Antimon tetroksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27514869; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Alpha-Sb2O4-xtal-b-2x2x2-3D-bs-17.png|thumb|right|280px|Alpha-Sb2O4-xtal-b-2x2x2-3D-bs-17]] | |||
'''Antimon tetroksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Senyawa ini, yang terdapat sebagai mineral [[servantit]],<ref>[http://webmineral.com/data/Cervantite.shtml Cervantite]. Webminerals.</ref> memiliki warna putih tetapi berubah menjadi kuning setelah dipanaskan. Senyawa ini, dengan rumus empiris SbO<sub>2</sub>, disebut antimon tetroksida untuk menandakan keberadaan dua jenis pusat [[Antimon|Sb]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+tetroksida&oldid=27514869 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
==Pembentukan dan struktur== | ==Pembentukan dan struktur== | ||
Senyawa ini terbentuk ketika [[Antimon trioksida|Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dipanaskan di udara: | Senyawa ini terbentuk ketika [[Antimon trioksida|Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dipanaskan di udara:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .</ref> | ||
:Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 0,5 O<sub>2</sub> → Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ΔH = −187 kJ/mol | :Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 0,5 O<sub>2</sub> → Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ΔH = −187 kJ/mol | ||
Pada suhu 800 °C, [[antimon pentoksida]] akan kehilangan oksigen untuk menghasilkan senyawa ini: | Pada suhu 800 °C, [[antimon pentoksida]] akan kehilangan oksigen untuk menghasilkan senyawa ini: | ||
:Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> → Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 0,5 O<sub>2</sub> ΔH = −64 kJ/mol | :Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> → Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 0,5 O<sub>2</sub> ΔH = −64 kJ/mol | ||
Senyawa ini memiliki valensi campuran, yang mengandung pusat Sb(V) dan Sb(III). Dua [[polimorf]] diketahui, satu berbentuk [[Sistem kristal ortorombik|ortorombik]] (ditunjukkan dalam kotak info) dan satu lagi berbentuk [[Sistem kristal monoklinik|monoklinik]]. Kedua bentuk tersebut memiliki pusat Sb(V) oktahedral yang tersusun dalam lembaran dengan pusat Sb(III) terdistorsi yang terikat pada empat oksida. | Senyawa ini memiliki valensi campuran, yang mengandung pusat Sb(V) dan Sb(III). Dua [[polimorf]] diketahui, satu berbentuk [[Sistem kristal ortorombik|ortorombik]] (ditunjukkan dalam kotak info) dan satu lagi berbentuk [[Sistem kristal monoklinik|monoklinik]].<ref>J. Amador. ''Diantimony Tetraoxides Revisited''. ''Inorganic Chemistry''. 1988. Vol. 27 (8). hlm. 1367–1370. doi:10.1021/ic00281a011.</ref> Kedua bentuk tersebut memiliki pusat Sb(V) oktahedral yang tersusun dalam lembaran dengan pusat Sb(III) terdistorsi yang terikat pada empat oksida. | ||
==Referensi== | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+tetroksida&oldid=27514869 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27514869 (2025-07-09T00:57:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.05
Antimon tetroksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sb2O4. Senyawa ini, yang terdapat sebagai mineral servantit,[1] memiliki warna putih tetapi berubah menjadi kuning setelah dipanaskan. Senyawa ini, dengan rumus empiris SbO2, disebut antimon tetroksida untuk menandakan keberadaan dua jenis pusat Sb.[2]
Pembentukan dan struktur
Senyawa ini terbentuk ketika Sb2O3 dipanaskan di udara:[3]
- Sb2O3 + 0,5 O2 → Sb2O4 ΔH = −187 kJ/mol
Pada suhu 800 °C, antimon pentoksida akan kehilangan oksigen untuk menghasilkan senyawa ini:
- Sb2O5 → Sb2O4 + 0,5 O2 ΔH = −64 kJ/mol
Senyawa ini memiliki valensi campuran, yang mengandung pusat Sb(V) dan Sb(III). Dua polimorf diketahui, satu berbentuk ortorombik (ditunjukkan dalam kotak info) dan satu lagi berbentuk monoklinik.[4] Kedua bentuk tersebut memiliki pusat Sb(V) oktahedral yang tersusun dalam lembaran dengan pusat Sb(III) terdistorsi yang terikat pada empat oksida.
Referensi
- ↑ Cervantite. Webminerals.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
- ↑ J. Amador. Diantimony Tetraoxides Revisited. Inorganic Chemistry. 1988. Vol. 27 (8). hlm. 1367–1370. doi:10.1021/ic00281a011.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27514869 (2025-07-09T00:57:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.