Nonlogam

Dalam kimia, nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifat logam yang dominan; mereka berkisar dari gas tak berwarna (seperti hidrogen) hingga padatan mengkilap dengan titik lebur yang tinggi (seperti boron). Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam. Dengan beberapa pengecualian, nonlogam tetap pada tempatnya, sehingga nonlogam biasanya menjadi konduktor panas dan listrik yang buruk serta rapuh saat berbentuk padat. Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah mengapa logam adalah konduktor yang baik dan sebagian besar mudah diratakan menjadi lembaran dan ditarik menjadi kabel. Atom nonlogam memiliki keelektronegatifan sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarik elektron dalam reaksi kimia dan membentuk senyawa asam.

Dua nonlogam, hidrogen dan helium, menyusun sekitar 99% materi biasa di alam semesta teramati berdasarkan massa. Lima unsur nonlogam, hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon, secara besar membentuk kerak Bumi, atmosfer, samudra, dan biosfer.

Sebagian besar nonlogam memiliki peran atau kegunaan biologis, teknologi, atau domestik. Organisme hidup hampir seluruhnya terdiri dari hidrogen, oksigen, karbon, dan nitrogen. Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan tersendiri dalam pengobatan dan farmasi; pencahayaan dan laser; serta barang-barang rumah tangga.

Walaupun istilah nonlogam berasal dari setidaknya tahun 1566, tidak ada definisi pasti yang disepakati secara luas mengenai nonlogam. Beberapa unsur memiliki campuran yang ditandai dari sifat logam dan nonlogam; mana dari kasus batas ini yang dihitung sebagai nonlogam dapat bervariasi tergantung pada kriteria klasifikasinya. Empat belas unsur secara efektif selalu dikenali sebagai nonlogam, dan hingga sekitar sembilan unsur lagi kadang-kadang ditambahkan, seperti yang ditunjukkan pada ekstrak tabel periodik terlampir.

Definisi dan unsur yang berlaku

Nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang memiliki, di antara sifat-sifat lainnya, massa jenis yang relatif rendah dan keelektronegatifan sedang hingga tinggi. Secara umum, mereka tidak memiliki atribut logan lebih banyak, seperti kilau, deformabilitas, konduktivitas termal dan listrik yang baik, serta keelektronegatifan rendah. Karena tidak ada definisi yang tepat mengenai nonlogam, beberapa variasi mungkin ditemukan di antara sumber-sumber tentang unsur mana yang diklasifikasikan sebagai nonlogam. Keputusan yang terlibat tergantung pada properti atau properti mana yang dianggap paling menunjukkan karakter nonlogam atau logam.

Meskipun Steudel, pada tahun 2020, mengakui dua puluh tiga unsur sebagai nonlogam, daftar semacam ini terbuka untuk ditantang. Empat belas unsur yang secara efektif selalu diakui sebagai nonlogam adalah hidrogen, oksigen, nitrogen, dan belerang; halogen yang korosif fluorin, klorin, bromin, dan iodin; dan gas mulia helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon; lihat e.g. Larrañaga dkk. Meskipun penulis yang sama mengakui karbon, fosforus dan selenium sebagai nonlogam, Vernon sebelumnya telah melaporkan bahwa ketiga unsur ini kadang-kadang dihitung sebagai metaloid. Unsur-unsur yang biasa dikenal sebagai metaloid yaitu boron; silikon dan germanium; arsen dan antimon; serta telurium kadang-kadang dihitung sebagai kelas perantara antara logam dan nonlogam ketika kriteria yang digunakan untuk membedakan antara logam dan nonlogam tidak dapat disimpulkan. Di lain waktu mereka dihitung sebagai nonlogam berdasarkan sifat kimia nonlogamnya.

Dari 118 unsur yang telah diketahui, 23 unsur yang dapat dianggap sebagai nonlogam beberapa kali kalah jumlah dengan logam. Astatin, halogen kelima, sering diabaikan karena kelangkaannya dan radioaktivitasnya yang intens; teori dan bukti eksperimental menunjukkan bahwa ia adalah logam. Unsur superberat kopernisium (Z = 112), flerovium (114), dan oganeson (118) dapat berubah menjadi nonlogam; status mereka yang sebenarnya belum dikonfirmasi.

Sifat umum

Fisik

Secara lahiriah, sekitar setengah dari unsur nonlogam adalah gas berwarna atau tidak berwarna; sebagian besar sisanya adalah padatan mengkilap. Bromin, satu-satunya cairan, sangat mudah menguap sehingga biasanya ditutupi oleh lapisan asapnya; belerang adalah satu-satunya nonlogam padat berwarna. Fluida nonlogam memiliki massa jenis, titik lebur dan titik didih yang sangat rendah, dan merupakan penghantar panas dan listrik yang buruk. Unsur nonlogam padat memiliki massa jenis rendah, rapuh dengan kekuatan mekanik dan struktural yang rendah, dan konduktor yang buruk hingga baik.

Struktur internal yang bervariasi dan susunan ikatan nonlogam menjelaskan perbedaan bentuk mereka. Mereka yang ada sebagai atom diskrit (misalnya xenon) atau molekul (misalnya oksigen, belerang, bromin) cenderung memiliki titik lebur dan titik didih yang rendah karena mereka disatukan oleh gaya dispersi London yang lemah yang bekerja di antara atom atau molekulnya. Banyak nonlogam yang berbentuk gas pada suhu kamar. Nonlogam yang membentuk struktur raksasa, seperti rantai hingga 1.000 atom (misalnya selenium), lembaran (misalnya karbon), atau kisi 3D (misalnya silikon), memiliki titik lebur dan titik didih yang lebih tinggi, karena dibutuhkan lebih banyak energi untuk mengalahkan ikatan kovalen yang lebih kuat; mereka semua padat. Mereka yang lebih dekat ke sisi kiri tabel periodik, atau lebih jauh ke bawah kolom, sering memiliki beberapa interaksi logam yang lemah antara molekul, rantai, atau lapisan mereka, konsisten dengan kedekatannya dengan logam; ini terjadi pada boron, karbon, fosforus, arsen, selenium, antimon, telurium, dan iodin.

Konduktivitas listrik dan termal nonlogam serta sifat rapuh dari nonlogam padat juga terkait dengan pengaturan internal mereka. Sedangkan konduktivitas dan plastisitas (kelenturan, keuletan) yang baik biasanya dikaitkan dengan keberadaan elektron yang bergerak bebas dan terdistribusi secara merata dalam logam elektron dalam nonlogam biasanya tidak memiliki mobilitas seperti itu. Di antara unsur-unsur nonlogam, konduktivitas listrik dan termal yang baik hanya terjadi pada karbon, arsen, dan antimon. Konduktivitas termal yang baik sebaliknya hanya terjadi pada boron, silikon, fosforus, dan germanium; konduktivitas tersebut ditransmisikan melalui getaran kristal kisi dari unsur-unsur ini. Konduktivitas listrik sedang terjadi pada boron, silikon, fosforus, germanium, selenium, telurium, dan iodin. Plastisitas terjadi dalam keadaan terbatas hanya pada karbon, fosforus, belerang, dan selenium.

Perbedaan fisik antara logam dan nonlogam muncul dari kekuatan atom internal dan eksternal. Secara internal, muatan positif yang timbul dari proton dalam inti atom bertindak untuk menahan elektron terluar atom pada tempatnya. Secara eksternal, elektron yang sama tunduk pada gaya tarik menarik dari proton di atom terdekat. Ketika gaya eksternal lebih besar dari, atau sama dengan, gaya internal, elektron terluar diperkirakan menjadi bebas untuk bergerak di antara atom, dan sifat logam diprediksi muncul. Jika tidak, maka sifat nonlogamlah yang diperkirakan muncul.

Kimia

Nonlogam memiliki nilai elektronegativitas sedang hingga tinggi dan, dalam reaksi kimia, cenderung membentuk senyawa asam. Misalnya, nonlogam padat (termasuk metaloid) bereaksi dengan asam nitrat untuk membentuk antara asam, atau oksida yang bersifat asam atau memiliki sifat asam yang mendominasi.

Mereka cenderung mendapatkan atau berbagi elektron ketika mereka bereaksi, tidak seperti logam yang cenderung menyumbangkan elektron. Lebih khusus, mengingat stabilitas konfigurasi elektron dari gas mulia (yang telah mengisi kulit terluar), nonlogam umumnya memperoleh sejumlah elektron yang cukup untuk memberi mereka konfigurasi elektron dari gas mulia berikutnya sedangkan logam cenderung kehilangan elektron yang cukup untuk meninggalkan mereka dengan konfigurasi elektron dari gas mulia sebelumnya. Untuk unsur nonlogam kecenderungan ini diringkas dalam kaidah duet dan oktet (dan untuk logam ada kaidah 18 elektron yang diikuti dengan kurang ketat).

Secara kuantitatif, nonlogam sebagian besar memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, nilai keelektronegatifan, dan potensial reduksi standar yang lebih tinggi daripada logam. Secara umum, semakin tinggi nilai-nilai ini, semakin banyak sifat nonlogam dalam suatu unsur.

Perbedaan kimia antara logam dan nonlogam sebagian besar timbul dari gaya tarik menarik antara muatan inti positif dari atom individu dan elektron terluarnya yang bermuatan negatif. Dari kiri ke kanan melintasi setiap periode tabel periodik, muatan inti meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah proton dalam inti atom. Ada reduksi terkait dalam jari-jari atom karena muatan inti yang meningkat menarik elektron terluar lebih dekat ke inti. Dalam logam, efek muatan inti umumnya lebih lemah daripada unsur nonlogam. Dalam ikatan kimia, logam cenderung kehilangan elektron, dan membentuk atom atau ion bermuatan positif atau terpolarisasi sedangkan nonlogam cenderung mendapatkan elektron yang sama karena muatan nuklirnya yang lebih kuat, dan membentuk ion bermuatan negatif atau atom terpolarisasi.

