Sulfit: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28082565; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Sulfite-ion-2D-dimensions.png|thumb|right|280px|pus]] | |||
'''Senyawa-senyawa sulfit''' mengandung [[ion]] sulfit (atau ion sulfat (IV), dari nama sistematisnya yang benar), . Ion sulfit adalah [[basa konjugat]] dari [[bisulfit]]. Meskipun asamnya (asam sulfur) belum ditemukan,<ref>Catherine E. Housecroft. ''Inorganic Chemistry, 3rd Edition''. Pearson. 2008. hlm. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.</ref> garamnya banyak digunakan. | |||
Sulfit adalah zat yang secara alami terdapat dalam beberapa makanan dan tubuh manusia. Zat ini juga digunakan sebagai bahan tambahan makanan yang diatur.[2] Ketika terdapat dalam makanan atau minuman, sulfit sering kali digabung dengan sulfur dioksida.[3] | Sulfit adalah zat yang secara alami terdapat dalam beberapa makanan dan tubuh manusia. Zat ini juga digunakan sebagai bahan tambahan makanan yang diatur.[2] Ketika terdapat dalam makanan atau minuman, sulfit sering kali digabung dengan sulfur dioksida.[3] | ||
| Baris 6: | Baris 7: | ||
== Struktur == | == Struktur == | ||
Struktur anion sulfit dapat dijelaskan dengan tiga struktur resonansi yang setara. Dalam setiap struktur resonansi, atom sulfur berikatan rangkap dengan satu atom oksigen dengan muatan formal nol (netral), dan sulfur berikatan tunggal dengan dua atom oksigen lainnya, yang masing-masing membawa muatan formal -1, yang bersama-sama menghasilkan muatan -2 pada anion. Ada juga pasangan elektron bebas yang tidak terikat pada sulfur, sehingga struktur yang diprediksi oleh teori VSEPR adalah piramida trigonal, seperti pada amonia (NH3). Dalam struktur resonansi hibrida, ikatan S−O setara dengan orde ikatan satu dan sepertiga. | Struktur anion sulfit dapat dijelaskan dengan tiga struktur resonansi yang setara. Dalam setiap struktur resonansi, atom sulfur berikatan rangkap dengan satu atom oksigen dengan muatan formal nol (netral), dan sulfur berikatan tunggal dengan dua atom oksigen lainnya, yang masing-masing membawa muatan formal -1, yang bersama-sama menghasilkan muatan -2 pada anion. Ada juga pasangan elektron bebas yang tidak terikat pada sulfur, sehingga struktur yang diprediksi oleh teori VSEPR adalah piramida trigonal, seperti pada amonia (NH3). Dalam struktur resonansi hibrida, ikatan S−O setara dengan orde ikatan satu dan sepertiga. | ||
Bukti dari data spektroskopi NMR 17O menunjukkan bahwa protonasi ion sulfit menghasilkan campuran isomer:[1] | Bukti dari data spektroskopi NMR 17O menunjukkan bahwa protonasi ion sulfit menghasilkan campuran isomer:[1] | ||
== Pemanfaatan komersial == | == Pemanfaatan komersial == | ||
| Baris 26: | Baris 25: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfit&oldid=28082565 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28082565 (2025-10-17T20:33:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.14
Senyawa-senyawa sulfit mengandung ion sulfit (atau ion sulfat (IV), dari nama sistematisnya yang benar), . Ion sulfit adalah basa konjugat dari bisulfit. Meskipun asamnya (asam sulfur) belum ditemukan,[1] garamnya banyak digunakan.
Sulfit adalah zat yang secara alami terdapat dalam beberapa makanan dan tubuh manusia. Zat ini juga digunakan sebagai bahan tambahan makanan yang diatur.[2] Ketika terdapat dalam makanan atau minuman, sulfit sering kali digabung dengan sulfur dioksida.[3]
Struktur
Struktur anion sulfit dapat dijelaskan dengan tiga struktur resonansi yang setara. Dalam setiap struktur resonansi, atom sulfur berikatan rangkap dengan satu atom oksigen dengan muatan formal nol (netral), dan sulfur berikatan tunggal dengan dua atom oksigen lainnya, yang masing-masing membawa muatan formal -1, yang bersama-sama menghasilkan muatan -2 pada anion. Ada juga pasangan elektron bebas yang tidak terikat pada sulfur, sehingga struktur yang diprediksi oleh teori VSEPR adalah piramida trigonal, seperti pada amonia (NH3). Dalam struktur resonansi hibrida, ikatan S−O setara dengan orde ikatan satu dan sepertiga.
Bukti dari data spektroskopi NMR 17O menunjukkan bahwa protonasi ion sulfit menghasilkan campuran isomer:[1]
Pemanfaatan komersial
Sulfit digunakan sebagai pengawet atau penambah daya tahan makanan. Mereka dapat hadir dalam berbagai bentuk, seperti:
- Sulfur dioksida, yang bukan merupakan sulfit, tetapi oksida kimia yang sangat erat kaitannya
- Kalium bisulfit atau kalium metabisulfit
- Natrium bisulfit, natrium metabisulfit atau natrium sulfit
Lihat pula
- HSO ion bisulfit
- H2SO3 Asam sulfit
- SO2 Belerang dioksida
- Ester sulfit
- Asam oksi sulfur lainnya
- Belerang trioksida (uncharged SO3; a sulfate precursor)
Referensi
- ↑ Catherine E. Housecroft. Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. 2008. hlm. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28082565 (2025-10-17T20:33:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.