Neodimium(III) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29572146; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Neodimium(III) klorida''' atau neodimium triklorida adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] yang mengandung [[neodimium]] dan [[klorin]] dengan [[rumus kimia|rumus]] NdCl<sub>3</sub>. Senyawa [[anhidrat]] ini merupakan padatan berwarna [[Senduduk (warna)|senduduk]] yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara untuk membentuk heksa[[hidrat]] berwarna lembayung, NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O. Neodimium(III) klorida diproduksi dari mineral [[monasit|monazit]] dan [[bastnäsit]] menggunakan proses ekstraksi multitahap yang kompleks. Klorida ini memiliki beberapa aplikasi penting sebagai bahan kimia perantara untuk produksi logam neodimium dan [[laser]] berbasis neodimium serta serat optik. Aplikasi lain meliputi [[katalisis|katalis]] dalam [[sintesis organik]] dan dekomposisi kontaminasi air limbah, perlindungan [[korosi]] [[aluminium]] dan [[Paduan aluminium|paduan]]nya, dan [[label fluoresen|pelabelan fluoresen]] molekul organik ([[Asam deoksiribonukleat|DNA]]). | '''Neodimium(III) klorida''' atau neodimium triklorida adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] yang mengandung [[neodimium]] dan [[klorin]] dengan [[rumus kimia|rumus]] NdCl<sub>3</sub>. Senyawa [[anhidrat]] ini merupakan padatan berwarna [[Senduduk (warna)|senduduk]] yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara untuk membentuk heksa[[hidrat]] berwarna lembayung, NdCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O. Neodimium(III) klorida diproduksi dari mineral [[monasit|monazit]] dan [[bastnäsit]] menggunakan proses ekstraksi multitahap yang kompleks. Klorida ini memiliki beberapa aplikasi penting sebagai bahan kimia perantara untuk produksi logam neodimium dan [[laser]] berbasis neodimium serta serat optik. Aplikasi lain meliputi [[katalisis|katalis]] dalam [[sintesis organik]] dan dekomposisi kontaminasi air limbah, perlindungan [[korosi]] [[aluminium]] dan [[Paduan aluminium|paduan]]nya, dan [[label fluoresen|pelabelan fluoresen]] molekul organik ([[Asam deoksiribonukleat|DNA]]). | ||
==Penampilan== | ==Penampilan== | ||
NdCl<sub>3</sub> merupakan padatan [[higroskopi]]s berwarna senduduk yang warnanya akan berubah menjadi lembayung saat menyerap air di atmosfer. Hidrat yang dihasilkan, seperti banyak [[Garam (kimia)|garam]] neodimium lainnya, memiliki sifat yang menarik, yaitu memunculkan warna yang berbeda di bawah cahaya fluoresen - Dalam kasus neodimium klorida, berwarna kuning muda (lihat gambar).<ref>O'Donoghue, Michael. [https://books.google.com/books?id=ZwcM5H-wHNoC&pg=PA523 Gems]. Butterworth-Heinemann. 2006. hlm. 523. ISBN 0-7506-5856-8.</ref> | |||
NdCl<sub>3</sub> merupakan padatan [[higroskopi]]s berwarna senduduk yang warnanya akan berubah menjadi lembayung saat menyerap air di atmosfer. Hidrat yang dihasilkan, seperti banyak [[Garam (kimia)|garam]] neodimium lainnya, memiliki sifat yang menarik, yaitu memunculkan warna yang berbeda di bawah cahaya fluoresen - Dalam kasus neodimium klorida, berwarna kuning muda (lihat gambar). | |||
==Struktur== | ==Struktur== | ||
===Padatan=== | ===Padatan=== | ||
