Itrium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612320; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls.png|thumb|right|280px|Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls]] | |||
'''Itrium(III) klorida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan rumus . Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (), dan anhidrat (). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat [[Kelarutan|mudah larut]] dalam air, serta [[Higroskopi|mudah menyerap air]]. | '''Itrium(III) klorida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan rumus . Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (), dan anhidrat (). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat [[Kelarutan|mudah larut]] dalam air, serta [[Higroskopi|mudah menyerap air]]. | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl<sub>6</sub> oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis. Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya [[Aluminium klorida|AlCl<sub>3</sub>]]. | padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl<sub>6</sub> oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications</ref> Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya [[Aluminium klorida|AlCl<sub>3</sub>]]. | ||
== Pembuatan dan reaksi == | == Pembuatan dan reaksi == | ||
sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dengan bahan baku atau oksiklorida atau klorida terhidrasi, atau . Metode ini menghasilkan | sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dengan bahan baku atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,<ref>G. Meyer. ''The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3''. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.</ref><ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 978-3-13-103021-4.</ref> atau .<ref>M.D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref> Metode ini menghasilkan | ||
: <chem>10 NH4Cl + Y2O3 -> 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O</chem> | : <chem>10 NH4Cl + Y2O3 -> 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O</chem> | ||
| Baris 19: | Baris 21: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Itrium%28III%29+klorida&oldid=29612320 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612320 (2026-08-21T23:03:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.06
Itrium(III) klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus . Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (), dan anhidrat (). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.
Struktur
padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl6 oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.[1] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl3.
Pembuatan dan reaksi
sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,[2][3] atau .[4] Metode ini menghasilkan
Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:
Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH4)[Y2Cl7].
Perlakuan Y2O3 dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.
Referensi
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications
- ↑ G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ↑ M.D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29612320 (2026-08-21T23:03:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.