Lompat ke isi

Fluorin azida

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Revisi sejak 28 Agustus 2026 08.58 oleh Maintenance script (bicara | kontrib) (Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Fluorine azide

Fluorin azida atau triazadienil fluorida adalah gas kuning hijau yang tersusun dari nitrogen dan fluor dengan rumus FN3.[1] Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut pseudohalogen. Ia menyerupai ClN3, BrN3, dan IN3.[2] Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.[3] Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.[4]

Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.[5][6]

Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.[7]

Reaksi

Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan asam hidrazoat dan gas fluor.[8]

Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan natrium azida dengan fluor.[9]

Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk dinitrogen difluorida:

2 FN3 → N2F2 + 2N2.[10]

Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal nitrogen monofluorida.

FN3 → FN{a1Δ} + N2.[11]

FN3 padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s.[12] Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.[13]

Aduk N3F dapat dibuat dari asam Lewis boron trifluorida (BF3) dan arsenik pentafluorida (AsF5) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom Nα.[14]

Sifat-sifat

Spektroskopi

parameter nilai[15] satuan
A 48131,448 MHz
B 5713,266 MHz
C 5095,276 MHz
μa 1,1
μb 0,7

Bentuk

Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: Nα untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, Nβ untuk nitrogen zat antara, dan Nγ untuk nitrogen terminal.[16] Nitrogen terminal dapat juga diberi label Nω.[17]

Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.[18]

Fisika

N3F memiliki densitas 1,3 g/cm3.[19]

N3F teradsorpsi pada permukaan padatan kalium fluorida, tetapi tidak pada litium fluorida atau natrium fluorida. Sifat ini telah diteliti sehingga N3F dapat menjadi energi dorong propelan padat.[20]

Spektrum fotoelektrik ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, nN or nF, nF, πF, nN or σ, π dan σ.[21]

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  2. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  3. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  4. ↑ Nancy J. S. Peters. Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding. Inorganic Chemistry. 1988. Vol. 27 (4). hlm. 755–758. doi:10.1021/ic00277a035.
  5. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  6. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  7. ↑ Derek Lowe. Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride. In the Pipeline. 21 October 2008.
  8. ↑ Khodayar Gholivand. Properties of triazadienyl fluoride, N3F. Inorganic Chemistry. 1987. Vol. 26 (13). hlm. 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025.
  9. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  10. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  11. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  12. ↑ T.A. Seder. The decomposition of condensed phase fluorine azide. Combustion and Flame. 1991. Vol. 85 (3–4). hlm. 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3.
  13. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  14. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  15. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  16. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  17. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  18. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  19. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  20. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  21. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Fluorin_azida&oldid=21774"