Setengah-sel: Perbedaan antara revisi

Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 08.59

Setengah-sel adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi elektrode konduktif dan lingkungan elektrolit konduktif yang dipisahkan oleh lapisan ganda Helmholtz yang terbentuk secara alami.^[1] Reaksi kimia yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa muatan listrik antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan perbedaan potensial antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan medan listrik yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih.^[2] Tindakan membatasi diri ini terjadi hampir secara instan di setengah-sel yang terisolasi; dalam aplikasinya dua setengah-sel yang berbeda terhubung dengan tepat untuk membentuk sel Galvani.^[3]

Setengah-sel standar, yang digunakan dalam elektrokimia, terdiri dari elektrode logam dalam 1 molar (1 mol/L) larutan berair dari garam logam, pada suhu 298 kelvin (25 °C).^[4] Deret elektrokimia, yang terdiri dari sejumlah potensial elektrode standar serta terkait erat dengan deret reaktivitas, dihasilkan dengan mengukur perbedaan potensial antara setengah-sel logam dalam suatu sirkuit dengan setengah-sel hidrogen standar, yang terhubung dengan jembatan garam.^[5]^[6]

Reaksi dalam sel elektrokimia

Sel Galvani

Sel Galvani (disebut pula sel volta) terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut anode, sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut katode. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: elektrode adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).^[7]

Agar reaksi reduksi-oksidasi terjadi, dua zat di masing-masing setengah-sel dihubungkan oleh sirkuit tertutup sehingga elektron dapat mengalir dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. Jembatan garam juga diperlukan untuk menjaga netralitas listrik dan memungkinkan reaksi terus berlanjut.^[8]

Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn²⁺ yang larut.

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

Pada katode, ion Cu²⁺ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s)

hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel Galvani adalah:

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Sel Daniell

Sel Daniell merupakan jenis sel elektrokimia yang ditemukan tahun 1836 oleh John Frederic Daniell, suatu kimiawan dan meteorolog Britania Raya, dan terdiri dari wadah tembaga yang diisi dengan larutan tembaga(II) sulfat, yang didalamnya dicelupkan wadah tanah liat yang berisi asam sulfat dan elektrode seng.^[9]

Dalam sel Daniell, elektrode tembaga dan seng dicelupkan dalam larutan tembaga(II) sulfat dan seng sulfat berturut-turut. Di anode, seng teroksidasi berdasarkan reaksi setengah-sel berikut:^[10]

Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e⁻ . . (E°_sel = +0.7618 V)^[11]^[12]

Di katode, tembaga tereduksi berdasarkan reaksi setengah-sel:

Cu²⁺_(aq) + 2e⁻ → Cu_(s) . . (E°_sel = +0.340 V)

Total reaksi dalam sel ini adalah:

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) . . ( V_OC = 1.1018 V)

Reaksi setengah-sel dalam sel Daniell:

Persamaan orisinal

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Reaksi setengah-sel (anode) pada Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Reaksi setengah-sel (katode) pada Cu

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Lihat pula

Bacaan lebih lanjut

Referensi

↑ Surface and Interface Science, Volume 5 and 6: Volume 5 - Solid Gas Interfaces I; Volume 6 - Solid Gas Interfaces II. John Wiley & Sons. 2016. hlm. 83. ISBN 3-527-41158-5.
↑ G. W. Castellan. Physical Chemistry. Addison-Wesley Publishing Company. 1983. hlm. 432. ISBN 9-780201103854.
↑ Darrell D. Ebbing. General Chemistry. Cengage Learning. 2010. hlm. 776. ISBN 0-538-49752-1.
↑ Donald H. Andrews. Fundamental Chemistry. John Wiley & Sons, Inc. 1962. hlm. 482.
↑ Wilhelm Ostwald. Electrochemistry: History and Theory. Veit & Co. 1896.
↑ Madalina Ciobanu. Handbook of Electrochemistry. Elsevier Inc. 2007. hlm. 3-29. doi:10.1016/B978-044451958-0.50002-1. ISBN 978-0-44451-958-0.
↑ P. Atkins. Physical Chemistry. Oxford University Press. 2006. ISBN 978-0-19-870072-2. Section 25.12 "Working Galvanic cells"
↑ Douglas A. Skoog. Principles of Instrumental Analysis. Saunders College Pub. 1992. hlm. 935. ISBN 0-030-23343-7.
↑ Raymond Chang. Kimia Dasar. Penerbit Erlangga. 2005. Vol. Jilid 2. hlm. 201. ISBN 9-797-81040-2.
↑ .
↑ Michael Clugston, Rosalind Flemming, Advanced Chemistry, hlm. 224, Oxford University Press, 2000 .
↑ National Bureau of Standards, Zinc and its Alloys, hlm. 40, U.S. Government Printing Office, 1931 .

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29582676 (2026-08-15T11:51:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] Surface and Interface Science, Volume 5 and 6: Volume 5 - Solid Gas Interfaces I; Volume 6 - Solid Gas Interfaces II. John Wiley & Sons. 2016. hlm. 83. ISBN 3-527-41158-5.

