Titanium

Berkas:Titan-crystal bar.JPG

Titan-crystal bar

Titanium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ti dan nomor atom 22. Di alam, titanium hanya ditemukan dalam bentuk oksida. Titanium dapat direduksi untuk menghasilkan logam transisi yang berkilau dan berwarna keperakan, memiliki densitas rendah, kekuatan tinggi, serta tahan terhadap korosi dalam air laut, air raja, dan klorin.

Titanium ditemukan di Cornwall, Britania Raya, oleh William Gregor pada tahun 1791 dan kemudian diberi nama oleh Martin H. Klaproth, yang mengambil nama tersebut dari para Titan dalam mitologi Yunani. Unsur ini terdapat dalam sejumlah mineral, terutama rutil dan ilmenit, yang tersebar luas di kerak dan litosfer Bumi. Titanium juga ditemukan hampir di semua makhluk hidup, serta di perairan, batuan, dan tanah. Logam titanium diekstraksi dari bijih mineral utamanya melalui proses Kroll dan Hunter. Senyawa titanium yang paling umum, titanium dioksida (TiO₂), merupakan fotokatalis yang populer dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih. Senyawa lainnya meliputi titanium tetraklorida (TiCl₄), yang digunakan sebagai komponen tabir asap dan katalis, serta titanium triklorida (TiCl₃), yang digunakan sebagai katalis dalam produksi polipropilena.

Titanium dapat dipadukan dengan besi, aluminium, vanadium, molibdenum, dan unsur lainnya. Paduan titanium yang dihasilkan memiliki sifat kuat, ringan, dan serbaguna, sehingga digunakan dalam berbagai bidang, termasuk dirgantara (mesin jet, rudal, dan wantariksa), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, pabrik desalinasi, serta industri pulp dan kertas), otomotif, pertanian, perlengkapan olahraga, perhiasan, dan perangkat elektronik konsumen. Titanium juga dianggap sebagai salah satu logam yang paling biokompatibel, sehingga banyak digunakan dalam bidang medis, termasuk untuk prostesis, implan ortopedi, implan gigi, dan alat bedah.

Dua sifat titanium yang paling bermanfaat adalah ketahanan terhadap korosi dan rasio kekuatan tarik terhadap densitasnya, yang merupakan yang tertinggi di antara unsur-unsur logam. Namun, ketahanan terhadap tegangan tarik tidak berarti titanium memiliki rasio tertinggi untuk jenis tegangan lainnya, seperti kompresi curah, geser, dan gelombang tekanan. Dalam kondisi tidak dipadu, titanium memiliki kekuatan tarik yang sebanding dengan beberapa jenis baja, tetapi dengan densitas yang lebih rendah. Titanium memiliki dua bentuk alotropik dan lima isotop alami, yaitu Ti hingga Ti. Isotop yang paling melimpah adalah Ti, dengan kelimpahan sekitar 73,8%.

Karakteristik

Sifat fisik

Sebagai logam, titanium dikenal karena rasio kekuatan terhadap beratnya yang tinggi. Titanium merupakan logam yang kuat dengan densitas rendah, cukup ulet (terutama dalam lingkungan bebas oksigen), berkilau, dan berwarna putih keperakan seperti logam. Karena memiliki titik lebur yang relatif tinggi (1.668 °C atau 3.034 °F), titanium terkadang digolongkan sebagai logam refraktori, meskipun sebenarnya bukan demikian. Titanium bersifat paramagnetik dan memiliki konduktivitas listrik serta termal yang cukup rendah dibandingkan dengan logam lainnya. Titanium akan menjadi superkonduktor ketika didinginkan hingga di bawah suhu kritisnya, yaitu 0,49 K.

Titanium murni komersial (kemurnian 99,2%) memiliki kekuatan tarik maksimum sekitar 434 MPa (63.000 psi), setara dengan baja paduan umum berkualitas rendah, tetapi memiliki densitas yang lebih rendah. Titanium memiliki densitas sekitar 60% lebih tinggi daripada aluminium, tetapi kekuatannya lebih dari dua kali lipat dibandingkan paduan aluminium 6061-T6 yang paling umum digunakan. Beberapa paduan titanium (misalnya Beta C) dapat mencapai kekuatan tarik lebih dari 1.400 MPa (200.000 psi). Namun, titanium kehilangan kekuatannya ketika dipanaskan di atas .