NdCl<sub>3</sub> anhidrat memiliki Nd dalam [[Geometri molekul prisma trigonal bertudung-tiga|geometri prisma trigonal bertudung-tiga]] 9 koordinat dan mengkristal dengan struktur [[uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Struktur [[Keluarga kristal heksagonal|heksagonal]] ini umum untuk banyak [[lantanida]] dan [[aktinida]] terhalogenasi, seperti [[Lantanum(III) klorida|LaCl<sub>3</sub>]], [[Lantanum(III) bromida|LaBr<sub>3</sub>]], [[Samarium(III) klorida|SmCl<sub>3</sub>]], [[Praseodimium(III) klorida|PrCl<sub>3</sub>]], [[Europium(III) klorida|EuCl<sub>3</sub>]], [[Serium(III) klorida|CeCl<sub>3</sub>]], [[Serium(III) bromida|CeBr<sub>3</sub>]], [[Gadolinium(III) klorida|GdCl<sub>3</sub>]], [[Amerisium(III) klorida|AmCl<sub>3</sub>]], dan [[Terbium(III) klorida|TbCl<sub>3</sub>]] tetapi tidak untuk [[Iterbium(III) klorida|YbCl<sub>3</sub>]] dan [[Lutesium (III) klorida|LuCl<sub>3</sub>]]. | NdCl<sub>3</sub> anhidrat memiliki Nd dalam [[Geometri molekul prisma trigonal bertudung-tiga|geometri prisma trigonal bertudung-tiga]] 9 koordinat dan mengkristal dengan struktur [[uranium(III) klorida|UCl<sub>3</sub>]]. Struktur [[Keluarga kristal heksagonal|heksagonal]] ini umum untuk banyak [[lantanida]] dan [[aktinida]] terhalogenasi, seperti [[Lantanum(III) klorida|LaCl<sub>3</sub>]], [[Lantanum(III) bromida|LaBr<sub>3</sub>]], [[Samarium(III) klorida|SmCl<sub>3</sub>]], [[Praseodimium(III) klorida|PrCl<sub>3</sub>]], [[Europium(III) klorida|EuCl<sub>3</sub>]], [[Serium(III) klorida|CeCl<sub>3</sub>]], [[Serium(III) bromida|CeBr<sub>3</sub>]], [[Gadolinium(III) klorida|GdCl<sub>3</sub>]], [[Amerisium(III) klorida|AmCl<sub>3</sub>]], dan [[Terbium(III) klorida|TbCl<sub>3</sub>]] tetapi tidak untuk [[Iterbium(III) klorida|YbCl<sub>3</sub>]] dan [[Lutesium (III) klorida|LuCl<sub>3</sub>]].<ref>Edelmann, F. T. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6''. Georg Thieme Verlag. 1997.</ref> | ||
===Larutan=== | ===Larutan=== | ||
Struktur neodimium(III) klorida dalam larutan sangat bergantung pada pelarutnya: Dalam air, spesi utamanya adalah Nd(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub><sup>3+</sup>, dan situasi ini umum terjadi pada sebagian besar senyawa klorida dan bromida tanah jarang. Dalam [[metanol]], spesinya adalah NdCl<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>OH)<sub>6</sub><sup>+</sup> dan dalam [[asam klorida]] NdCl(H<sub>2</sub>O)<sub>7</sub><sup>2+</sup>. Koordinasi neodimium adalah oktahedral (8 kali lipat) dalam semua kasus, tetapi struktur ligannya berbeda. | Struktur neodimium(III) klorida dalam larutan sangat bergantung pada pelarutnya: Dalam air, spesi utamanya adalah Nd(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub><sup>3+</sup>, dan situasi ini umum terjadi pada sebagian besar senyawa klorida dan bromida tanah jarang. Dalam [[metanol]], spesinya adalah NdCl<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>OH)<sub>6</sub><sup>+</sup> dan dalam [[asam klorida]] NdCl(H<sub>2</sub>O)<sub>7</sub><sup>2+</sup>. Koordinasi neodimium adalah oktahedral (8 kali lipat) dalam semua kasus, tetapi struktur ligannya berbeda.<ref>Steele, Marcus L. ''Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions''. ''Inorganic Chemistry''. 1977. Vol. 16 (5). hlm. 1225. doi:10.1021/ic50171a050.</ref> | ||
==Masalah kesehatan== | ==Masalah kesehatan== | ||
Neodimium(III) klorida tampaknya tidak beracun bagi manusia dan hewan (kurang lebih mirip dengan garam dapur). [[Median dosis letal|LD<sub>50</sub>]] (dosis yang menyebabkan kematian dengan kemungkinan 50%) untuk hewan adalah sekitar 3,7 g per kg berat badan (mencit, oral), 0,15 g/kg (kelinci, injeksi intravena). Iritasi ringan pada kulit terjadi setelah terpapar 500 mg selama 24 jam ([[uji Draize]] pada kelinci). Zat dengan LD<sub>50</sub> di atas 2 g/kg dianggap tidak beracun. | Neodimium(III) klorida tampaknya tidak beracun bagi manusia dan hewan (kurang lebih mirip dengan garam dapur). [[Median dosis letal|LD<sub>50</sub>]] (dosis yang menyebabkan kematian dengan kemungkinan 50%) untuk hewan adalah sekitar 3,7 g per kg berat badan (mencit, oral), 0,15 g/kg (kelinci, injeksi intravena). Iritasi ringan pada kulit terjadi setelah terpapar 500 mg selama 24 jam ([[uji Draize]] pada kelinci).<ref>[http://www.americanelements.com/ndcl.html Neodymium Chloride]. American Elements.</ref> Zat dengan LD<sub>50</sub> di atas 2 g/kg dianggap tidak beracun.<ref>Garrett, Donald E. [https://books.google.com/books?id=imMJJP5T5rsC&pg=PA385 Borates]. Academic Press. 1998. hlm. 385. ISBN 978-0-12-276060-0.</ref> | ||
