Hidrogenasi: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452206; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Hidrogenasi''' adalah istilah yang merujuk pada [[reaksi kimia]] yang menghasilkan adisi [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang [[atom]] [[hidrogen]] ke sebuah molekul. Penggunaan [[katalis]] diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. [[Hidrogen]] beradisi ke [[ikatan kimia|ikatan]] rankap dua dan tiga [[hidrokarbon]]. | '''Hidrogenasi''' adalah istilah yang merujuk pada [[reaksi kimia]] yang menghasilkan adisi [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang [[atom]] [[hidrogen]] ke sebuah molekul. Penggunaan [[katalis]] diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. [[Hidrogen]] beradisi ke [[ikatan kimia|ikatan]] rankap dua dan tiga [[hidrokarbon]].<ref>Miloš Hudlický. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl Reductions in Organic Chemistry]. American Chemical Society. 1996. hlm. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl/page/429 429].</ref> | ||
Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H<sub>2</sub>), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut [[hidrogenasi transfer]]. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut [[dehidrogenasi]]. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai [[hidrogenolisis]]. Hidrogenasi berbeda dengan [[protonasi]] atau adisi [[hidrida]]; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan. | Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H<sub>2</sub>), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut [[hidrogenasi transfer]]. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut [[dehidrogenasi]]. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai [[hidrogenolisis]]. Hidrogenasi berbeda dengan [[protonasi]] atau adisi [[hidrida]]; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan. | ||
Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke [[asam maleat]], menghasilkan [[asam suksinat]] seperti gambar di samping. Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang [[petrokimia]], farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi [[lemak takjenuh]] menghasilkan [[lemak jenuh]], dan kadang pula [[lemak trans]]. | Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke [[asam maleat]], menghasilkan [[asam suksinat]] seperti gambar di samping.<ref>''Catalytic Hydrogenation of Maleic Acid at Moderate Pressures A Laboratory Demonstration'' Kwesi Amoa 1948 Journal of Chemical Education • Vol. 84 No. 12 December '''2007'''</ref> Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang [[petrokimia]], farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi [[lemak takjenuh]] menghasilkan [[lemak jenuh]], dan kadang pula [[lemak trans]]. | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 11: | Baris 11: | ||
* [[Hidrodesulfurisasi]] | * [[Hidrodesulfurisasi]] | ||
* [[Desulfurisasi minyak]] | * [[Desulfurisasi minyak]] | ||
== Bacaan lebih lanjut == | == Bacaan lebih lanjut == | ||
* | * | ||
* examples of hydrogenation from Organic Syntheses: | * examples of hydrogenation from Organic Syntheses: | ||
Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf. | Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf. | ||
| Baris 27: | Baris 24: | ||
* | * | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenasi&oldid=29452206 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenasi&oldid=29452206 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 04.02
Hidrogenasi adalah istilah yang merujuk pada reaksi kimia yang menghasilkan adisi hidrogen (H2). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang atom hidrogen ke sebuah molekul. Penggunaan katalis diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. Hidrogen beradisi ke ikatan rankap dua dan tiga hidrokarbon.[1]
Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H2), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut hidrogenasi transfer. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut dehidrogenasi. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai hidrogenolisis. Hidrogenasi berbeda dengan protonasi atau adisi hidrida; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan.
Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke asam maleat, menghasilkan asam suksinat seperti gambar di samping.[2] Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang petrokimia, farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi lemak takjenuh menghasilkan lemak jenuh, dan kadang pula lemak trans.
Lihat pula
Bacaan lebih lanjut
- examples of hydrogenation from Organic Syntheses:
Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf. Organic Syntheses, Coll. Vol. 8, p. 609 (1993). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV8P0609.pdf. Organic Syntheses, Coll. Vol. 5, p. 552 (1973). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV5P0552.pdf Organic Syntheses, Coll. Vol. 3, p. 720 (1955). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV4P0603.pdf Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, p. 371 (1988). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0371.pdf early work on transfer hydrogenation: Davies, R. R.; Hodgson, H. H. J. Chem. Soc. 1943, 281. Leggether, B. E.; Brown, R. K. Can. J. Chem. 1960, 38, 2363. Kuhn, L. P. J. Am. Chem. Soc. 1951, 73, 1510.
Referensi
- ↑ Miloš Hudlický. Reductions in Organic Chemistry. American Chemical Society. 1996. hlm. 429.
- ↑ Catalytic Hydrogenation of Maleic Acid at Moderate Pressures A Laboratory Demonstration Kwesi Amoa 1948 Journal of Chemical Education • Vol. 84 No. 12 December 2007
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.