[2] G. W. Castellan. Physical Chemistry. Addison-Wesley Publishing Company. 1983. hlm. 432. ISBN 9-780201103854.

[3] Darrell D. Ebbing. General Chemistry. Cengage Learning. 2010. hlm. 776. ISBN 0-538-49752-1.

[4] Donald H. Andrews. Fundamental Chemistry. John Wiley & Sons, Inc. 1962. hlm. 482.

[5] Wilhelm Ostwald. Electrochemistry: History and Theory. Veit & Co. 1896.

[6] Madalina Ciobanu. Handbook of Electrochemistry. Elsevier Inc. 2007. hlm. 3-29. doi:10.1016/B978-044451958-0.50002-1. ISBN 978-0-44451-958-0.

[7] P. Atkins. Physical Chemistry. Oxford University Press. 2006. ISBN 978-0-19-870072-2. Section 25.12 "Working Galvanic cells"

[8] Douglas A. Skoog. Principles of Instrumental Analysis. Saunders College Pub. 1992. hlm. 935. ISBN 0-030-23343-7.

[9] Raymond Chang. Kimia Dasar. Penerbit Erlangga. 2005. Vol. Jilid 2. hlm. 201. ISBN 9-797-81040-2.

[10] .

[11] Michael Clugston, Rosalind Flemming, Advanced Chemistry, hlm. 224, Oxford University Press, 2000 .