Titanium tidak sekeras beberapa jenis baja yang telah mengalami perlakuan panas. Titanium bersifat nonmagnetik dan merupakan penghantar panas serta listrik yang buruk. Proses pemesinan titanium memerlukan tindakan pencegahan, karena material ini dapat mengalami galling (pengikisan atau pengelasan permukaan akibat gesekan) jika tidak menggunakan perkakas yang tajam dan metode pendinginan yang tepat. Seperti halnya struktur baja, struktur yang terbuat dari titanium memiliki batas kelelahan yang dapat menjamin umur pakai yang panjang dalam beberapa aplikasi.

Titanium merupakan alotrop dimorfik yang memiliki bentuk α dengan struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp). Bentuk ini berubah menjadi bentuk β dengan struktur kristal kubus berpusat-badan (bcc) pada suhu . Kalor jenis bentuk α meningkat secara drastis ketika dipanaskan hingga mencapai suhu transisi tersebut. Setelah berubah menjadi bentuk β, kalor jenisnya kemudian menurun dan tetap relatif konstan terlepas dari perubahan suhu.

Sifat kimia

Seperti aluminium dan magnesium, permukaan logam titanium dan paduannya akan segera teroksidasi ketika terpapar udara, membentuk lapisan pasivasi tipis dan tidak berpori yang melindungi logam di bagian dalam dari oksidasi atau korosi lebih lanjut. Ketika pertama kali terbentuk, lapisan pelindung ini hanya setebal 1–2 nm, tetapi terus tumbuh secara perlahan hingga mencapai ketebalan 25 nm dalam waktu empat tahun. Lapisan ini memberikan titanium ketahanan korosi yang sangat baik terhadap asam pengoksidasi, tetapi akan larut dalam asam fluorida encer, asam klorida panas, dan asam sulfat panas.

Titanium mampu bertahan terhadap serangan asam sulfat dan asam klorida encer pada suhu kamar, larutan klorida, serta sebagian besar asam organik. Namun, titanium akan terkorosi oleh asam pekat. Titanium akan terbakar di udara biasa pada suhu yang lebih rendah daripada titik leburnya, sehingga peleburan logam ini hanya dapat dilakukan dalam atmosfer lengai atau vakum. Pada suhu kamar, titanium relatif lengai terhadap halogen, tetapi akan bereaksi hebat dengan klorin dan bromin pada suhu , masing-masing membentuk titanium tetraklorida dan titanium tetrabromida.

Titanium mudah bereaksi dengan oksigen pada suhu di udara dan pada suhu dalam oksigen murni, membentuk titanium dioksida. Oksida ini juga terbentuk melalui reaksi antara titanium dan oksigen murni pada suhu kamar dan tekanan . Titanium merupakan salah satu dari sedikit unsur yang dapat terbakar dalam gas nitrogen murni, bereaksi pada suhu membentuk titanium nitrida, yang menyebabkan kerapuhan.

Keterjadian

Titanium merupakan unsur kesembilan yang paling melimpah di kerak Bumi (0,63% berdasarkan massa) dan logam ketujuh yang paling melimpah. Titanium terdapat dalam bentuk oksida pada sebagian besar batuan beku, sedimen yang berasal dari batuan tersebut, makhluk hidup, dan badan air alami. Dari 801 jenis batuan beku yang dianalisis oleh Survei Geologi Amerika Serikat, 784 di antaranya mengandung titanium. Kandungannya dalam tanah berkisar sekitar 0,5–1,5%.