Jumlah senyawa yang dibentuk oleh nonlogam sangatlah banyak. Sepuluh tempat pertama dalam tabel "20 teratas" unsur yang paling sering ditemui dalam 895.501.834 senyawa, sebagaimana tercantum dalam daftar Chemical Abstracts Service untuk 2 November 2021, ditempati oleh nonlogam. Hidrogen, karbon, oksigen, dan nitrogen secara kolektif ditemukan di sebagian besar (80%) senyawa. Silikon, sebuah metaloid, berada di urutan ke-11. Logam dengan nilai tertinggi, dengan frekuensi kemunculan 0,14%, adalah besi, di tempat ke-12. Beberapa contoh senyawa nonlogam adalah: asam borat (), digunakan dalam glasir keramik; selenosistein (), asam amino kehidupan ke-21; fosforus sesquisulfida (P₄S₃), dalam korek api; dan teflon ()_n), seperti yang digunakan dalam (misalnya) pelapis antilengket untuk panci dan peralatan masak lainnya.

Komplikasi

Rumitnya kimia nonlogam adalah anomali yang terlihat pada baris pertama setiap blok tabel periodik. Anomali ini menonjol dalam hidrogen, boron (baik sebagai nonlogam atau metaloid), karbon, nitrogen, oksigen dan fluorin. Di baris selanjutnya, mereka bermanifestasi sebagai periodisitas sekunder atau tren periodik yang tidak seragam yang menuruni sebagian besar gugus blok-p, dan bilangan oksidasi yang tidak biasa pada nonlogam yang lebih berat.

Anomali baris pertama

Dimulai dengan hidrogen, anomali baris pertama sebagian besar muncul dari konfigurasi elektron unsur-unsur yang bersangkutan. Hidrogen terkenal karena berbagai caranya membentuk ikatan. Ia paling sering membentuk ikatan kovalen. Ia dapat kehilangan satu elektronnya dalam larutan berair, meninggalkan proton kosong dengan kekuatan polarisasi yang luar biasa. Ini akibatnya menempel pada pasangan elektron bebas dari atom oksigen dalam molekul air, sehingga membentuk dasar kimia asam-basa. Atom hidrogen dalam suatu molekul dapat membentuk ikatan kedua yang lebih lemah dengan atom atau kelompok atom dalam molekul lain. Ikatan tersebut, "membantu memberikan kepingan salju simetri heksagon mereka, mengikat DNA menjadi heliks ganda; membentuk protein tiga dimensi; dan bahkan menaikkan titik didih air cukup tinggi untuk membuat secangkir teh yang layak."

Hidrogen dan helium, dan boron hingga neon memiliki jari-jari atom yang sangat kecil. Hal ini terjadi karena subkulit 1s dan 2p tidak memiliki analog dalam (yaitu, tidak ada kulit nol dan tidak ada subkulit 1p) dan karena itu mereka tidak mengalami efek tolakan elektron, tidak seperti subkulit 3p, 4p dan 5p dari unsur yang lebih berat. Energi ionisasi dan elektronegativitas di antara unsur-unsur ini akibatnya lebih tinggi daripada yang diperkirakan, dengan memperhatikan tren periodik. Jari-jari atom karbon, nitrogen, dan oksigen yang kecil memfasilitasi pembentukan ikatan rangkap atau rangkap tiga.

Meskipun biasanya diharapkan bahwa hidrogen dan helium, atas dasar konsistensi konfigurasi elektron, akan ditempatkan di atas unsur blok-s, anomali baris pertama dalam dua unsur ini cukup kuat untuk menjamin penempatan alternatif. Hidrogen kadang-kadang ditempatkan di atas fluorin, di golongan 17 dan bukan di atas litium di golongan 1. Helium secara teratur ditempatkan di atas neon, di golongan 18, dan bukan di atas berilium, di golongan 2.

Periodisitas sekunder

Segera setelah baris pertama logam blok-d, skandium hingga seng, elektron 3d dalam unsur blok-p yaitu galium (logam), germanium, arsen, selenium, dan bromin, tidak efektif dalam melindungi peningkatan muatan inti positif. Efek serupa menyertai penampilan empat belas logam blok-f antara barium dan lutesium, yang pada akhirnya menghasilkan jari-jari atom yang lebih kecil dari yang diperkirakan untuk unsur-unsur mulai dari hafnium (Hf) dan seterusnya. Hasil akhirnya, terutama untuk unsur golongan 13–15, adalah bahwa ada pergantian dalam beberapa tren periodik yang turun ke golongan 13 hingga 17.

Bilangan oksidasi yang tidak biasa

Jari-jari atom yang lebih besar dari nonlogam golongan 15–18 yang lebih berat memungkinkan bilangan koordinasi massal yang lebih tinggi, dan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah yang lebih baik menoleransi muatan positif yang lebih tinggi. Unsur-unsur yang terlibat dengan demikian dapat menunjukkan bilangan oksidasi selain yang terendah untuk golongan mereka (yaitu, 3, 2, 1, atau 0) misalnya dalam fosforus pentaklorida (PCl₅), belerang heksafluorida (SF₆), iodin heptafluorida (IF₇), dan xenon difluorida (XeF₂).

Subkelas

Pendekatan untuk mengklasifikasikan nonlogam mungkin melibatkan sedikitnya dua subkelas hingga enam atau tujuh. Misalnya, tabel periodik Encyclopædia Britannica mengakui gas mulia, halogen, dan nonlogam lainnya, dan membagi unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid antara "logam lain" dan "nonlogam lainnya". Tabel periodik Royal Society of Chemistry malah menggunakan warna yang berbeda untuk masing-masing dari delapan golongan utamanya, dan nonlogam dapat ditemukan di tujuh di antaranya.

Dari kanan ke kiri dalam tabel periodik, tiga atau empat jenis nonlogam kurang lebih umum dibedakan. Mereka adalah:

gas mulia yang relatif lengai;
satu set unsur halogen yang kuat secara kimiawi—fluorin, klorin, bromin, dan iodin—kadang-kadang disebut sebagai halogen nonlogam (istilah yang digunakan di sini) atau halogen stabil;
satu set nonlogam yang tidak diklasifikasikan, termasuk unsur-unsur seperti hidrogen, karbon, nitrogen, dan oksigen, tanpa nama kolektif yang dikenal luas; dan
metaloid nonlogam yang lemah secara kimiawi terkadang dianggap bukan logam dan terkadang tidak.

Karena metaloid menempati "wilayah perbatasan", di mana logam bertemu dengan nonlogam, perlakuannya bervariasi dari penulis ke penulis. Beberapa menganggapnya terpisah dari logam dan nonlogam; beberapa menganggapnya sebagai nonlogam atau sebagai subkelas nonlogam. Penulis lain menghitung beberapa nonlogam sebagai logam, misalnya arsen dan antimon, karena kesamaan mereka dengan logam berat. Metaloid di sini diperlakukan sebagai nonlogam berdasarkan perilaku kimianya, dan untuk tujuan perbandingan.

Selain metaloid, beberapa ketidakjelasan batas dan tumpang tindih (seperti yang terjadi dengan skema klasifikasi pada umumnya) dapat dilihat di antara subkelas nonlogam lainnya. Karbon, fosforus, selenium, dan iodin membatasi metaloid dan menunjukkan beberapa karakter logam, seperti halnya hidrogen. Di antara gas mulia, radon adalah yang paling seperti logam dan mulai menunjukkan beberapa perilaku kationik, yang tidak biasa untuk nonlogam.

Gas mulia

Enam nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia: helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon radioaktif yang radioaktif. Dalam tabel periodik konvensional mereka menempati kolom paling kanan. Mereka disebut gas mulia karena reaktivitas kimia mereka yang sangat rendah.

Mereka memiliki sifat yang sangat mirip, semuanya tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak mudah terbakar. Dengan kulit elektron terluar yang tertutup, gas mulia memiliki gaya tarik menarik antar atom yang lemah sehingga menghasilkan titik lebur dan titik didih yang sangat rendah. Itulah sebabnya mereka semua berbentuk gas dalam kondisi standar, bahkan mereka memiliki massa atom lebih besar daripada banyak unsur yang biasanya padat.

Secara kimia, gas mulia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi, afinitas elektron nol atau negatif, dan keelektronegatifan yang relatif tinggi. Senyawa gas mulia berjumlah ratusan meskipun daftarnya terus bertambah, dengan sebagian besar melibatkan oksigen atau fluorin yang bergabung dengan kripton, xenon, atau radon.

Dalam tabel periodik, analogi dapat ditarik antara gas mulia dan logam mulia seperti platina dan emas, dengan emas juga enggan untuk masuk ke dalam kombinasi kimia. Sebagai contoh lebih lanjut, xenon, dalam bilangan oksidasi +8, membentuk oksida eksplosif berwarna kuning pucat, XeO₄, sedangkan osmium, logam mulia lainnya, membentuk oksida pengoksidasi kuat berwarna kuning, OsO₄. Ada persamaan juga dalam rumus oksifluorida: XeO₂F₄ dan OsO₂F₄, serta XeO₃F₂ dan OsO₃F₂.

Sekitar 10¹⁵ ton gas mulia hadir di atmosfer Bumi. Helium juga ditemukan dalam gas alam sebanyak 7%. Radon berdifusi keluar dari batuan, di mana ia terbentuk selama urutan peluruhan alami uranium dan torium. Pada tahun 2014, dilaporkan bahwa inti Bumi mungkin mengandung sekitar 10¹³ ton xenon, dalam bentuk senyawa antarlogam XeFe₃ dan XeNi₃ yang stabil. Ini mungkin menjelaskan mengapa "studi mengenai atmosfer bumi telah menunjukkan bahwa lebih dari 90% dari jumlah Xe yang diperkirakan terdeplesi."

