Lompat ke isi

Serium(III) klorida

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Revisi sejak 30 Agustus 2026 03.58 oleh Maintenance script (bicara | kontrib) (Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
CeriumIIIchloride

Serium(III) klorida (CeCl3), juga dikenal sebagai serium triklorida atau sero klorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari serium dan klorin. Senyawa ini adalah garam higroskopis berwarna putih; garam ini akan dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk hidrat, yang tampaknya memiliki komposisi yang bervariasi,[1] meskipun heptahidratnya (CeCl3·7H2O) telah diketahui. Ia sangat larut dalam air, serta (saat dalam bentuk anhidrat) larut dalam etanol dan aseton.[2]

Pembuatan CeCl3 anhidrat

Pemanasan cepat sederhana dari hidrat saja dapat menyebabkan sejumlah kecil hidrolisis.[3]

Bentuk CeCl3 anhidrat yang berguna dapat dibuat dengan memanaskan bentuk heptahidrat secara bertahap hingga suhu selama berjam-jam di bawah vakum, jika dilakukan dengan hati-hati.[4][5][6] Ini mungkin atau mungkin tidak mengandung sedikit CeOCl dari hidrolisis, tetapi cocok untuk digunakan dengan reagen organolitium dan Grignard. CeCl3 anhidrat murni dapat dibuat melalui dehidrasi bentuk hidrat baik dengan memanaskannya secara perlahan hingga suhu dengan 4–6 ekuivalen amonium klorida di bawah vakum tinggi,[7][8][9][10] atau dengan memanaskannya dengan tionil klorida berlebih selama tiga jam.[11][12] Senyawa halida anhidrat ini dapat dibuat dari logam serium dan hidrogen klorida.[13][14] Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi suhu tinggi di bawah vakum tinggi. Ekstraksi Soxhlet terhadap dengan thf menghasilkan CeCl3(thf)1,04.[15]

Kegunaan

Serium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam serium lainnya, seperti asam Lewis serium(III) trifluorometanasulfonat.[16]

Sintesis organik

Serium(III) klorida adalah reagen dalam beberapa prosedur yang digunakan dalam sintesis organik.[17] Reduksi Luche[18] dari alfa-, beta-senyawa karbonil tak jenuh telah menjadi metode yang populer dalam sintesis organik, di mana CeCl3·7H2O digunakan bersama dengan natrium borohidrida. Sebagai contoh, karvona hanya menghasilkan alkohol alilik 1 dan tidak ada alkohol jenuh 2. Tanpa CeCl3, campuran 1 dan 2 akan terbentuk.

Senyawa ini juga dapat mendeproteksi gugus MEM menjadi alkohol dengan adanya gugus proteksi asetal lainnya (misalnya THP).

Penggunaan penting lainnya dalam sintesis organik adalah untuk alkilasi keton, yang jika tidak, akan membentuk enolat jika reagen organolitium sederhana digunakan. Sebagai contoh, senyawa 3 diperkirakan hanya membentuk enolat tanpa adanya CeCl3, tetapi dengan adanya CeCl3 alkilasi yang mulus terjadi:[19]

Dilaporkan bahwa dalam reaksi ini, reagen organolitium bekerja lebih efektif dibandingkan dengan reagen Grignard.[20]

Bacaan lebih lanjut

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.

Referensi

  1. ↑ Beberapa produsen besar seperti Alfa dan Strem mencantumkan produk mereka hanya sebagai "hidrat" dengan "H 2 O" dalam rumusnya, tetapi Aldrich menjual heptahidrat.
  2. ↑ L. A. Paquette. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.
  3. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  4. ↑ L. A. Paquette. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. Wiley. 1999. ISBN 0-471-97924-4.
  5. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.
  6. ↑ Vladimir Dimitrov. Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency. Tetrahedron Letters. 1996. Vol. 37 (37). hlm. 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.
  7. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  8. ↑ M. D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
  9. ↑ J. Kutscher. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971. Vol. 7 (9). hlm. 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.
  10. ↑ N. N. Greenwood. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. 1984. ISBN 0-08-022056-8.
  11. ↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.
  12. ↑ J. H. Freeman. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1958. Vol. 7 (3). hlm. 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
  13. ↑ L. F. Druding. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. Journal of the American Chemical Society. 1961. Vol. 83 (11). hlm. 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010.
  14. ↑ J. D. Corbett. Reduced Halides of the Rare Earth Elements. Rev. Chim. Minérale. 1973. Vol. 10. hlm. 239.
  15. ↑ Lars Hirneise. Cerium Fluorenyl Complexes Including CC Coupling Reactions. Organometallics. 2022. Vol. 41 (8). hlm. 962–976. doi:10.1021/acs.organomet.2c00029.
  16. ↑ Norioki Mine. Trichlorolanthanoid (LnCl 3 )-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions. Chemistry Letters. 1986. Vol. 15 (3). hlm. 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357.
  17. ↑ Leo A. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2021. hlm. 1–15. doi:10.1002/047084289X.rc041.pub3. ISBN 9780471936237.
  18. ↑ Jean-Louis Luche. Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1978. hlm. 601–602. doi:10.1039/C39780000601.
  19. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.
  20. ↑ C. R. Johnson. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987. Vol. 52 (2). hlm. 281–283. doi:10.1021/jo00378a024.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29582609 (2026-08-15T11:37:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Serium(III)_klorida&oldid=28934"