Mineral yang umum mengandung titanium meliputi anatase, brookit, ilmenit, perovskit, rutil, dan titanit. Akaogiit merupakan mineral yang sangat langka yang terdiri dari titanium dioksida. Dari mineral-mineral tersebut, hanya rutil dan ilmenit yang memiliki nilai ekonomis, tetapi bahkan keduanya sulit ditemukan dalam konsentrasi tinggi. Sekitar 6,0 juta ton dan 0,7 juta ton dari masing-masing mineral tersebut ditambang pada tahun 2011. Endapan ilmenite yang signifikan dan mengandung titanium terdapat di Afrika Selatan, Australia, India, Kanada, Mozambik, Norwegia, Selandia Baru, Sierra Leone, Tiongkok, dan Ukraina. Total cadangan anatase, ilmenit, dan rutil diperkirakan melebihi 2 miliar ton.

Konsentrasi titanium di lautan sekitar 4 pM. Pada suhu 100 °C, konsentrasi titanium dalam air diperkirakan kurang dari 10 M pada pH 7. Jenis spesies titanium dalam larutan berair masih belum diketahui karena kelarutannya yang rendah dan kurangnya metode spektroskopi yang cukup sensitif, meskipun hanya bilangan oksidasi +4 yang stabil di udara. Tidak ada bukti mengenai peran biologis titanium, meskipun beberapa organisme langka diketahui dapat mengakumulasi titanium dalam konsentrasi tinggi.

Titanium terdapat dalam meteorit dan telah terdeteksi di Matahari serta pada bintang kelas M (jenis bintang yang paling dingin), dengan suhu permukaan sekitar . Batuan yang dibawa kembali dari Bulan selama misi Apollo 17 terdiri atas 12,1% TiO₂. Titanium dalam bentuk unsur bebas hanya ditemukan di Bumi pada batuan yang pernah mengalami tekanan sekitar 2,8–4,0GPa, tetapi titanium juga telah diidentifikasi dalam bentuk nanokristal di Bulan.

Isotop

Titanium yang terdapat secara alami terdiri atas lima isotop stabil: Ti, Ti, Ti, Ti, dan Ti, dengan Ti sebagai isotop yang paling melimpah (kelimpahan alami 73,8%). Sebanyak 23 radioisotop telah dikarakterisasi. Di antaranya, yang paling stabil adalah Ti dengan waktu paruh 63 tahun; Ti, 184,8 menit; Ti, 5,76 menit; dan Ti, 1,7 menit. Semua isotop radioaktif lainnya memiliki waktu paruh kurang dari 33 detik, dan sebagian besar kurang dari setengah detik.

Isotop-isotop titanium memiliki nomor massa mulai dari Ti hingga Ti. Mode peluruhan utama untuk isotop yang lebih ringan daripada Ti adalah emisi positron (kecuali Ti, yang mengalami penangkapan elektron), yang menghasilkan isotop skandium. Sementara itu, mode utama untuk isotop yang lebih berat daripada Ti adalah emisi beta, yang menghasilkan isotop vanadium. Titanium menjadi radioaktif ketika dibombardir dengan deuteron, dengan memancarkan terutama positron dan sinar gama berenergi tinggi.

Senyawa

Bilangan oksidasi +4 mendominasi kimia titanium, tetapi senyawa dengan bilangan oksidasi +3 juga cukup banyak. Pada umumnya, titanium memiliki geometri koordinasi oktahedral dalam kompleksnya, tetapi TiCl₄ yang berbentuk tetrahedral merupakan pengecualian yang penting. Karena bilangan oksidasinya yang tinggi, senyawa titanium(IV) menunjukkan tingkat ikatan kovalen yang tinggi.

Oksida, sulfida, dan alkoksida

Oksida yang paling penting adalah TiO₂, yang terdapat dalam tiga polimorf penting: anatase, brookit, dan rutil. Ketiganya merupakan padatan diamagnetik berwarna putih, meskipun sampel mineralnya dapat tampak gelap, seperti pada rutil. Ketiga bentuk tersebut memiliki struktur polimerik, dengan atom Ti dikelilingi oleh enam ligan oksida yang menghubungkannya dengan pusat Ti lainnya.

