Asil halida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28473341; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Dalam [[kimia]], istilah '''asil halida''' atau '''asam halida''' adalah suatu senyawa yang [[Turunan asam karboksilat|diturunkan]] dari sebuah [[asam karboksilat]] dengan menggantikan gugus [[hidroksil]] dengan gugus [[halida]]. | [[File:Acyl-halide.svg|thumb|right|280px|jmpl]] | ||
Dalam [[kimia]], istilah '''asil halida''' atau '''asam halida''' adalah suatu senyawa yang [[Turunan asam karboksilat|diturunkan]] dari sebuah [[asam karboksilat]] dengan menggantikan gugus [[hidroksil]] dengan gugus [[halida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asil+halida&oldid=28473341 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
Jika asam tersebut adalah [[asam karboksilat]], senyawa tersebut mengandung [[gugus fungsional]] '''-COX''', yang terdiri dari gugus karbonil terikat pada atom [[halogen]] seperti pada [[klorin]]. Rumus umum untuk sebuah asil halida dapat dituliskan dengan '''RCOX''', di mana R dapat sebuah gugus [[alkil]], CO adalah gugus karbonil, dan X menunjukkan atom halogen. | Jika asam tersebut adalah [[asam karboksilat]], senyawa tersebut mengandung [[gugus fungsional]] '''-COX''', yang terdiri dari gugus karbonil terikat pada atom [[halogen]] seperti pada [[klorin]]. Rumus umum untuk sebuah asil halida dapat dituliskan dengan '''RCOX''', di mana R dapat sebuah gugus [[alkil]], CO adalah gugus karbonil, dan X menunjukkan atom halogen. | ||
Gugus '''RCO-''' adalah sebuah asil halida. Asil klorida adalah asil halida yang sering digunakan. Asil halida dibuat dengan halogenasi sebuah asam karboksilat, maka dari itu dinamakan asam halida. Jutaan kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahunnya untuk memproduksi [[asam asetat]].<ref>Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Acetic Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim.</ref> | |||
Gugus '''RCO-''' adalah sebuah asil halida. Asil klorida adalah asil halida yang sering digunakan. Asil halida dibuat dengan halogenasi sebuah asam karboksilat, maka dari itu dinamakan asam halida. Jutaan kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahunnya untuk memproduksi [[asam asetat]]. | |||
== Sintesis == | == Sintesis == | ||
=== Asil halida alifatik === | === Asil halida alifatik === | ||
Cara yang umum dalam sintesis asil halida dalam [[laboratorium]] adalah dengan menggunakan reaksi antara asam karboksilat dengan [[pereaksi kimia]] seperti [[tionil klorida]] dan [[fosforus triklorida]] untuk asil klorida, [[fosforus tribromida]] untuk asil bromida, dan [[asam sianurat]] untuk asil florida. | Cara yang umum dalam sintesis asil halida dalam [[laboratorium]] adalah dengan menggunakan reaksi antara asam karboksilat dengan [[pereaksi kimia]] seperti [[tionil klorida]]<ref>B. Helferich. ''n-Butyrl chloride''. ''Organic Syntheses''. 1929. Vol. 9. hlm. 32. doi:10.15227/orgsyn.009.0032.</ref> dan [[fosforus triklorida]] untuk asil klorida,<ref>C. F. H. Allen. ''Desoxybenzoin''. ''Organic Syntheses''. 1932. Vol. 12. hlm. 16. doi:10.15227/orgsyn.012.0016.</ref> [[fosforus tribromida]] untuk asil bromida, dan [[asam sianurat]] untuk asil florida. | ||
=== Asil halida aromatik === | === Asil halida aromatik === | ||
