Holmium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29023421; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Holmium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Holmium|Ho]][[Klorida|Cl<sub>3</sub>]]. Senyawa ini adalah [[Garam (kimia)|garam]] yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni. Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada [[Holmium(III) oksida|holmium oksida]], berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen. | [[File:Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls.png|thumb|right|280px|Aluminium-trichloride-crystal-3D-balls]] | ||
'''Holmium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Holmium|Ho]][[Klorida|Cl<sub>3</sub>]]. Senyawa ini adalah [[Garam (kimia)|garam]] yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni.<ref>John Emsley. [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements]. Oxford Univ. Press. 2003. ISBN 978-0-19-850340-8.</ref> Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada [[Holmium(III) oksida|holmium oksida]], berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen. | |||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran [[holmium(III) oksida]] dan [[amonium klorida]] pada suhu 200-250 °C: | Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran [[holmium(III) oksida]] dan [[amonium klorida]] pada suhu 200-250 °C:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
: Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>Cl → 2 HoCl<sub>3</sub> + 6 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | : Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>Cl → 2 HoCl<sub>3</sub> + 6 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | ||
Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan [[asam klorida]]: | Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan [[asam klorida]]:<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> | ||
: 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub> | : 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub> | ||
Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan [[klorin]]: | Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan [[klorin]]:<ref>Webelements: [http://www.webelements.com/holmium/chemistry.html Holmium]</ref> | ||
: 2 Ho + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 HoCl<sub>3</sub> | : 2 Ho + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 HoCl<sub>3</sub> | ||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan [[air kristal]] pada suhu 64 °C. Holmium(III) klorida memiliki [[struktur kristal]] [[sistem kristal monoklinik|monoklinik]] yang mirip dengan [[aluminium klorida|aluminium(III) klorida]]. Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan [[Itrium(III) klorida|YCl<sub>3</sub>]]. | Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan [[air kristal]] pada suhu 64 °C.<ref>Jan d' Ans. ''Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien''. Verlag nicht ermittelbar. 1998. ISBN 978-3-540-60035-0.</ref> Holmium(III) klorida memiliki [[struktur kristal]] [[sistem kristal monoklinik|monoklinik]] yang mirip dengan [[aluminium klorida|aluminium(III) klorida]].<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.</ref> Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan [[Itrium(III) klorida|YCl<sub>3</sub>]].<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Holmium%28III%29+klorida&oldid=29023421 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29023421 (2026-03-10T05:02:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.11
Holmium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HoCl3. Senyawa ini adalah garam yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni.[1] Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada holmium oksida, berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen.
Pembuatan
Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran holmium(III) oksida dan amonium klorida pada suhu 200-250 °C:[2]
- Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan asam klorida:[3]
- 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2
Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan klorin:[4]
- 2 Ho + 3 Cl2 → 2 HoCl3
Sifat
Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan air kristal pada suhu 64 °C.[5] Holmium(III) klorida memiliki struktur kristal monoklinik yang mirip dengan aluminium(III) klorida.[6] Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan YCl3.[7]
Referensi
- ↑ John Emsley. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford Univ. Press. 2003. ISBN 978-0-19-850340-8.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Webelements: Holmium
- ↑ Jan d' Ans. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Verlag nicht ermittelbar. 1998. ISBN 978-3-540-60035-0.
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29023421 (2026-03-10T05:02:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.