Halogen nonlogam

Walaupun halogen nonlogam merupakan unsur-unsur yang sangat reaktif dan korosif, mereka dapat ditemukan dalam senyawa biasa seperti pasta gigi (NaF); garam meja biasa (NaCl); disinfektan kolam renang (NaBr); atau suplemen makanan (KI). Kata "halogen" memiliki arti "pembentuk garam".

Secara fisik, fluorin dan klorin merupakan gas berwarna kuning pucat dan hijau kekuningan; bromin merupakan cairan coklat kemerahan (biasanya ditutupi oleh lapisan asapnya); dan iodin, di bawah cahaya putih, merupakan padatan yang tampak seperti logam. Secara elektrik, tiga yang pertama merupakan insulator sedangkan iodin merupakan semikonduktor (sepanjang bidangnya).

Secara kimia, mereka memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan yang tinggi, dan sebagian besar merupakan zat pengoksidasi yang relatif kuat. Manifestasi dari status ini termasuk sifat korosif mereka. Keempatnya menunjukkan kecenderungan untuk membentuk senyawa ionik yang dominan dengan logam sedangkan nonlogam yang tersisa, oksigen batang, cenderung membentuk senyawa kovalen dengan logam. Sifat reaktif dan sangat elektronegatif dari halogen nonlogam mewakili lambang karakter nonlogam.

Dalam tabel periodik, lawan dari halogen yang sangat nonlogam dalam golongan 17 adalah logam alkali yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, dalam golongan 1. Sebagian besar logam alkali, seolah-olah meniru halogen nonlogam, diketahui diketahui membentuk anion –1 (sesuatu yang jarang terjadi di antara logam).

Halogen nonlogam ditemukan dalam mineral yang berhubungan dengan garam. Fluorin terdapat dalam fluorit (CaF₂), sebuah mineral yang tersebar luas. Klorin, bromin, dan iodin ditemukan dalam air garam. Secara luar biasa, sebuah studi tahun 2012 melaporkan adanya 0,04% fluorin asli () menurut beratnya dalam antozonit, yang menghubungkan inklusi ini sebagai akibat radiasi dari keberadaan sejumlah kecil uranium.

Nonlogam yang tak terklasifikasi

Setelah unsur nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia, halogen atau metaloid (berikut), tujuh nonlogam sisanya adalah hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, fosforus, belerang, dan selenium. Dalam bentuk mereka yang paling stabil, tiga merupakan gas tidak berwarna (H, N, O); tiga memiliki penampilan seperti logam (C, P, Se); dan satu berwarna kuning (S). Secara elektrik, karbon grafit adalah semilogam sepanjang bidangnya dan semikonduktor dalam arah tegak lurus bidangnya; fosforus dan selenium adalah semikonduktor; serta hidrogen, nitrogen, oksigen, dan belerang adalah insulator.

Mereka umumnya dianggap terlalu beragam untuk mendapatkan pemeriksaan kolektif, dan telah disebut sebagai nonlogam lainnya, atau lebih jelas sebagai nonlogam, terletak di antara metaloid dan halogen. Akibatnya, kimia mereka cenderung diajarkan secara berbeda, menurut empat golongan tabel periodik masing-masing, misalnya: hidrogen dalam golongan 1; nonlogam golongan 14 (karbon, dan mungkin silikon dan germanium); nonlogam golongan 15 (nitrogen, fosfor, dan mungkin arsen serta antimon); serta nonlogam golongan 16 (oksigen, belerang, selenium, dan mungkin telurium). Subdivisi lain dimungkinkan sesuai dengan preferensi individu penulis.

Hidrogen, khususnya, dalam beberapa hal berperilaku seperti logam dan dalam hal lain seperti nonlogam. Seperti logam, (pertama-tama) ia dapat kehilangan satu elektronnya; ia dapat menggantikan logam alkali dalam struktur logam alkali yang khas; dan mampu membentuk hidrida seperti paduan, menampilkan ikatan logam, dengan beberapa logam transisi. Di sisi lain, ia merupakan gas diatomik penginsulasi, seperti nonlogam yang khas, dan dalam reaksi kimia memiliki kecenderungan untuk mencapai konfigurasi elektron helium. Ia melakukannya dengan cara membentuk ikatan kovalen atau ionik atau, jika kehilangan elektronnya, mengikatkan dirinya pada pasangan elektron bebas.

Beberapa atau semua nonlogam ini memiliki beberapa sifat bersama. Kebanyakan dari mereka, karena kurang reaktif dibandingkan halogen, dapat terjadi secara alami di lingkungan. Mereka memiliki peran biologis dan geokimia yang menonjol. Walaupun karakter fisik dan kimia mereka "cukup non-logam", secara bersih, semuanya memiliki aspek korosif. Hidrogen dapat menimbulkan korosi pada logam. Korosi karbon dapat terjadi pada sel bahan bakar. Hujan asam disebabkan oleh nitrogen terlarut atau belerang. Oksigen menimbulkan korosi besi melalui karat. Fosforus putih, bentuk yang paling tidak stabil, menyala di udara dan menghasilkan residu asam fosfat. Selenium yang tidak diolah dalam tanah dapat menimbulkan gas hidrogen selenida yang korosif. Ketika dikombinasikan dengan logam, nonlogam yang tidak terklasifikasi dapat membentuk senyawa dengan kekerasan (interstisi atau refraktori) yang tinggi, karena jari-jari atom mereka yang relatif kecil dan nilai energi ionisasi yang cukup rendah. Mereka menunjukkan kecenderungan untuk mengikat diri mereka sendiri, terutama dalam senyawa padat. Hubungan tabel periodik diagonal di antara nonlogam-nonlogam ini menggemakan hubungan serupa di antara metaloid.

Dalam tabel periodik, analogi geografis terlihat antara nonlogam yang tak terklasifikasi dan logam transisi. Nonlogam yang tak terklasifikasi menempati wilayah antara halogen nonlogam kuat di sebelah kanan dan metaloid nonlogam lemah di sebelah kiri. Logam transisi menempati wilayah, "antara logam ganas di sebelah kiri tabel periodik, dan logam tenang dan berisi di sebelah kanan... [dan]... membentuk jembatan transisi di antara keduanya".

Nonlogam yang tak terklasifikasi biasanya terdapat dalam bentuk elemental (oksigen, belerang) atau ditemukan berasosiasi dengan salah satu dari dua unsur ini:

Hidrogen terjadi di lautan dunia sebagai komponen air, dan dalam gas alam sebagai komponen metana dan hidrogen sulfida.
Karbon terdapat pada batu gamping, dolomit, dan marmer, sebagai karbonat. Yang kurang dikenal adalah karbon sebagai grafit, yang terutama terjadi pada batuan silikat metamorf sebagai akibat dari kompresi dan pemanasan senyawa karbon sedimen.
Oksigen ditemukan di atmosfer; di lautan sebagai komponen air; dan di kerak sebagai mineral oksida.
Mineral fosfor tersebar luas, biasanya sebagai fosfat fosforus-oksigen.
Belerang elemental dapat ditemukan di atau dekat sumber air panas dan daerah vulkanik di banyak bagian dunia; mineral belerang tersebar luas, biasanya sebagai sulfida atau sulfat oksigen-belerang.
Selenium terjadi pada bijih logam sulfida, di mana ia sebagian menggantikan belerang; selenium elemental kadang-kadang ditemukan.

Metaloid

Enam unsur yang lebih umum dikenal sebagai metaloid adalah boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium, masing-masing memiliki penampilan logam. Pada tabel periodik standar, mereka menempati area diagonal di blok-p yang membentang dari boron di kiri atas hingga telurium di kanan bawah, di sepanjang garis pemisah antara logam dan nonlogam yang ditunjukkan pada beberapa tabel.

Mereka rapuh dan buruk sebagai konduktor panas dan listrik yang baik. Boron, silikon, germanium, dan telurium adalah semikonduktor. Arsen dan antimon memiliki struktur elektronik semilogam meskipun keduanya memiliki bentuk semikonduktor yang kurang stabil.

Secara kimia, metaloid umumnya berperilaku seperti nonlogam (lemah). Di antara unsur-unsur nonlogam, mereka cenderung memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan terendah, dan merupakan zat pengoksidasi yang relatif lemah. Mereka lebih lanjut menunjukkan kecenderungan untuk membentuk paduan dengan logam.

Dalam tabel periodik, di sebelah kiri metaloid nonlogam lemah adalah himpunan tak tentu dari logam yang memiliki sifat logam lemah (seperti timah, timbal dan bismut) kadang-kadang disebut sebagai logam pascatransisi. Dingle menjelaskan situasinya seperti ini:

... dengan logam 'tidak diragukan lagi' di paling kiri tabel, dan tidak diragukan lagi nonlogam di paling kanan... celah antara dua ekstrem dijembatani pertama oleh logam miskin (pascatransisi), dan kemudian oleh metaloid—yang, mungkin dengan cara yang sama, mungkin secara kolektif dinamai 'nonlogam yang buruk'.

Metaloid cenderung ditemukan dalam bentuk yang dikombinasikan dengan oksigen atau belerang atau (dalam kasus telurium) emas atau perak. Boron ditemukan dalam mineral boron-oksigen borat termasuk di mata air vulkanik. Silikon terjadi pada mineral silikon-oksigen silika (pasir). Germanium, arsen, dan antimon ditemukan terutama sebagai komponen bijih sulfida. Telurium terjadi pada mineral telurida dari emas atau perak. Bentuk asli arsen, antimon dan telurium telah dilaporkan.

Alotrop

Sebagian besar unsur nonlogam ada dalam bentuk alotropik. Karbon, misalnya, terjadi sebagai grafit dan sebagai intan. Alotrop tersebut mungkin menunjukkan sifat fisik yang lebih logam atau kurang nonlogam.

