Rubidium oksida

Rubidium oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia . Rubidium oksida sangat reaktif terhadap air, sehingga senyawa ini diperkirakan tidak terdapat di alam. Kandungan rubidium dalam mineral sering dihitung dan dikutip dalam bentuk . Pada kenyataannya, rubidium biasanya hadir sebagai komponen (sebenarnya, pengotor dalam) silikat atau aluminosilikat. Sumber utama rubidium adalah lepidolit, , di mana Rb terkadang menggantikan K.

adalah padatan berwarna kuning. Spesies terkait , dan  masing-masing tidak memiliki warna, berwarna kuning pucat, dan berwarna jingga.

Oksida logam alkali mengkristal dalam struktur antifluorit. Dalam motif antifluorit, posisi anion dan kation terbalik relatif terhadap posisinya dalam CaF₂, dengan ion rubidium berkoordinat 4 (tetrahedral) dan ion oksida berkoordinat 8 (kubik).

Sifat

Seperti oksida logam alkali lainnya, Rb₂O adalah basa kuat. Maka dari itu, Rb₂O akan bereaksi secara eksotermis dengan air untuk membentuk rubidium hidroksida.

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Rb₂O sangat reaktif terhadap air sehingga dianggap higroskopis. Jika dipanaskan, Rb₂O akan bereaksi dengan hidrogen menjadi rubidium hidroksida dan rubidium hidrida:

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Sintesis

Untuk penggunaan laboratorium, rubidium hidroksida biasanya digunakan sebagai pengganti rubidium oksida. Rubidium hidroksida dapat dibeli dengan harga sekitar US$5/g (2006). Rubidium hidroksida lebih berguna karena kurang reaktif terhadap kelembapan atmosfer dan lebih murah daripada rubidium oksida.

Seperti kebanyakan oksida logam alkali, sintesis terbaik untuk Rb₂O tidak memerlukan oksidasi logamnya, melainkan reduksi nitrat anhidratnya:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

Seperti halnya hidroksida logam alkali, rubidium hidroksida tidak dapat didehidrasi menjadi rubidium oksida. Sebaliknya, rubidium hidroksida dapat diurai menjadi rubidium oksida (melalui reduksi ion hidrogen) menggunakan logam Rb:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

Logam Rb akan bereaksi dengan O₂, seperti yang ditunjukkan oleh kecenderungannya untuk cepat mengusam di udara. Proses pengusaman ini relatif berwarna karena berlangsung melalui Rb₆O yang berwarna perunggu dan Rb₉O₂ yang berwarna tembaga. Suboksida rubidium yang telah dikarakterisasi melalui kristalografi sinar-X meliputi Rb₉O₂ dan Rb₆O, serta suboksida campuran Cs-Rb Cs₁₁O₃Rb_n (n = 1, 2, 3).

Produk akhir dari oksigenasi Rb biasanya adalah RbO₂, rubidium superoksida:

Rb + O₂ → RbO₂

Superoksida ini kemudian dapat direduksi menjadi Rb₂O menggunakan logam Rb berlebih:

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29580729 (2026-08-15T05:55:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.