Uji manik: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27940796; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Uji manik''' atau '''uji mutiara''' merupakan prosedur [[analisis anorganik kualitatif]] tradisional yang bertujuan untuk menguji keberadaan logam tertentu. Uji manik yang tertua adalah uji manik boraks atau uji blister, yang diperkenalkan oleh [[Jons Jakob Berzelius]] pada tahun 1812. Setelah itu, garam lain digunakan sebagai alternatif, seperti [[natrium karbonat]] atau [[natrium fluorida]]. Sesuai namanya, uji manik boraks menggunakan [[boraks]] sebagai bahan utamanya. | '''Uji manik''' atau '''uji mutiara''' merupakan prosedur [[analisis anorganik kualitatif]] tradisional yang bertujuan untuk menguji keberadaan logam tertentu. Uji manik yang tertua adalah uji manik boraks atau uji blister, yang diperkenalkan oleh [[Jons Jakob Berzelius]] pada tahun 1812.<ref>''Materials Handbook: A Concise Desktop Reference'', François Cardarelli [https://books.google.com/books?id=ArsfQZig_9AC&pg=PT805&dq=%22Microcosmic+salt%22+%22bead+test%22&cd=2#v=onepage&q=%22Microcosmic%20salt%22%20%22bead%20test%22&f=false]</ref> Setelah itu, garam lain digunakan sebagai alternatif, seperti [[natrium karbonat]] atau [[natrium fluorida]]. Sesuai namanya, uji manik boraks menggunakan [[boraks]] sebagai bahan utamanya. | ||
== Manik boraks == | == Manik boraks == | ||
Lingkaran kecil dibuat di ujung kawat [[platina]] atau [[nikrom]] dan dipanaskan dalam nyala api Bunsen hingga berwarna merah menyala. Kawat yang terbuat dari bahan inert lain seperti kawat magnesia ([[Magnesium oksida|MgO]]) juga dapat digunakan. Kawat kemudian dicelupkan ke dalam bubuk boraks dan ditempatkan di bagian terpanas api di mana boraks akan membengkak karena kehilangan [[air kristal|air hablur]] dan kemudian menyusut, membentuk manik kaca transparan yang tidak berwarna (campuran [[natrium metaborat]] dan [[Boron trioksida|borat anhidrida]]). | Lingkaran kecil dibuat di ujung kawat [[platina]] atau [[nikrom]] dan dipanaskan dalam nyala api Bunsen hingga berwarna merah menyala. Kawat yang terbuat dari bahan inert lain seperti kawat magnesia ([[Magnesium oksida|MgO]]) juga dapat digunakan. Kawat kemudian dicelupkan ke dalam bubuk boraks dan ditempatkan di bagian terpanas api di mana boraks akan membengkak karena kehilangan [[air kristal|air hablur]] dan kemudian menyusut, membentuk manik kaca transparan yang tidak berwarna (campuran [[natrium metaborat]] dan [[Boron trioksida|borat anhidrida]]). | ||
Manik dibiarkan mendingin lalu dicelupkan ke dalam sampel untuk diuji, sambil diatur agar sampel yang menempel pada manik tidak terlalu banyak. Jika sampel yang melekat terlalu banyak, manik akan menjadi gelap dan buram. Manik dan zat yang menempel kemudian dipanaskan di bagian bawah, di bagian api reduksi, lalu dibiarkan dingin, dan warnanya diamati. Manik lalu dipanaskan di api oksidasi, didinginkan, dan warnanya diamati lagi. | Manik dibiarkan mendingin lalu dicelupkan ke dalam sampel untuk diuji, sambil diatur agar sampel yang menempel pada manik tidak terlalu banyak. Jika sampel yang melekat terlalu banyak, manik akan menjadi gelap dan buram. Manik dan zat yang menempel kemudian dipanaskan di bagian bawah, di bagian api reduksi, lalu dibiarkan dingin, dan warnanya diamati. Manik lalu dipanaskan di api oksidasi, didinginkan, dan warnanya diamati lagi.<ref>Arthur I. Vogel. ''Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis''. Longman. 1979. ISBN 0-582-44367-9.</ref> | ||
Manik-manik yang berwarna khas dihasilkan dari garam-garam tembaga, besi, kromium, mangan, kobalt, dan nikel. Setelah pengujian, manik dibuang dengan dipanaskan hingga titik lelehnya, lalu dicelupkan ke dalam wadah berisi air. | Manik-manik yang berwarna khas dihasilkan dari garam-garam tembaga, besi, kromium, mangan, kobalt, dan nikel. Setelah pengujian, manik dibuang dengan dipanaskan hingga titik lelehnya, lalu dicelupkan ke dalam wadah berisi air. | ||
{| class="wikitable" | |||
![[Logam]]<ref>''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC Press. 1985. ISBN 0-8493-0466-0.</ref> ||[[Nyala oksidasi dan nyala reduksi|Api oksidasi]]||[[Nyala oksidasi dan nyala reduksi|Api reduksi]]<ref>http://webmineral.com/help/BoraxBead.shtml</ref> | |||
|- | |||
|[[Aluminum]]||tak berwarna (panas dan dingin), buram||tak berwarna, buram | |||
|- | |||
|[[Antimon]]||tak berwarna, kuning atau coklat (panas)||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Barium]]||tak berwarna|| | |||
|- | |||
|[[Besi]]||kuning (panas dan dingin), gelap||hijau botol, gelap | |||
|- | |||
|[[Bismut]]||tak berwarna, kuning atau kecoklatan (panas)||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Emas]]||kuning-coklat (panas dan dingin), gelap||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Germanium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Itrium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Kadmium]]||tak berwarna||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Kalsium]]||tak berwarna|| | |||
|- | |||
|[[Kobalt]]||biru tua (panas dan dingin), gelap||biru tua, gelap | |||
|- | |||
|[[Kromium]]||hijau (panas dan dingin), gelap||hijau gelap | |||
|- | |||
|[[Magnesium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Mangan]]||merah muda (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Molibdenum]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||kuning-coklat, gelap | |||
|- | |||