Di antara halogen nonlogam, dan nonlogam yang tak terklasifikasi:

Iodin dikenal dalam bentuk amorf semikonduktor.
Grafit, keadaan standar karbon, adalah konduktor listrik yang cukup baik. Berlian, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya dan merupakan konduktor listrik yang sangat buruk. Karbon dikenal dalam beberapa bentuk alotropik lainnya, termasuk bukminsterfulerena yang semikonduktor, dan varietas amorf serta parakristalin (campuran amorf dan kristal).
Nitrogen dapat membentuk gas tetranitrogen (N₄), sebuah molekul poliatomik yang tidak stabil dengan masa hidup sekitar satu mikrodetik.
Oksigen adalah molekul diatomik dalam keadaan standar; ia juga eksis sebagai ozon (O₃), sebuah alotrop nonlogam yang tidak stabil dengan waktu paruh "di dalam ruangan" sekitar setengah jam, dibandingkan dengan sekitar tiga hari di udara sekitar pada suhu 20 °C.
Fosforus, secara unik, ada dalam beberapa bentuk alotropik yang lebih stabil daripada keadaan standarnya sebagai fosforus putih (P₄). Alotrop fosforus putih, merah, dan hitam mungkin yang paling terkenal; yang pertama merupakan insulator; dua yang terakhir merupakan semikonduktor. Fosforus juga eksis sebagai difosforus (P₂), sebuah alotrop diatomik yang tidak stabil.
Sulfur memiliki lebih banyak alotrop daripada unsur lainnya. Belerang amorf, campuran metastabil dari alotrop semacam ini, terkenal karena elastisitasnya.
Selenium memiliki beberapa alotrop nonlogam, yang semuanya jauh lebih sedikit menghantarkan listrik daripada keadaan standar selenium "metalik" abu-abu.

Semua unsur yang paling umum dikenal sebagai metaloid membentuk alotrop:

Boron dikenal dalam beberapa bentuk kristal dan amorf.
Silikon dapat membentuk kristal (seperti berlian); amorf; dan alotrop ortorombik Si₂₄.
Pada tekanan sekitar 10–11 GPa, germanium berubah menjadi fase logam dengan struktur tetragonal yang sama seperti timah. Ketika didekompresi—dan bergantung pada kecepatan pelepasan tekanan—germanium metalik membentuk serangkaian alotrop yang metastabil dalam kondisi sekitar.
Arsen dan antimon membentuk beberapa alotrop terkenal (kuning, abu-abu, dan hitam).
Telurium dikenal dalam bentuk kristal dan amorf.

Bentuk alotropik lain dari unsur nonlogam telah diketahui, baik di bawah tekanan atau dalam lapisan tunggal. Di bawah tekanan yang cukup tinggi, setidaknya setengah dari unsur nonlogam yang merupakan semikonduktor atau insulator, dimulai dengan fosforus pada 1,7 GPa, telah diamati membentuk alotrop logam. Bentuk dua dimensi lapisan tunggal nonlogam termasuk borofena (boron), grafena (karbon), silisena (silikon), fosforena (fosforus), germanena (germanium), arsenena (arsen), antimonena (antimon), dan telurena (telurium), secara kolektif disebut sebagai xenes.

Prevalensi dan akses

Kelimpahan

Hidrogen dan helium diperkirakan membentuk sekitar 99% dari semua materi biasa di alam semesta dan lebih dari 99,9% atomnya. Oksigen dianggap sebagai unsur paling melimpah berikutnya, sekitar 0,1%. Kurang dari lima persen alam semesta diyakini terbuat dari materi biasa, yang diwakili oleh bintang, planet, dan makhluk hidup. Keseimbangannya terbuat dari energi gelap dan materi gelap, yang keduanya saat ini kurang dipahami.

Lima nonlogam yaitu hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon merupakan bagian terbesar dari kerak, atmosfer, hidrosfer, dan biomassa Bumi, dalam jumlah yang ditunjukkan pada tabel.

Ekstraksi

Nonlogam, dan metaloid, diekstraksi dalam bentuk mentahnya dari:

air garam—klorin, bromin, iodin;
udara cair—nitrogen, oksigen, neon, argon, kripton, xenon;
mineral—boron (mineral borat); karbon (batubara; intan; grafit); fluorin (fluorit); silikon (silika); fosforus (fosfat); antimon (stibnit, tetrahedrit); iodin (dalam natrium iodat dan natrium iodida);
gas alam—hidrogen, helium, belerang; dan
bijih, sebagai produk sampingan pengolahan—germanium (bijih seng); arsen (bijih tembaga dan timbal); selenium, telurium (bijih tembaga); dan radon (bijih yang mengandung uranium).

Biaya

Biaya harian akan bervariasi tergantung pada kemurnian, kuantitas, kondisi pasar, dan biaya tambahan pemasok.

Berdasarkan literatur yang tersedia pada Agustus 2022, walaupun biaya yang dikutip dari sebagian besar nonlogam kurang dari AS$0,80 per gram biaya perak, boron, fosforus, germanium, xenon, dan radon (secara umum) adalah pengecualian:

Boron berharga sekitar AS$25 per gram untuk 99,7% bongkahan polikristalin murni dengan ukuran partikel sekitar 1 cm. Sebelumnya, pada tahun 1997, boron dikutip dengan harga AS$280 per gram untuk batang polikristalin berdiameter 4 hingga 6 mm dengan kemurnian 99,999%, sekitar sepuluh kali lipat biaya emas saat itu ($28,35 per gram).
Pada tahun 2020, fosforus dalam bentuk hitamnya yang paling stabil dapat "berharga hingga AS$1.000 per gram", more than 15 times the cost of gold, lebih dari 15 kali lipat biaya emas, sedangkan fosforus merah biasa, pada tahun 2017, dihargai sekitar AS$3,40 per kilogram. Para peneliti berharap dapat mengurangi biaya fosforus hitam hingga AS$1 per gram.
Germanium dan xenon berharga sekitar AS$1,20 dan AS$7,60 per gram.
Hingga tahun 2013, radon tersedia dari National Institute of Standards and Technology dengan harga $1.636 per unit 0,2 ml, setara dengan sekitar $86.000.000 per gram, tanpa indikasi diskon untuk jumlah massal.

Penggunaan

Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan yang bervariasi dalam barang-barang rumah tangga; pencahayaan dan laser; serta obat-obatan dan farmasi. Nitrogen, misalnya, ditemukan di beberapa perawatan taman; laser; dan obat diabetes. Germanium, arsen, dan radon masing-masing memiliki kegunaan dalam satu atau dua bidang ini tetapi tidak ketiganya. Selain gas mulia, sebagian besar nonlogam yang tersisa telah, atau pernah, digunakan dalam agrokimia dan bahan pewarna. Sejauh metaloid menunjukkan karakter logam, mereka memiliki kegunaan khusus yang meluas ke (misalnya) gelas oksida, komponen pemaduan, dan semikonduktor.

Penggunaan lebih lanjut dari subset yang berbeda dari nonlogam terjadi di atau sebagai pengganti udara; kriogenik dan refrigeran; pupuk; penghambat nyala atau pemadam api; asam mineral; kendaraan hibrida plug-in; gas pengelasan; dan ponsel pintar.

Sejarah, latar belakang, dan taksonomi

Penemuan

Mayoritas nonlogam ditemukan pada abad ke-18 dan ke-19. Sebelum itu, karbon, belerang, dan antimon dikenal di zaman kuno; arsen ditemukan selama Abad Pertengahan (oleh Albertus Agung); dan Hennig Brand mengisolasi fosforus dari urine pada tahun 1669. Helium (1868) memiliki perbedaan sebagai satu-satunya unsur nonlogam yang tidak pertama kali ditemukan di Bumi. Radon adalah nonlogam yang paling baru ditemukan. Ia ditemukan pada akhir abad ke-19.

Teknik berbasis kimia atau fisika yang digunakan dalam upaya isolasi adalah spektroskopi, distilasi fraksional, deteksi radiasi, elektrolisis, pengasaman bijih, reaksi perpindahan, pembakaran dan pemanasan; beberapa nonlogam terjadi secara alami sebagai unsur bebas.

Di antara gas mulia, helium terdeteksi melalui garis kuningnya di spektrum koronal matahari, dan kemudian dengan mengamati gelembung yang keluar dari uranit (UO₂) yang dilarutkan dalam asam. Neon hingga xenon diperoleh melalui distilasi fraksional udara. Radon pertama kali teramati berasal dari senyawa torium, tiga tahun setelah penemuan radiasi Henri Becquerel pada tahun 1896.

Halogen nonlogam diperoleh dari halida mereka melalui elektrolisis, penambahan asam, atau perpindahan. Beberapa ahli kimia meninggal akibat percobaan mereka dalam mencoba mengisolasi fluorin.

Di antara nonlogam tak terklasifikasi, karbon dikenal (atau diproduksi) sebagai arang, jelaga, grafit dan intan; nitrogen teramati di udara dari mana oksigen telah dihilangkan; oksigen diperoleh dengan memanaskan raksa oksida; fosforus dibebaskan dengan memanaskan amonium natrium hidrogen fosfat (Na(NH₄)HPO₄), seperti yang ditemukan dalam urine; belerang terjadi secara alami sebagai unsur bebas; dan selenium terdeteksi sebagai residu dalam asam sulfat.

Sebagian besar unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid diisolasi dengan memanaskan sulfida (germanium) atau oksida mereka (boron, silikon, arsen, telurium). Antimon dikenal dalam bentuk aslinya serta dapat dicapai dengan memanaskan sulfidanya.

