Grignard]].
==Referensi==


Dilaporkan bahwa dalam reaksi ini, reagen organolitium bekerja lebih efektif dibandingkan dengan [[Pereaksi Grignard|reagen Grignard]].<ref>C. R. Johnson. ''A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.</ref>
==Bacaan lebih lanjut==
==Bacaan lebih lanjut==
*''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
*''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
*
*


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serium%28III%29+klorida&oldid=29582609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582609 (2026-08-15T11:37:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serium%28III%29+klorida&oldid=29582609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582609 (2026-08-15T11:37:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 03.58

CeriumIIIchloride

Serium(III) klorida (CeCl3), juga dikenal sebagai serium triklorida atau sero klorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari serium dan klorin. Senyawa ini adalah garam higroskopis berwarna putih; garam ini akan dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk hidrat, yang tampaknya memiliki komposisi yang bervariasi,[1] meskipun heptahidratnya (CeCl3·7H2O) telah diketahui. Ia sangat larut dalam air, serta (saat dalam bentuk anhidrat) larut dalam etanol dan aseton.[2]

Pembuatan CeCl3 anhidrat

Pemanasan cepat sederhana dari hidrat saja dapat menyebabkan sejumlah kecil hidrolisis.[3]

Bentuk CeCl3 anhidrat yang berguna dapat dibuat dengan memanaskan bentuk heptahidrat secara bertahap hingga suhu selama berjam-jam di bawah vakum, jika dilakukan dengan hati-hati.[4][5][6] Ini mungkin atau mungkin tidak mengandung sedikit CeOCl dari hidrolisis, tetapi cocok untuk digunakan dengan reagen organolitium dan Grignard. CeCl3 anhidrat murni dapat dibuat melalui dehidrasi bentuk hidrat baik dengan memanaskannya secara perlahan hingga suhu dengan 4–6 ekuivalen amonium klorida di bawah vakum tinggi,[7][8][9][10] atau dengan memanaskannya dengan tionil klorida berlebih selama tiga jam.[11][12] Senyawa halida anhidrat ini dapat dibuat dari logam serium dan hidrogen klorida.[13][14] Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi suhu tinggi di bawah vakum tinggi. Ekstraksi Soxhlet terhadap dengan thf menghasilkan CeCl3(thf)1,04.[15]

Kegunaan

Serium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam serium lainnya, seperti asam Lewis serium(III) trifluorometanasulfonat.[16]

Sintesis organik

Serium(III) klorida adalah reagen dalam beberapa prosedur yang digunakan dalam sintesis organik.[17] Reduksi Luche[18] dari alfa-, beta-senyawa karbonil tak jenuh telah menjadi metode yang populer dalam sintesis organik, di mana CeCl3·7H2O digunakan bersama dengan natrium borohidrida. Sebagai contoh, karvona hanya menghasilkan alkohol alilik 1 dan tidak ada alkohol jenuh 2. Tanpa CeCl3, campuran 1 dan 2 akan terbentuk.

Senyawa ini juga dapat mendeproteksi gugus MEM menjadi alkohol dengan adanya gugus proteksi asetal lainnya (misalnya THP).

Penggunaan penting lainnya dalam sintesis organik adalah untuk alkilasi keton, yang jika tidak, akan membentuk enolat jika reagen organolitium sederhana digunakan. Sebagai contoh, senyawa 3 diperkirakan hanya membentuk enolat tanpa adanya CeCl3, tetapi dengan adanya CeCl3 alkilasi yang mulus terjadi:[19]

Dilaporkan bahwa dalam reaksi ini, reagen organolitium bekerja lebih efektif dibandingkan dengan reagen Grignard.[20]

Bacaan lebih lanjut

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.

Referensi

  1. ↑ Beberapa produsen besar seperti Alfa dan Strem mencantumkan produk mereka hanya sebagai "hidrat" dengan "H 2 O" dalam rumusnya, tetapi Aldrich menjual heptahidrat.
  2. ↑ L. A. Paquette. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.
  3. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  4. ↑ L. A. Paquette. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.
  5. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.
  6. ↑ Vladimir Dimitrov. Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency. Tetrahedron Letters. 1996. Vol. 37 (37). hlm. 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.
  7. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  8. ↑ M. D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
  9. ↑ J. Kutscher. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971. Vol. 7 (9). hlm. 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.
  10. ↑ N. N. Greenwood. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. 1984. ISBN 0-08-022056-8.
  11. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  12. ↑ J. H. Freeman. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1958. Vol. 7 (3). hlm. 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
  13. ↑ L. F. Druding. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. Journal of the American Chemical Society. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.
  14. ↑ J. D. Corbett. Reduced Halides of the Rare Earth Elements. Rev. Chim. Minérale. 1973. Vol. 10. hlm. 239.
  15. ↑ Lars Hirneise. Cerium Fluorenyl Complexes Including CC Coupling Reactions. Organometallics. 2022. Vol. 41 (8). hlm. 962–976. doi:10.1021/acs.organomet.2c00029.
  16. ↑ Norioki Mine. Trichlorolanthanoid (LnCl 3 )-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions. Chemistry Letters. 1986. Vol. 15 (3). hlm. 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357.
  17. ↑ Leo A. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2021. hlm. 1–15. doi:10.1002/047084289X.rc041.pub3. ISBN 9780471936237.
  18. ↑ Jean-Louis Luche. Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1978. hlm. 601–602. doi:10.1039/C39780000601.
  19. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.
  20. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29582609 (2026-08-15T11:37:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Serium(III)_klorida&oldid=28934"