|[[Neodimium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Nikel]]||kuning-coklat (panas dan dingin), gelap||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Perak]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Platinum]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||abu-abu gelap | |||
|- | |||
|[[Praseodimium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Serium]]||merah (panas)||tak berwarna (panas dan dingin) | |||
|- | |||
|[[Silikon]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Stronsium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Tembaga]]||biru langit (panas dan dingin), gelap||merah gelap | |||
|- | |||
|[[Timah]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Titanium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||kuning, gelap (panas) ungu (dingin) | |||
|- | |||
|[[Torium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||tak berwarna, gelap | |||
|- | |||
|[[Uranium]]||kuning-coklat (panas dan dingin), gelap||hijau gelap | |||
|- | |||
|[[Vanadium]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||hijau gelap | |||
|- | |||
|[[Wolfram]]||tak berwarna (panas dan dingin), gelap||coklat, gelap | |||
|} | |||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uji+manik&oldid=27940796 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27940796 (2025-10-08T15:11:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Uji+manik&oldid=27940796 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27940796 (2025-10-08T15:11:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 14.56
Uji manik atau uji mutiara merupakan prosedur analisis anorganik kualitatif tradisional yang bertujuan untuk menguji keberadaan logam tertentu. Uji manik yang tertua adalah uji manik boraks atau uji blister, yang diperkenalkan oleh Jons Jakob Berzelius pada tahun 1812.[1] Setelah itu, garam lain digunakan sebagai alternatif, seperti natrium karbonat atau natrium fluorida. Sesuai namanya, uji manik boraks menggunakan boraks sebagai bahan utamanya.
Manik boraks
Lingkaran kecil dibuat di ujung kawat platina atau nikrom dan dipanaskan dalam nyala api Bunsen hingga berwarna merah menyala. Kawat yang terbuat dari bahan inert lain seperti kawat magnesia (MgO) juga dapat digunakan. Kawat kemudian dicelupkan ke dalam bubuk boraks dan ditempatkan di bagian terpanas api di mana boraks akan membengkak karena kehilangan air hablur dan kemudian menyusut, membentuk manik kaca transparan yang tidak berwarna (campuran natrium metaborat dan borat anhidrida).
Manik dibiarkan mendingin lalu dicelupkan ke dalam sampel untuk diuji, sambil diatur agar sampel yang menempel pada manik tidak terlalu banyak. Jika sampel yang melekat terlalu banyak, manik akan menjadi gelap dan buram. Manik dan zat yang menempel kemudian dipanaskan di bagian bawah, di bagian api reduksi, lalu dibiarkan dingin, dan warnanya diamati. Manik lalu dipanaskan di api oksidasi, didinginkan, dan warnanya diamati lagi.[2]
Manik-manik yang berwarna khas dihasilkan dari garam-garam tembaga, besi, kromium, mangan, kobalt, dan nikel. Setelah pengujian, manik dibuang dengan dipanaskan hingga titik lelehnya, lalu dicelupkan ke dalam wadah berisi air.
| Logam[3] | Api oksidasi | Api reduksi[4] |
|---|---|---|
| Aluminum | tak berwarna (panas dan dingin), buram | tak berwarna, buram |
| Antimon | tak berwarna, kuning atau coklat (panas) | abu-abu gelap |
| Barium | tak berwarna | |
| Besi | kuning (panas dan dingin), gelap | hijau botol, gelap |
| Bismut | tak berwarna, kuning atau kecoklatan (panas) | abu-abu gelap |
| Emas | kuning-coklat (panas dan dingin), gelap | abu-abu gelap |
| Germanium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Itrium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Kadmium | tak berwarna | abu-abu gelap |
| Kalsium | tak berwarna | |
| Kobalt | biru tua (panas dan dingin), gelap | biru tua, gelap |
| Kromium | hijau (panas dan dingin), gelap | hijau gelap |
| Magnesium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Mangan | merah muda (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Molibdenum | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | kuning-coklat, gelap |
| Neodimium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Nikel | kuning-coklat (panas dan dingin), gelap | abu-abu gelap |
| Perak | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | abu-abu gelap |
| Platinum | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | abu-abu gelap |
| Praseodimium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Serium | merah (panas) | tak berwarna (panas dan dingin) |
| Silikon | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Stronsium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Tembaga | biru langit (panas dan dingin), gelap | merah gelap |
| Timah | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Titanium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | kuning, gelap (panas) ungu (dingin) |
| Torium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | tak berwarna, gelap |
| Uranium | kuning-coklat (panas dan dingin), gelap | hijau gelap |
| Vanadium | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | hijau gelap |
| Wolfram | tak berwarna (panas dan dingin), gelap | coklat, gelap |
Referensi
- ↑ Materials Handbook: A Concise Desktop Reference, François Cardarelli [1]
- ↑ Arthur I. Vogel. Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis. Longman. 1979. ISBN 0-582-44367-9.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 1985. ISBN 0-8493-0466-0.
- ↑ http://webmineral.com/help/BoraxBead.shtml
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27940796 (2025-10-08T15:11:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.