Asal-usul konsep ini

Perbedaan antara logam dan nonlogam muncul, secara berbelit-belit, dari pengenalan kasar berbagai jenis materi yaitu zat murni, campuran, senyawa dan unsur. Dengan demikian, materi dapat dibagi menjadi zat murni (seperti garam, soda bikarbonat, atau belerang) dan campuran (misalnya air raja, bubuk mesiu, atau perunggu) dan zat murni akhirnya dapat dibedakan sebagai senyawa dan unsur. Unsur-unsur "logam" kemudian tampaknya memiliki atribut yang dapat dibedakan secara luas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur lain, seperti kemampuan mereka untuk menghantarkan panas atau karena "tanah" (oksida) mereka untuk membentuk larutan basa dalam air, misalnya seperti yang terjadi pada kapur tohor (CaO).

Penggunaan istilah

Istilah nonlogam berasal dari tahun 1566. Dalam risalah medis yang diterbitkan tahun itu, Loys de L’Aunay (seorang dokter Prancis) menyebutkan sifat-sifat zat tanaman dari tanah logam dan "nonlogam".

Dalam kimia awal, Wilhelm Homberg (seorang filsuf alam Jerman) mengacu pada belerang "nonlogam" dalam Des Essais de Chimie (1708). Dia mempertanyakan pembagian lima kali lipat dari semua materi menjadi belerang, raksa, garam, air, dan tanah, seperti yang didalilkan oleh (1641) dalam New Philosophical Light of True Principles and Elements of Nature. Pendekatan Homberg mewakili "sebuah langkah penting menuju konsep modern dari sebuah unsur".

Lavoisier, dalam karya tahun 1789-nya yang "revolusioner" , menerbitkan daftar modern pertama dari unsur-unsur kimia di mana ia membedakan antara gas, logam, nonlogam, dan tanah (oksida tahan panas). Dalam tujuh belas tahun pertamanya, karya Lavoisier diterbitkan ulang dalam dua puluh tiga edisi dalam enam bahasa, dan "membawa ... kimia baru[nya] ke seluruh Eropa dan Amerika."

Kriteria pembeda yang disarankan

Pada tahun 1809, penemuan natrium dan kalium oleh Humphry Davy "memusnahkan" garis demarkasi antara logam dan nonlogam. Sebelum itu, logam telah dibedakan berdasarkan bobot atau massa jenisnya yang relatif tinggi. Natrium dan kalium, di sisi lain, mengapung di atas air tetapi jelas merupakan logam berdasarkan perilaku kimianya.

Sejak tahun 1811, sifat-sifat yang berbeda—fisik, kimia, dan terkait elektron—telah digunakan dalam upaya untuk memperhalus perbedaan antara logam dan nonlogam. Tabel terlampir menetapkan 22 sifat tersebut, menurut jenis dan urutan tanggal.

Mungkin sifat yang paling terkenal adalah bahwa konduktivitas listrik logam meningkat ketika suhu turun sedangkan nonlogam naik. Namun skema ini tidak bekerja untuk plutonium, karbon, arsen, dan antimon. Plutonium, yang merupakan logam, meningkatkan konduktivitas listriknya ketika dipanaskan dalam kisaran suhu sekitar –175 hingga +125 °C. Karbon, meskipun secara luas dianggap sebagai nonlogam, juga meningkatkan konduktivitasnya saat dipanaskan. Arsen dan antimon kadang-kadang diklasifikasikan sebagai nonlogam tetapi bertindak mirip dengan karbon.

Emsley mencatat bahwa, "Tidak ada sifat tunggal... dapat digunakan untuk mengklasifikasikan semua unsur baik sebagai logam atau nonlogam." Kneen dkk. menyarankan bahwa nonlogam dapat dilihat setelah kriteria [tunggal] untuk metalisitas telah dipilih, adding that, "menambahkan bahwa, "banyak klasifikasi sewenang-wenang yang mungkin, yang sebagian besar, jika dipilih secara wajar, akan serupa tetapi tidak harus identik." Jones, sebaliknya, mengamati bahwa "kelas biasanya didefinisikan oleh lebih dari dua atribut".

Johnson memperkirakan bahwa sifat fisik dapat menunjukkan sifat logam atau nonlogam terbaik dari suatu unsur, dengan ketentuan bahwa sifat lain akan diperlukan dalam kasus yang ambigu. Lebih khusus lagi, dia mengamati bahwa semua elemen gas atau nonkonduktor adalah nonlogam; logam nonlogam padat keras dan rapuh atau lunak dan rapuh sedangkan logam biasanya dapat ditempa dan ulet; dan oksida nonlogam bersifat asam.

Setelah dasar untuk membedakan antara "dua kelas besar unsur" ditetapkan, ternyata nonlogam adalah mereka yang tidak memiliki sifat logam, hingga derajat yang lebih besar atau lebih kecil. Beberapa penulis selanjutnya membagi unsur-unsur menjadi logam, metaloid, dan nonlogam meskipun Odberg berpendapat bahwa apa pun yang bukan logam berdasarkan kategorisasi, adalah nonlogam.

Pengembangan subkelas

Sebuah taksonomi dasar nonlogam ditetapkan pada tahun 1844, oleh Alphonse Dupasquier, seorang dokter, apoteker, dan kimiawan Prancis. Untuk memudahkan studi nonlogam, ia menulis:

Mereka akan dibagi menjadi empat kelompok atau bagian, seperti berikut ini:

Organogen O, N, H, C

Sulfuroid S, Se, P

Kloroid F, Cl, Br, I

Boroid B, Si.

Gema klasifikasi empat kali lipat Dupasquier terlihat di subkelas modern. Organogen dan belerang mewakili himpunan nonlogam yang tak terklasifikasi. Variasi konfigurasi dari tujuh nonlogam ini telah disebut sebagai, misalnya, nonlogam dasar; biogen; nonlogam pusat; CHNOPS; unsur esensial; "nonlogam"; nonlogam yatim piatu; atau nonlogam redoks. Nonlogam kloroid kemudian secara independen disebut sebagai halogen. Nonlogam boroid berkembang menjadi metaloid, mulai dari tahun 1864. Gas mulia, sebagai pengelompokan diskrit, dihitung di antara nonlogam sejak 1900.

Perbandingan

Beberapa sifat logam, metaloid, nonlogam yang tak terklasifikasi, halogen nonlogam, dan gas mulia dirangkum dalam tabel. Sifat fisik berlaku untuk unsur dalam bentuknya yang paling stabil dalam kondisi sekitar, dan dicantumkan dalam urutan yang mudah. Sifat kimia terdaftar dari umum ke deskriptif, dan kemudian ke khusus. Garis putus-putus di sekitar metaloid menunjukkan bahwa, tergantung pada pembuatnya, unsur-unsur yang terlibat mungkin atau mungkin tidak dikenali sebagai kelas atau subkelas unsur yang berbeda. Logam dimasukkan sebagai titik referensi.

Sebagian besar sifat menunjukkan perkembangan kiri-ke-kanan dalam karakter logam ke nonlogam atau nilai rata-rata. Tabel periodik dengan demikian dapat secara indikatif dibagi menjadi logam dan nonlogam, dengan gradasi yang kurang lebih berbeda terlihat di antara nonlogam.

Lihat pula

CHON (karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen)
Daftar monografi nonlogam
Tekanan metalisasi
Unsur periode 1 (hidrogen dan helium)
Sifat nonlogam (dan metaloid) menurut golongan