[12] National Bureau of Standards, Zinc and its Alloys, hlm. 40, U.S. Government Printing Office, 1931 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-'''Setengah-sel''' adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi [[elektrode]] konduktif dan lingkungan [[elektrolit]] konduktif yang dipisahkan oleh [[lapisan ganda Helmholtz]] yang terbentuk secara alami. [[Reaksi kimia]] yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa [[muatan listrik]] antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan [[perbedaan potensial]] antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan [[medan listrik]] yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih. Tindakan membatasi diri ini terjadi hampir secara instan di setengah-sel yang terisolasi; dalam aplikasinya dua setengah-sel yang berbeda terhubung dengan tepat untuk membentuk [[sel Galvani]].
+'''Setengah-sel''' adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi [[elektrode]] konduktif dan lingkungan [[elektrolit]] konduktif yang dipisahkan oleh [[lapisan ganda Helmholtz]] yang terbentuk secara alami.<ref>[https://books.google.co.id/books?id=1SrWBgAAQBAJ&pg=PA83 Surface and Interface Science, Volume 5 and 6: Volume 5 - Solid Gas Interfaces I; Volume 6 - Solid Gas Interfaces II]. John Wiley & Sons. 2016. hlm. 83. ISBN 3-527-41158-5.</ref> [[Reaksi kimia]] yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa [[muatan listrik]] antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan [[perbedaan potensial]] antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan [[medan listrik]] yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih.<ref>G. W. Castellan. [https://books.google.co.id/books?id=YI9aDwAAQBAJ&printsec=frontcover Physical Chemistry]. Addison-Wesley Publishing Company. 1983. hlm. 432. ISBN 9-780201103854.</ref> Tindakan membatasi diri ini terjadi hampir secara instan di setengah-sel yang terisolasi; dalam aplikasinya dua setengah-sel yang berbeda terhubung dengan tepat untuk membentuk [[sel Galvani]].<ref>Darrell D. Ebbing. [https://books.google.co.id/books?id=8_7iGj4QLR4C&pg=PA776 General Chemistry]. Cengage Learning. 2010. hlm. 776. ISBN 0-538-49752-1.</ref>
-Setengah-sel standar, yang digunakan dalam [[elektrokimia]], terdiri dari elektrode logam dalam 1 [[konsentrasi|molar]] (1&nbsp;mol/L) [[larutan berair]] dari [[garam (kimia)|garam logam]], pada suhu 298 [[kelvin]] (25&nbsp;°C). [[Deret elektrokimia]], yang terdiri dari sejumlah [[potensial elektrode standar]] serta terkait erat dengan [[deret reaktivitas]], dihasilkan dengan mengukur perbedaan potensial antara setengah-sel logam dalam suatu sirkuit dengan [[elektrode hidrogen standar|setengah-sel hidrogen standar]], yang terhubung dengan [[jembatan garam]].
+Setengah-sel standar, yang digunakan dalam [[elektrokimia]], terdiri dari elektrode logam dalam 1 [[konsentrasi|molar]] (1&nbsp;mol/L) [[larutan berair]] dari [[garam (kimia)|garam logam]], pada suhu 298 [[kelvin]] (25&nbsp;°C).<ref>Donald H. Andrews. ''Fundamental Chemistry''. John Wiley & Sons, Inc. 1962. hlm. 482.</ref> [[Deret elektrokimia]], yang terdiri dari sejumlah [[potensial elektrode standar]] serta terkait erat dengan [[deret reaktivitas]], dihasilkan dengan mengukur perbedaan potensial antara setengah-sel logam dalam suatu sirkuit dengan [[elektrode hidrogen standar|setengah-sel hidrogen standar]], yang terhubung dengan [[jembatan garam]].<ref>Wilhelm Ostwald. ''Electrochemistry: History and Theory''. Veit & Co. 1896.</ref><ref>Madalina Ciobanu. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780444519580500021 Handbook of Electrochemistry]. Elsevier Inc. 2007. hlm. 3-29. doi:10.1016/B978-044451958-0.50002-1. ISBN 978-0-44451-958-0.</ref>
 == Reaksi dalam sel elektrokimia ==
 === Sel Galvani ===
+'''[[Sel Galvani]]''' (disebut pula '''sel volta''') terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut [[anode]], sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut [[katode]]. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: [[elektrode]] adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).<ref>P. Atkins. ''Physical Chemistry''. Oxford University Press. 2006. ISBN 978-0-19-870072-2. Section 25.12 "Working Galvanic cells"</ref>
+Agar [[Redoks|reaksi reduksi-oksidasi]] terjadi, dua zat di masing-masing setengah-sel dihubungkan oleh sirkuit tertutup sehingga elektron dapat mengalir dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. [[Jembatan garam]] juga diperlukan untuk menjaga netralitas listrik dan memungkinkan reaksi terus berlanjut.<ref>Douglas A. Skoog. [https://archive.org/details/principlesofinst00skoo Principles of Instrumental Analysis]. Saunders College Pub. 1992. hlm. 935. ISBN 0-030-23343-7.</ref>
-'''[[Sel Galvani]]''' (disebut pula '''sel volta''') terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut [[anode]], sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut [[katode]]. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: [[elektrode]] adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).
-Agar [[Redoks|reaksi reduksi-oksidasi]] terjadi, dua zat di masing-masing setengah-sel dihubungkan oleh sirkuit tertutup sehingga elektron dapat mengalir dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. [[Jembatan garam]] juga diperlukan untuk menjaga netralitas listrik dan memungkinkan reaksi terus berlanjut.
 Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn<sup>2+</sup> yang larut.
@@ Baris 19: / Baris 17: @@
 === Sel Daniell ===
-'''[[Sel Daniell]]''' merupakan jenis sel elektrokimia yang ditemukan tahun 1836 oleh [[John Frederic Daniell]], suatu [[kimiawan]] dan [[meteorologi|meteorolog]] Britania Raya, dan terdiri dari wadah tembaga yang diisi dengan larutan [[tembaga(II) sulfat]], yang didalamnya dicelupkan wadah tanah liat yang berisi [[asam sulfat]] dan elektrode [[seng]].
+'''[[Sel Daniell]]''' merupakan jenis sel elektrokimia yang ditemukan tahun 1836 oleh [[John Frederic Daniell]], suatu [[kimiawan]] dan [[meteorologi|meteorolog]] Britania Raya, dan terdiri dari wadah tembaga yang diisi dengan larutan [[tembaga(II) sulfat]], yang didalamnya dicelupkan wadah tanah liat yang berisi [[asam sulfat]] dan elektrode [[seng]].<ref>Raymond Chang. ''Kimia Dasar''. Penerbit Erlangga. 2005. Vol. Jilid 2. hlm. 201. ISBN 9-797-81040-2.</ref>
-Dalam sel Daniell, [[elektrode]] [[tembaga]] dan [[seng]] dicelupkan dalam [[larutan]] [[tembaga(II) sulfat]] dan [[seng sulfat]] berturut-turut. Di [[anode]], seng [[oksidasi|teroksidasi]] berdasarkan reaksi setengah-sel berikut:
+Dalam sel Daniell, [[elektrode]] [[tembaga]] dan [[seng]] dicelupkan dalam [[larutan]] [[tembaga(II) sulfat]] dan [[seng sulfat]] berturut-turut. Di [[anode]], seng [[oksidasi|teroksidasi]] berdasarkan reaksi setengah-sel berikut:<ref>.</ref>
+:Zn<sub>(s)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2e<sup>−</sup> . . ([[Potensial elektrode standar|''E''°<sub>sel</sub>]] = +0.7618 [[Volt|V]])<ref>Michael Clugston, Rosalind Flemming, ''Advanced Chemistry'', hlm. 224, Oxford University Press, 2000 .</ref><ref>National Bureau of Standards, ''Zinc and its Alloys'', [https://books.google.co.uk/books?id=tETV1TX3M9AC&q=%220.7618%22+zinc hlm. 40], U.S. Government Printing Office, 1931 .</ref>
-:Zn<sub>(s)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2e<sup>−</sup> . . ([[Potensial elektrode standar|''E''°<sub>sel</sub>]] = +0.7618 [[Volt|V]])
 Di [[katode]], tembaga tereduksi berdasarkan reaksi setengah-sel:
@@ Baris 46: / Baris 43: @@
 * [[Persamaan Nernst]]
 * [[Sel elektrokimia]]
-== Referensi ==
 == Bacaan lebih lanjut ==
 *
+== Referensi ==
+<references />
 == Sumber dan atribusi ==
 Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Setengah-sel&oldid=29582676 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582676 (2026-08-15T11:51:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script (bicara | kontrib)