Asil halida [[senyawa aromatik|aromatik]] dapat disiapkan dengan reaksi yang sama menggunakan pereaksi sejenis; tetapi, beberapa reaksi khusus juga tersedia untuk memproduksi senyawa ini. Misalnya, dengan [[Halogenasi#Klorinasi|klorinasi langsung]] dari turunan [[benzaldehida]]. | Asil halida [[senyawa aromatik|aromatik]] dapat disiapkan dengan reaksi yang sama menggunakan pereaksi sejenis;<ref>Roger Adams. ''p-Nitrobenzoyl chloride''. ''Organic Syntheses''. 1923. Vol. 3. hlm. 75. doi:10.15227/orgsyn.003.0075.</ref> tetapi, beberapa reaksi khusus juga tersedia untuk memproduksi senyawa ini. Misalnya, dengan [[Halogenasi#Klorinasi|klorinasi langsung]] dari turunan [[benzaldehida]].<ref>H. T. Clarke. ''o-Chlorobenzoyl chloride''. ''Organic Syntheses''. 1929. Vol. 9. hlm. 34. doi:10.15227/orgsyn.009.0034.</ref> | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
| Baris 23: | Baris 24: | ||
: | : | ||
* [[senyawa aromatik]], menggunakan katalis AlCl<sub>3</sub>, untuk membentuk [[keton]] aromatik. ''Lihat'' [[Asilasi]] [[Reaksi Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]]. | * [[senyawa aromatik]], menggunakan katalis AlCl<sub>3</sub>, untuk membentuk [[keton]] aromatik.<ref>C. F. H. Allen. ''Desoxybenzoin''. ''Organic Syntheses''. 1932. Vol. 12. hlm. 16. doi:10.15227/orgsyn.012.0016.</ref> ''Lihat'' [[Asilasi]] [[Reaksi Friedel-Crafts|Friedel-Crafts]]. | ||
* [[asam karboksilat]] untuk membentuk [[anhidrida asam]]. | * [[asam karboksilat]] untuk membentuk [[anhidrida asam]].<ref>C. F. H. Allen. ''Acid Anhydrides''. ''Organic Syntheses''. 1946. Vol. 26. hlm. 1. doi:10.15227/orgsyn.026.0001.</ref> | ||
Dalam reaksi di atas, HX atau hidrogen halida juga terbentuk. Contohnya, jika asil halida adalah asil klorida, juga akan terbentuk HCl atau [[asam klorida]] dalam reaksi. | Dalam reaksi di atas, HX atau hidrogen halida juga terbentuk. Contohnya, jika asil halida adalah asil klorida, juga akan terbentuk HCl atau [[asam klorida]] dalam reaksi. | ||
| Baris 32: | Baris 33: | ||
== Gugus fungsional ganda == | == Gugus fungsional ganda == | ||
Sebuah molekul dapat memiliki lebih dari satu gugus asil halida. Contohnya, adipoil diklorida, atau adipoil klorida. Adipoil klorida memiliki dua asil klorida. Adipoil klorida digunakan dalam [[polimerisasi]] pada senyawa di-amino organik untuk membentuk poliamida seperti [[nilon]] atau polimerisasi dengan senyawa organik tertentu untuk membentuk [[poliester]]. | Sebuah molekul dapat memiliki lebih dari satu gugus asil halida. Contohnya, adipoil diklorida, atau adipoil klorida. Adipoil klorida memiliki dua asil klorida. Adipoil klorida digunakan dalam [[polimerisasi]] pada senyawa di-amino organik untuk membentuk poliamida seperti [[nilon]] atau polimerisasi dengan senyawa organik tertentu untuk membentuk [[poliester]]. | ||
| Baris 39: | Baris 38: | ||
* [[Kimia organik]] | * [[Kimia organik]] | ||
* [[Turunan asam karboksilat]] | * [[Turunan asam karboksilat]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://www.iupac.org/goldbook/A00124.pdf Definisi "Asil halida" dari IUPAC ''Gold Book''] (berkas PDF) | * [http://www.iupac.org/goldbook/A00124.pdf Definisi "Asil halida" dari IUPAC ''Gold Book''] (berkas PDF) | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asil+halida&oldid=28473341 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28473341 (2025-11-14T03:46:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 09.04
Dalam kimia, istilah asil halida atau asam halida adalah suatu senyawa yang diturunkan dari sebuah asam karboksilat dengan menggantikan gugus hidroksil dengan gugus halida.[1]
Jika asam tersebut adalah asam karboksilat, senyawa tersebut mengandung gugus fungsional -COX, yang terdiri dari gugus karbonil terikat pada atom halogen seperti pada klorin. Rumus umum untuk sebuah asil halida dapat dituliskan dengan RCOX, di mana R dapat sebuah gugus alkil, CO adalah gugus karbonil, dan X menunjukkan atom halogen.