Catatan

Referensi

Rujukan

Bibliografi

Abbott D 1966, An Introduction to the Periodic Table, J. M. Dent & Sons, London
Atkins PA 2001, The Periodic Kingdom: A Journey Into the Land of the Chemical Elements, Phoenix, London,
Atkins PA dkk. 2006, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, ed. ke-4., Oxford University Press, Oxford,
Atkins PA & Overton T 2010, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Oxford University Press, Oxford,
Aylward G dan Findlay T 2008, SI Chemical Data, ed. ke-6, John Wiley & Sons Australia, Milton,
Bailar JC dkk. 1989, Chemistry, ed. ke-3, Harcourt Brace Jovanovich, San Diego,
Barton AFM 2021, States of Matter, States of Mind, CRC Press, Boca Raton,
Beach FC (ed.) 1911, The Americana: A universal reference library, vol. XIII, Mel–New, Metalloid, Scientific American Compiling Department, New York
Benner SA, Ricardo A & Carrigan MA 2018, "Is there a common chemical model for life in the universe?", dalam Cleland CE & Bedau MA (eds.), The Nature of Life: Classical and Contemporary Perspectives from Philosophy and Science, Cambridge University Press, Cambridge,
Berger LI 1997, Semiconductor Materials, CRC Press, Boca Raton,
Bertomeu-Sánchez JR, Garcia-Belmar A & Bensaude-Vincent B 2002, "Looking for an order of things: Textbooks and chemical classifications in nineteenth century France", Ambix, vol. 49, no. 3,
Berzelius JJ & Bache AD 1832, "An essay on chemical nomenclature, prefixed to the treatise on chemistry", The American Journal of Science and Arts, vol. 22
Bodner GM & Pardue HL 1993, Chemistry, An Experimental Science, John Wiley & Sons, New York,
Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
Bohlmann R 1992, "Synthesis of halides", dalam (ed.) Winterfeldt E, Heteroatom manipulation, Pergamon Press, Oxford,
Boise State University 2020, "Cost-effective manufacturing methods breathe new life into black phosphorus research", Micron School of Materials Science and Engineering, diakses tanggal 5 September 2022
Borg RG & Dienes GJ 1992, The Physical Chemistry of Solids, Academic Press, Boston,
Boyd R 2011, "Selenium stories", Nature Chemistry, vol. 3,
Brady JE & Senese F 2009, Chemistry: The study of Matter and its Changes, ed. ke-5, John Wiley & Sons, New York,
Brande WT 1821, A Manual of Chemistry, vol. II, John Murray, London
Brodsky MH, Gambino RJ, Smith JE Jr & Yacoby Y 1972, "The Raman spectrum of amorphous tellurium", Physica Status Solidi (b), vol. 52,
Brown TL dkk. 2014, Chemistry: The Central Science, ed. ke-3, Pearson Australia: Sydney,
Burford N, Passmore J & Sanders JCP 1989, "The preparation, structure, and energetics of homopolyatomic cations of groups 16 (the chalcogens) and 17 (the halogens)", dalam Liebman JF & Greenberg A, From atoms to polymers : isoelectronic analogies, VCH: New York,
Cacace F, de Petris G & Troiani A 2002, "Experimental detection of tetranitrogen", Science, vol. 295, no. 5554,
Cao C et al. 2021, "Understanding periodic and non-periodic chemistry in periodic tables", Frontiers in Chemistry, vol. 8, no. 813,
Carapella SC 1968, "Arsenic" dalam (ed.) Hampel CA, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', dalam (ed.) NC Norman, Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38,
Challoner J 2014, The Elements: The New Guide to the Building Blocks of our Universe, Carlton Publishing Group,
Chambers E 1743, dalam "Metal", Cyclopedia: Or an Universal Dictionary of Arts and Sciences (etc.), vol. 2, D Midwinter, London
Chambers C & Holliday AK 1982, Inorganic Chemistry, Butterworth & Co., London,
Charlier J-C, Gonze X, Michenaud J-P 1994, First-principles Study of the Stacking Effect on the Electronic Properties of Graphite(s), Carbon, vol. 32, no. 2, hlm. 289–99,
Chemical Abstracts Service 2021, CAS REGISTRY database sejak 2 November
Cherim SM 1971, Chemistry for Laboratory Technicians, Saunders, Philadelphia,
Chung DD 1987, "Review of exfoliated graphite", Journal of Materials Science, vol. 22,
Clugston MJ & Flemming R 2000, Advanced Chemistry, Oxford University Press, Oxford,
Cockell C 2019, The Equations of Life: How Physics Shapes Evolution, Atlantic Books, London,
Cook CG 1923, Chemistry in Everyday Life: With Laboratory Manual, D Appleton, New York
Cotton A dkk. 1999, Advanced Inorganic Chemistry, ed. ke-6, Wiley, New York,
Cousins DM, Davidson MG & García-Vivó D 2013, "Unprecedented participation of a four-coordinate hydrogen atom in the cubane core of lithium and sodium phenolates", Chemical Communications, vol. 49,
Cox (ed.) AN 2000, Allen's Astrophysical Quantities, ed. ke-4, AIP Press, New York,
Cox PA 1997, The Elements: Their Origins, Abundance, and Distribution, Oxford University Press, Oxford,
Cox T 2004, Inorganic Chemistry, ed. ke-2, BIOS Scientific Publishers, London,
Crawford FH 1968, Introduction to the Science of Physics, Harcourt, Brace & World, New York
Crichton R 2012, Biological Inorganic Chemistry: A New Introduction to Molecular Structure and Function, ed. ke-2, Elsevier, Amsterdam,
Cressey D 2010, "Chemists re-define hydrogen bond ", Nature newsblog, diakses tanggal 5 September 2022
Criswell B 2007, "Mistake of having students be Mendeleev for just a day", Journal of Chemical Education, vol. 84, no. 7, hlm. 1140—1144,
Dalton L 2019, "Argon reacts with nickel under pressure-cooker conditions", Chemical & Engineering News, diakses tanggal 5 September 2022
Daniel PL & Rapp RA 1976, "Halogen corrosion of metals", dalam (ed.) Fontana MG & Staehle RW, Advances in Corrosion Science and Technology, Springer, Boston,
de Clave E 1641, New Philosophical Light of True Principles and Elements of Nature, Olivier Devarennes, Paris, diakses tanggal 5 September 2022
de L'Aunay L 1566, Responce au discours de maistre Iacques Grevin, docteur de Paris, qu'il a escript contre le livre de maistre Loys de l'Aunay, medecin en la Rochelle, touchant la faculté de l'antimoine (Tanggapan terhadap Pidato Master Jacques Grévin,... Yang Dia Tulis Terhadap Buku Master Loys de L'Aunay,... Menyentuh Fakultas Antimon), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, La Rochelle
Desai PD, James HM & Ho CY 1984, "Electrical Resistivity of Aluminum and Manganese", Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 13, no. 4,
Dingle A 2017, The Elements: An Encyclopedic Tour of the Periodic Table, Quad Books, Brighton,
Donohue J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida,
Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, 'Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus', Journal of Applied Physics, vol. 107, no. 9, hlm. 093718–1–4,
Dupasquier A 1844, Traité élémentaire de chimie industrielle, Charles Savy Juene, Lyon.
Ebbing DD & Gammon SD 2007, General Chemistry, ed. ke-9, Houghton Miffllin, Boston,
Edelstein NM & Morrs LR 2009, "Chemistry of the Actinide elements", dalam (ed.) Nagy S, Radiochemistry and Nuclear Chemistry: Volume II, Encyclopedia of Life Support Systems, EOLSS Publishers, Oxford, hlm. 118–176,
Edwards PP 2000, "What, why and when is a metal?", dalam (ed.) Hall N, The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, hlm. 85–114,
Edwards PP dkk. 2010, "... logam menghantarkan dan nonlogam tidak", Philosophical Transactions of the Royal Society A, 2010, vol, 368, no. 1914,
Edwards PP & Sienko MJ 1983, "On the occurrence of metallic character in the periodic table of the elements", Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9, ,
Elatresh SF & Bonev SA 2020, "Stability and metallization of solid oxygen at high pressure", Physical Chemistry Chemical Physics, vol. 22, no. 22,
Emsley J 1971, The Inorganic Chemistry of the Non-metals, Methuen Educational, London,
Emsley J 2011, Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford,
Encyclopædia Britannica 2021, Periodic table, diakses tanggal 5 September 2022
Errandonea D 2020, "Pressure-induced phase transformations," Crystals, vol. 10,
Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, ed. ke-2, Cambridge University, Cambridge
Faraday M 1853, The Subject Matter of a Course of Six Lectures on the Non-metallic Elements, (disusun oleh John Scoffern), Longman, Brown, Green, dan Longmans, London
Florez dkk. 2022, From the gas phase to the solid state: The chemical bonding in the superheavy element flerovium, The Journal of Chemical Physics, vol. 157, 064304,
Fortescue JAC 2012, Environmental Geochemistry: A Holistic Approach, Springer-Verlag, New York,
Fraps GS 1913, Principles of Agricultural Chemistry, The Chemical Publishing Company, Easton, PA
Fraústo da Silva JJR & Williams RJP 2001, The Biological Chemistry of the Elements: The Inorganic Chemistry of Life, ed. ke-2, Oxford University Press, Oxford,
Gaffney J & Marley N 2017, General Chemistry for Engineers, Elsevier, Amsterdam,
(Ed.) Gargaud M dkk. 2006, Lectures in Astrobiology, vol. 1, part 1: The Early Earth and Other Cosmic Habitats for Life, Springer, Berlin,
Glinka N 1958, General chemistry, Sobolev D (trans.), Foreign Languages Publishing House, Moscow
Godfrin H & Lauter HJ 1995, "Experimental properties of ³He adsorbed on graphite", dalam (ed.) Halperin WP, Progress in Low Temperature Physics, volume 14, Elsevier Science B.V., Amsterdam,
Godovikov AA & Nenasheva N 2020, Structural-chemical Systematics of Minerals, ed. ke-3, Springer, Cham, Swiss,
Goodrich BG 1844, A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
Government of Canada 2015, Periodic table of the elements, diakses tanggal 5 September 2022
Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemistry of the Elements, ed. ke-2, Butterworth-Heinemann,
Grochala W 2018, "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements", Foundations of Chemistry, vol. 20, hlm. 191–207,
Gusmão R, Sofer Z & Pumera M 2017, "Black phosphorus rediscovered: From bulk material to monolayers", Angewandte Chemie International Edition, vol. 56, no. 28,
Hampel CA & Hawley GG 1976, Glossary of Chemical Terms, Van Nostrand Reinhold, New York,
Hanley JJ & Koga KT 2018, "Halogens in terrestrial and cosmic geochemical systems: Abundances, geochemical behaviours, and analytical methods" dalam The Role of Halogens in Terrestrial and Extraterrestrial Geochemical Processes: Surface, Crust, and Mantle, (ed.) Harlov DE & Aranovich L, Springer, Cham,
Hare RA & Bache F 1836, Compendium of the Course of Chemical Instruction in the Medical Department of the University of Pennsylvania, ed. ke-3, JG Auner, Philadelphia
Hengeveld R & Fedonkin MA 2007, "Bootstrapping the energy flow in the beginning of life", Acta Biotheoretica, vol. 55,
Herman ZS 1999, "The nature of the chemical bond in metals, alloys, and intermetallic compounds, according to Linus Pauling", dalam (ed.) Maksić, ZB, Orville-Thomas WJ, 1999, Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond, Elsevier, Amsterdam,
Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, "Condensed Astatine: Monatomic and metallic", Physical Review Letters, vol. 111,
Hérold A 2006, "An arrangement of the chemical elements in several classes inside the periodic table according to their common properties", Comptes Rendus Chimie, vol. 9, no. 1,
Herzfeld K 1927, "On atomic properties which make an element a metal", Physical Review, vol. 29, no. 5,
Hill G & Holman J 2000, Chemistry in Context, ed. ke-5, Nelson Thornes, Cheltenham,
Hill G, Holman J & Hulme PG 2017, Chemistry in Context, ed. ke-7, Oxford University Press, Oxford,