==Lihat pula== | ==Lihat pula== | ||
* [[Lantanida]] | * [[Lantanida]] | ||
* [[Itrium litium fluorida yang didoping neodimium]] | * [[Itrium litium fluorida yang didoping neodimium]] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Neodimium%28III%29+klorida&oldid=29572146 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572146 (2026-08-13T13:55:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Neodimium%28III%29+klorida&oldid=29572146 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572146 (2026-08-13T13:55:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 13.58
Neodimium(III) klorida atau neodimium triklorida adalah sebuah senyawa anorganik yang mengandung neodimium dan klorin dengan rumus NdCl3. Senyawa anhidrat ini merupakan padatan berwarna senduduk yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara untuk membentuk heksahidrat berwarna lembayung, NdCl3·6H2O. Neodimium(III) klorida diproduksi dari mineral monazit dan bastnäsit menggunakan proses ekstraksi multitahap yang kompleks. Klorida ini memiliki beberapa aplikasi penting sebagai bahan kimia perantara untuk produksi logam neodimium dan laser berbasis neodimium serta serat optik. Aplikasi lain meliputi katalis dalam sintesis organik dan dekomposisi kontaminasi air limbah, perlindungan korosi aluminium dan paduannya, dan pelabelan fluoresen molekul organik (DNA).
Penampilan
NdCl3 merupakan padatan higroskopis berwarna senduduk yang warnanya akan berubah menjadi lembayung saat menyerap air di atmosfer. Hidrat yang dihasilkan, seperti banyak garam neodimium lainnya, memiliki sifat yang menarik, yaitu memunculkan warna yang berbeda di bawah cahaya fluoresen - Dalam kasus neodimium klorida, berwarna kuning muda (lihat gambar).[1]
Struktur
Padatan
NdCl3 anhidrat memiliki Nd dalam geometri prisma trigonal bertudung-tiga 9 koordinat dan mengkristal dengan struktur UCl3. Struktur heksagonal ini umum untuk banyak lantanida dan aktinida terhalogenasi, seperti LaCl3, LaBr3, SmCl3, PrCl3, EuCl3, CeCl3, CeBr3, GdCl3, AmCl3, dan TbCl3 tetapi tidak untuk YbCl3 dan LuCl3.[2]
Larutan
Struktur neodimium(III) klorida dalam larutan sangat bergantung pada pelarutnya: Dalam air, spesi utamanya adalah Nd(H2O)83+, dan situasi ini umum terjadi pada sebagian besar senyawa klorida dan bromida tanah jarang. Dalam metanol, spesinya adalah NdCl2(CH3OH)6+ dan dalam asam klorida NdCl(H2O)72+. Koordinasi neodimium adalah oktahedral (8 kali lipat) dalam semua kasus, tetapi struktur ligannya berbeda.[3]
Masalah kesehatan
Neodimium(III) klorida tampaknya tidak beracun bagi manusia dan hewan (kurang lebih mirip dengan garam dapur). LD50 (dosis yang menyebabkan kematian dengan kemungkinan 50%) untuk hewan adalah sekitar 3,7 g per kg berat badan (mencit, oral), 0,15 g/kg (kelinci, injeksi intravena). Iritasi ringan pada kulit terjadi setelah terpapar 500 mg selama 24 jam (uji Draize pada kelinci).[4] Zat dengan LD50 di atas 2 g/kg dianggap tidak beracun.[5]
Lihat pula
Referensi
- ↑ O'Donoghue, Michael. Gems. Butterworth-Heinemann. 2006. hlm. 523. ISBN 0-7506-5856-8.
- ↑ Edelmann, F. T. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6. Georg Thieme Verlag. 1997.
- ↑ Steele, Marcus L. Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions. Inorganic Chemistry. 1977. Vol. 16 (5). hlm. 1225. doi:10.1021/ic50171a050.
- ↑ Neodymium Chloride. American Elements.
- ↑ Garrett, Donald E. Borates. Academic Press. 1998. hlm. 385. ISBN 978-0-12-276060-0.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29572146 (2026-08-13T13:55:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.