Gugus RCO- adalah sebuah asil halida. Asil klorida adalah asil halida yang sering digunakan. Asil halida dibuat dengan halogenasi sebuah asam karboksilat, maka dari itu dinamakan asam halida. Jutaan kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahunnya untuk memproduksi asam asetat.[2]
Sintesis
Asil halida alifatik
Cara yang umum dalam sintesis asil halida dalam laboratorium adalah dengan menggunakan reaksi antara asam karboksilat dengan pereaksi kimia seperti tionil klorida[3] dan fosforus triklorida untuk asil klorida,[4] fosforus tribromida untuk asil bromida, dan asam sianurat untuk asil florida.
Asil halida aromatik
Asil halida aromatik dapat disiapkan dengan reaksi yang sama menggunakan pereaksi sejenis;[5] tetapi, beberapa reaksi khusus juga tersedia untuk memproduksi senyawa ini. Misalnya, dengan klorinasi langsung dari turunan benzaldehida.[6]
Reaksi
Asil halida adalah senyawa buatan yang dibuat dalam reaksi tertentu dari senyawa organik lainnya. Asil halida dapat bereaksi dengan:
- air untuk membentuk asam karboksilat
- senyawa aromatik, menggunakan katalis AlCl3, untuk membentuk keton aromatik.[7] Lihat Asilasi Friedel-Crafts.
- asam karboksilat untuk membentuk anhidrida asam.[8]
Dalam reaksi di atas, HX atau hidrogen halida juga terbentuk. Contohnya, jika asil halida adalah asil klorida, juga akan terbentuk HCl atau asam klorida dalam reaksi.
Karena asil halida adalah senyawa agak reaktif, senyawa ini memiliki sifat racun dan harus berhati-hati. Asil halida dapat beraksi dengan air pada permukaan mata dan membentuk asam halida dan asam organik yang mengiritasi mata.
Gugus fungsional ganda
Sebuah molekul dapat memiliki lebih dari satu gugus asil halida. Contohnya, adipoil diklorida, atau adipoil klorida. Adipoil klorida memiliki dua asil klorida. Adipoil klorida digunakan dalam polimerisasi pada senyawa di-amino organik untuk membentuk poliamida seperti nilon atau polimerisasi dengan senyawa organik tertentu untuk membentuk poliester.
Lihat pula
Pranala luar
- Definisi "Asil halida" dari IUPAC Gold Book (berkas PDF)
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Acetic Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim.
- ↑ B. Helferich. n-Butyrl chloride. Organic Syntheses. 1929. Vol. 9. hlm. 32. doi:10.15227/orgsyn.009.0032.
- ↑ C. F. H. Allen. Desoxybenzoin. Organic Syntheses. 1932. Vol. 12. hlm. 16. doi:10.15227/orgsyn.012.0016.
- ↑ Roger Adams. p-Nitrobenzoyl chloride. Organic Syntheses. 1923. Vol. 3. hlm. 75. doi:10.15227/orgsyn.003.0075.
- ↑ H. T. Clarke. o-Chlorobenzoyl chloride. Organic Syntheses. 1929. Vol. 9. hlm. 34. doi:10.15227/orgsyn.009.0034.
- ↑ C. F. H. Allen. Desoxybenzoin. Organic Syntheses. 1932. Vol. 12. hlm. 16. doi:10.15227/orgsyn.012.0016.
- ↑ C. F. H. Allen. Acid Anhydrides. Organic Syntheses. 1946. Vol. 26. hlm. 1. doi:10.15227/orgsyn.026.0001.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28473341 (2025-11-14T03:46:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.