Holderness A & Berry M 1979, Advanced Level Inorganic Chemistry, ed. ke-3, Heinemann Educational Books, London,
Höll, Kling & Schroll E 2007, "Metallogenesis of germanium—A review", Ore Geology Reviews, vol. 30, nos. 3–4, hlm. 145–180,
Homberg W 1708, "Des Essais de Chimie", dalam Histoire De L'Academie Royale Des Sciences: Avec les Memoires de Mathematique & de Physique, L'Académie, Paris
Horvath AL 1973, "Critical temperature of elements and the periodic system", Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5,
House JE 2008, Inorganic Chemistry, Elsevier, Amsterdam,
Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Inorganic Chemistry, ed. ke-3, Prentice-Hall, Harlow,
Hurlbut Jr CS 1961, Manual of Mineralogy, ed. ke-15, John Wiley & Sons, New York
IUPAC Periodic Table of the Elements, diakses tanggal 5 September 2022
Janas D, Cabrero-Vilatela, A & Bulmer J 2013, "Carbon nanotube wires for high-temperature performance", Carbon, vol. 64, hlm. 305-314,
Jenkins GM & Kawamura K 1976, Polymeric Carbons—Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge,
Jentzsch AV & Matile S 2015, "Anion transport with halogen bonds", dalam (ed.) Metrangolo P & Resnati G, Halogen Bonding I: Impact on Materials Chemistry and Life Sciences, Springer, Cham,
(Ed.) Johnson D 2007, Metals and Chemical Change, RSC Publishing, Cambridge,
Johnson RC 1966, Introductory Descriptive Chemistry, WA Benjamin, New York
Jolly WL 1966, The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
Jones BW 2010, Pluto: Sentinel of the Outer Solar System, Cambridge University, Cambridge,
Kaiho T 2017, Iodine Made Simple, CRC Press, e-book,
Keeler J & Wothers P 2013, Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach, Oxford University Press, Oxford,
Kendall EA 1811, Pocket encyclopædia, ed. ke-2, vol. III, Longman, Hurst, Rees, Orme, dan Co., London
Khan N 2001, An Introduction to Physical Geography, Concept Publishing, New Delhi,
Kim MG 2000, "Chemical analysis and the domains of reality: Wilhelm Homberg's Essais de chimie, 1702–1709", Studies in History and Philosophy of Science Part A, vol. 31, no. 1, hlm. 37–69,
King RB 1994, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, vol. 3, John Wiley & Sons, New York,
King RB 1995, Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH, New York,
King GB & Caldwell WE 1954, The Fundamentals of College Chemistry, American Book Company, New York
Kläning UK & Appelman EH 1988, "Protolytic properties of perxenic acid", Inorganic Chemistry, vol. 27, no. 21,
Klein U 1994, "Origin of the concept of chemical compound", Science in Context, no. 7, vol. 2, hlm. 163–204,
Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London,
Knight J 2002, Science of Everyday Things: Real-life chemistry, Gale Group, Detroit,
Kosanke dkk. 2012, Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subject), Part 3 – P hingga Z, Pyrotechnic Reference Series No. 5, Journal of Pyrotechnics, Whitewater, Colorado,
Koziel JA 2002, "Sampling and sample preparation for indoor air analysis", dalam (ed.) Pawliszyn J, Comprehensive Analytical Chemistry, vol. 37, Elsevier Science B.V., Amsterdam,
Kubaschewski O 1949, "The change of entropy, volume and binding state of the elements on melting", Transactions of the Faraday Society, vol. 45,
Labinger JA 2019, "The history (and pre-history) of the discovery and chemistry of the noble gases", dalam (ed.) Giunta CJ, Mainz VV & Girolami GS, 150 Years of the Periodic Table: A Commemorative Symposium, Springer Nature, Cham, Switzerland,
Lanford OE 1959, Using Chemistry, McGraw-Hill, New York
Langley RH & Hattori H 2014, 1,001 Practice Problems: Chemistry For Dummies, John Wiley & Sons, Hoboken, NJ,
Larrañaga MD, Lewis RJ & Lewis RA 2016, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, ed. ke-16, Wiley, Hoboken, New York,
Leach RB & Ewing GW 1966, Chemistry, Doubleday, New York
Lee JD 1996, Concise Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Blackwell Science, Oxford,
Lewis RJ 1993, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, ed. ke-12, Van Nostrand Reinhold, New York,
Lidin RA 1996, Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York,
Liptrot GF 1983, Modern Inorganic Chemistry, ed. ke-4, Bell & Hyman,
Los Alamos National Laboratory 2021, Periodic Table of Elements: A Resource for Elementary, Middle School, and High School Students, diakses tanggal 5 September 2022
Luchinskii GP & Trifonov DN 1981, "Some problems of chemical elements classification and the structure of the periodic system", in Uchenie o Periodichnosti. Istoriya i Sovremennoct, (Russian) Nauka, Moscow
MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, ed. ke-6, Nelson Thornes, Cheltenham,
Mackin M 2014, Study Guide to Accompany Basics for Chemistry, Elsevier Science, Saint Louis,
Maosheng M 2020, "Noble gases in solid compounds show a rich display of chemistry with enough pressure", Frontiers in Chemistry, vol. 8,
Massey AG 2000, Main group chemistry, ed. ke-2, John Wiley & Sons, Chichester,
Masterton W, Hurley C & Neth E 2011, Chemistry: Principles and Reactions, ed. ke-7, Brooks/Cole, Belmont, California,
Matson M & Orbaek AW 2013, Inorganic Chemistry for Dummies, John Wiley & Sons: Hoboken,
Matula RA 1979, "Electrical resistivity of copper, gold, palladium, and silver", Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4,
Mazej Z 2020, "Noble-gas chemistry more than half a century after the first report of the noble-gas compound", Molecules, vol. 25, no. 13, , ,
McCue JJ 1963, World of Atoms: An Introduction to Physical Science, Ronald Press, New York
McMillan P 2006, "A glass of carbon dioxide", Nature, vol. 441,
Messler Jr RW 2011, The Essence of Materials for Engineers, Jones and Bartlett Learning, Sudbury, Massachusetts,
Mewes dkk. 2019, Copernicium: A relativistic noble liquid, Angewandte Chemie International Edition, vol. 58, pp. 17964–17968,
Mingos DMP 2019, "The discovery of the elements in the Periodic Table", dalam (ed.) Mingos DMP, The Periodic Table I. Structure and Bonding, Springer Nature, Cham,
Moeller T dkk. 2012, Chemistry: With Inorganic Qualitative Analysis, Academic Press, New York,
Möller D 2003, Luft: Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht, Walter de Gruyter, Berlin,
Moody B 1991, Comparative Inorganic Chemistry, ed. ke-3, Edward Arnold, London,
Moore JT 2016, Chemistry for Dummies, ed. ke-2, bab 16, Tracking periodic trends, John Wiley & Sons: Hoboken,
Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus', Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42,
Morely HF & Muir MM 1892, Watt's Dictionary of Chemistry, vol. 3, Longman's Green, dan Co., London
Moss, TS 1952, Photoconductivity in the Elements, Butterworths Scientific, London
Nakao Y 1992, "Dissolution of noble metals in halogen–halide–polar organic solvent systems", Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, no. 5,
National Center for Biotechnology Information 2021, "PubChem compound summary for CID 402, Hydrogen sulfide", diakses tanggal 5 September 2022
National Institute of Standards and Technology 2013, SRM 4972 – Radon-222 Emanation Standard, diakses tanggal 5 September 2022
Nelson PG 1987, "Important elements", Journal of Chemical Education, vol. 68, no. 9,
Oderberg DS 2007, Real Essentialism, Routledge, New York,
Ostriker JP & Steinhardt PJ 2001, "The quintessential universe", Scientific American, vol. 284, no. 1, hlm. 46–53 ,
Oxtoby DW, Gillis HP & Butler LJ 2015, Principles of Modern Chemistry, ed. ke-8, Cengage Learning, Boston,
Parameswaran P dkk. 2020, "Phase evolution and characterization of mechanically alloyed hexanary Al_16.6Mg_16.6Ni_16.6Cr_16.6Ti_16.6Mn_16.6 high entropy alloy", Metal Powder Report, vol. 75, no. 4,
Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, London,
Partington JR 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Macmillan & Co., London
Petruševski VM & Cvetković J 2018, "On the 'true position' of hydrogen in the Periodic Table", Foundations of Chemistry, vol. 20, hlm. 251–260,
Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, vol. 1, Principles and non-metals, Clarendon Press, Oxford
Phillips JC 1973, "The chemical structure of solids," dalam (ed.) Hannay NB, Treatise on Solid State Chemistry, vol. 1, Plenum Press, New York, hlm. 1–42,
Piro NA dkk. 2006, "Triple-bond reactivity of diphosphorus molecules", Science, vol. 313, no. 5791, ,
Pitzer K 1975, "Fluorides of radon and elements 118", Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, no. 18,
Porterfield WW 1993, Inorganic chemistry, Academic Press, San Diego,
Povh B & Rosina M 2017, Scattering and Structures: Essentials and Analogies in Quantum Physics, ed. ke-2, Springer, Berlin,
Powell P & Timms P 1974, The Chemistry of the Non-Metals, Chapman and Hall, London,
Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989, The Periodic Table of the Elements, ed. ke-2, Clarendon Press, Oxford,
Rahm M, Zeng T & Hoffmann R 2019, "Electronegativity seen as the ground-state average valence electron binding energy", Journal of the American Chemical Society, vol. 141, no. 1, hlm. 342−351,
Rao KY 2002, Structural Chemistry of Glasses, Elsevier, Oxford,
Rao CNR & Ganguly PA 1986, "New criterion for the metallicity of elements", Solid State Communications, vol. 57, no. 1, hlm. 5–6,
Rayner-Canham G 2018, "Organizing the transition metals", in Scerri E & Restrepo G, Mendeleev to Oganesson: A multidisciplinary perspective on the periodic table, Oxford University, New York,
Rayner-Canham G 2020, The Periodic Table: Past, Present and Future, World Scientific, New Jersey,
Regnault MV 1853, Elements of Chemistry, vol. 1, ed. ke-2, Clark & Hesser, Philadelphia
Reilly C 2002, Metal Contamination of Food, Blackwell Science, Oxford,
Remy H 1956, Treatise on Inorganic Chemistry, Anderson JS (trans.), (ed.) Kleinberg J, vol. II, Elsevier, Amsterdam
Renouf E 1901, "Lehrbuch der anorganischen Chemie", Science, vol. 13, no. 320,
Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, "Topological space of the chemical elements and its properties", Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39,
Ritter SK 2011, "The case of the missing xenon", Chemical & Engineering News, vol. 89, no. 9,
Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
Rochow EG 1973, "Silicon", dalam (ed.) Bailar JC dkk., Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 1, Pergamon Press, Oxford,
Rodgers GE 2012, Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry, ed. ke-3, Brooks/Cole, Belmont, California,
Royal Society of Chemistry 2021, Periodic Table: Non-metal, accessed September 3, 2021
Rudolph J 1973, Chemistry for the Modern Mind, Macmillan, New York
Russell AM & Lee KL 2005, Structure-Property Relations in Nonferrous Metals, Wiley-Interscience, New York,
Salinas JT 2019 Exploring Physical Science in the Laboratory, Moreton Publishing, Englewood, Colorado,
Salzberg HW 1991, From Caveman to Chemist: Circumstances and Achievements, American Chemical Society, Washington, DC,
Sanderson RT 1957, "An electronic distinction between metals and nonmetals", Journal of Chemical Education, vol. 34, no. 5,
Sanderson RT 1967, Inorganic Chemistry, Reinhold, New York
(Ed.) Scerri E 2013, 30-Second Elements: The 50 Most Significant Elements, Each Explained In Half a Minute, Ivy Press, London,
Schaefer JC 1968, "Boron" dalam (ed.) Hampel CA, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
(Ed.)

Schlager N & Lauer J 2000, Science and Its Times: 1700–1799, volume 4 of Science and its times: Understanding the social significance of scientific discovery, Gale Group,

Schmedt auf der Günne J, Mangstl M & Kraus F 2012, "Occurrence of difluorine F₂ in nature—In situ proof and quantification by NMR spectroscopy", Angewandte Chemie International Edition, vol. 51, no. 31,
Scott D 2014, Around the World in 18 Elements, Royal Society of Chemistry, e-book,
Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
Seese WS & Daub GH 1985, Basic Chemistry, ed. ke-4, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ,
Segal BG 1989, Chemistry: Experiment and Theory, ed. ke-2, John Wiley & Sons, New York,
Shanabrook BV, Lannin JS & Hisatsune IC 1981, "Inelastic light scattering in a onefold-coordinated amorphous semiconductor", Physical Review Letters, vol. 46, no. 2, 12 Januari,
Shang dkk. 2021, "Ultrahard bulk amorphous carbon from collapsed fullerene", Nature, vol. 599, hlm. 599–604,
Sherwin E & Weston GJ 1966, Chemistry of the Non-metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
Shiell dkk. 2021, "Bulk crystalline 4H-silicon through a metastable allotropic transition", Physical Review Letters, vol. 26, p 215701,
Shkol’nikov EV 2010, "Thermodynamic characterization of the amphoterism of oxides M₂O₃ (M = As, Sb, Bi) and their hydrates in aqueous media, Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 83, no. 12, pp. 2121–2127,
Sidorov TA 1960, "The connection between structural oxides and their tendency to glass formation", Glass and Ceramics, vol. 17, no. 11,
Siekierski S & Burgess J 2002, Concise Chemistry of the Elements, Horwood Press, Chichester,
Smith A & Dwyer C 1991, Key Chemistry: Investigating Chemistry in the Contemporary World: Book 1: Materials and Everyday Life, Melbourne University Press, Carlton, Victoria,
Smits dkk. 2020, Oganesson: A noble gas element that is neither noble nor a gas, Angewandte Chemie International Edition, vol. 59, hlm. 23636–23640,
Stein L 1969, "Oxidized radon in halogen fluoride solutions", Journal of the American Chemical Society, vol. 19, no. 19,
Stein L 1983, "The chemistry of radon", Radiochimica Acta, vol. 32,
(Ed.) Stellman JM 1998, Encyclopaedia of Occupational Health and Safety, vol. 4, ed. ke-4, International Labour Office, Geneva,
Steudel R 1977, Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin,
Steudel R & Eckert B 2003, "Solid sulfur allotropes", in Steudel R (ed.), Elemental Sulfur and Sulfur-rich Compounds I, Springer-Verlag, Berlin,
Steudel R 2020, Chemistry of the Non-metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications, in collaboration with D Scheschkewitz, Berlin, Walter de Gruyter,
Still B 2016 The secret life of the periodic table, Cassell, London,
Stott RWA 1956, Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co, London
Stuke J 1974, 'Optical and electrical properties of selenium', dalam (ed.) RA Zingaro & WC Cooper, Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, hlm. 174
Strathern P 2000, Mendeleyev's dream: The Quest for the Elements, Hamish Hamilton, London,
Su et al. 2020, "Advances in photonics of recently developed Xenes", Nanophotonics, vol. 9, no. 7,
Suresh CH & Koga NA 2001, "A consistent approach toward atomic radii”, Journal of Physical Chemistry A, vol. 105, no. 24.
Tang dkk. 2021, "Synthesis of paracrystalline diamond", Nature, vol. 599, hlm. 605–610,
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-exciton induced resonant photoemission in the covalent semiconductor black phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, hlm. 867–7,
Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, Van Nostrand, Princeton
The Chemical News and Journal of Physical Science 1864, "Notices of books: Manual of the Metalloids", vol. 9, hlm. 22
The Chemical News and Journal of Physical Science 1897, "Notices of books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical", by WA Tilden", vol. 75, hlm. 188–189
Thornton BF & Burdette SC 2010, "Finding eka-iodine: Discovery priority in modern times", Bulletin for the history of chemistry, vol. 35, no. 2, diakses tanggal 5 September 2022
Tregarthen L 2003, Preliminary Chemistry, Macmillan Education: Melbourne,
Trenberth KE & Smith L 2005, "The mass of the atmosphere: A constraint on global analyses", Journal of Climate, vol. 18, no. 6,
Tshitoyan dkk. 2019, "Unsupervised word embeddings capture latent knowledge from materials science literature", Nature, vol. 571,
Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
Vassilakis AA, Kalemos A & Mavridis A 2014, "Accurate first principles calculations on chlorine fluoride ClF and its ions ClF^±", Theoretical Chemistry Accounts, vol. 133, no. 1436,
Vernon R 2013, "Which elements are metalloids?", Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, 1703‒1707,
Vernon R 2020, "Organising the metals and nonmetals", Foundations of Chemistry, vol. 22, (akses terbuka)
Wächtershäuser G 2014, "From chemical invariance to genetic variability", dalam (ed.) Weigand W and Schollhammer P, Bioinspired Catalysis: Metal Sulfur Complexes, Wiley-VCH, Weinheim,
Wakeman TH 1899, "Free thought—Past, present and future", Free Thought Magazine, vol. 17
Wasewar KL 2021, "Intensifying approaches for removal of selenium", dalam (ed.) Devi dkk., Selenium contamination in water, John Wiley & Sons, Hoboken, hlm. 319–355,
Weeks ME 1945, Discovery of the Elements, ed. ke-5, Journal of Chemical Education, Easton, Pennsylvania
Welcher SH 2001, High marks: Regents Chemistry Made Easy, ed. ke-2, High Marks Made Easy, New York,
Wells AF 1984, Structural Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Clarendon Press, Oxford,
White JH 1962, Inorganic Chemistry: Advanced and Scholarship Levels, University of London Press, London
Wiberg N 2001, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego,
Williams RPJ 2007, "Life, the environment and our ecosystem", Journal of Inorganic Biochemistry, vol. 101, no. 11–12,
Woodward dkk. 1999, "The electronic structure of metal oxides", dalam (ed.) Fierro JLG, Metal Oxides: Chemistry and Applications, CRC Press, Boca Raton,
Wulfsberg G 1987, Principles of Descriptive Chemistry, Brooks/Cole, Belmont CA,
Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California,
Yamaguchi M & Shirai Y 1996, "Defect structures", dalam (ed.) Stoloff NS & Sikka VK, Physical Metallurgy and Processing of Intermetallic Compounds, Chapman & Hall, New York,
Yang J 2004, 'Theory of thermal conductivity', dalam (ed.) Tritt TM, Thermal Conductivity: Theory, Properties, and Applications, Kluwer Academic/Plenum Publishers, New York, hlm. 1–20, ,
Yoder CH, Suydam FH & Snavely FA 1975, Chemistry, ed. ke-2, Harcourt Brace Jovanovich, New York,
Young JA 2006, "Iodine", Journal of Chemical Education, vol. 83, no. 9,
Young dkk. 2018, General Chemistry: Atoms First, Cengage Learning: Boston,
Yousuf M 1998, "Diamond anvil cells in high-pressure studies of semiconductors", dalam (ed.) Suski T & Paul W, High Pressure in Semiconductor Physics II, Semiconductors and Semimetals, vol. 55, Academic Press, San Diego,
Zhao J, Tu Z & Chan SH 2021, Carbon corrosion mechanism and mitigation strategies in a proton exchange membrane fuel cell (PEMFC): A review, Journal of Power Sources, vol. 488, #229434,
Zhao Z, Zhang H, Kim D. dkk. 2017, "Properties of the exotic metastable ST12 germanium allotrope", Nature Communications, vol. 8, artikel no. 13909, , ,
Zhigal'skii GP & Jones BK 2003, The Physical Properties of Thin Metal Films, Taylor & Francis, London,
Zhu dkk. 2014, "Reactions of xenon with iron and nickel are predicted in the Earth's inner core", Nature Chemistry, vol. 6, ,
Zumdahl SS & DeCoste DJ 2010, Introductory Chemistry: A Foundation, ed. ke-7, Cengage Learning, Mason, Ohio,

Pranala luar

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28482157 (2025-11-14T07:51:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.