Istilah titanat biasanya merujuk pada senyawa titanium(IV), seperti yang terdapat pada barium titanat (BaTiO₃). Dengan struktur perovskit, material ini memiliki sifat piezoelektrik dan digunakan sebagai transduser untuk mengubah suara menjadi listrik, dan sebaliknya. Banyak mineral merupakan titanat, seperti ilmenit (FeTiO₃). Safir bintang dan rubi memperoleh sifat asterisme (kilauan yang membentuk pola seperti bintang) dari adanya pengotor titanium dioksida.

Berbagai oksida tereduksi (suboksida) titanium telah diketahui, terutama dengan stoikiometri titanium dioksida yang direduksi dan diperoleh melalui penyemprotan plasma atmosfer. Ti₃O₅, yang digambarkan sebagai spesi Ti(IV)-Ti(III), merupakan semikonduktor berwarna ungu yang dihasilkan melalui reduksi TiO₂ dengan hidrogen pada suhu tinggi. Senyawa ini digunakan secara industri ketika permukaan perlu dilapisi titanium dioksida melalui proses pelapisan uap: Ti₃O₅ menguap sebagai TiO murni, sedangkan TiO₂ menguap sebagai campuran oksida dan menghasilkan lapisan dengan indeks bias yang bervariasi. Senyawa lain yang juga diketahui adalah Ti₂O₃, dengan struktur korundum, dan TiO, dengan struktur garam batu, meskipun keduanya sering kali tidak memiliki stoikiometri yang tepat.

Alkoksida titanium(IV), yang dibuat dengan mereaksikan TiCl₄ dengan alkohol, merupakan senyawa nirwarna yang berubah menjadi dioksida ketika bereaksi dengan air. Senyawa ini berguna secara industri untuk mengendapkan TiO₂ padat melalui proses sol–gel. Titanium isopropoksida digunakan dalam sintesis senyawa organik kiral melalui epoksidasi Sharpless.

Titanium membentuk berbagai macam sulfida, tetapi hanya TiS₂ yang mendapat perhatian signifikan. Senyawa ini memiliki struktur berlapis dan pernah digunakan sebagai katode dalam pengembangan baterai litium. Karena Ti(IV) merupakan "kation keras", sulfida titanium tidak stabil dan cenderung mengalami hidrolisis menjadi oksida dengan melepaskan hidrogen sulfida.

Nitrida dan karbida

Titanium nitrida (TiN) merupakan padatan tahan api yang memiliki kekerasan ekstrem, konduktivitas termal dan listrik yang tinggi, serta titik lebur yang tinggi. TiN memiliki kekerasan yang setara dengan safir dan karborundum (9,0 pada skala Mohs) dan sering digunakan untuk melapisi alat pemotong, seperti mata bor. TiN juga digunakan sebagai lapisan dekoratif berwarna emas dan sebagai lapisan penghalang dalam fabrikasi semikonduktor. Titanium karbida (TiC), yang juga sangat keras, digunakan pada alat pemotong dan sebagai bahan pelapis.

Halida

Titanium tetraklorida (titanium(IV) klorida, TiCl₄) merupakan cairan volatil nirwarna (sampel komersialnya berwarna kekuningan) yang, ketika berada di udara, mengalami hidrolisis dengan menghasilkan kepulan awan putih yang mencolok. Melalui proses Kroll, TiCl₄ digunakan untuk mengubah bijih titanium menjadi logam titanium. TiCl₄ juga digunakan untuk membuat TiO₂, misalnya untuk digunakan dalam cat putih. Senyawa ini banyak digunakan dalam kimia organik sebagai asam Lewis, misalnya dalam kondensasi aldol Mukaiyama. Dalam proses van Arkel–de Boer, titanium tetraiodida (TiI₄) dihasilkan dalam proses produksi logam titanium dengan kemurnian tinggi.

Titanium(III) dan titanium(II) juga membentuk klorida yang stabil. Salah satu contohnya adalah titanium(III) klorida (TiCl₃), yang digunakan sebagai katalis untuk produksi poliolefin (lihat katalis Ziegler–Natta) dan sebagai agen pereduksi dalam kimia organik.

Kompleks organologam

Karena senyawa titanium memiliki peran penting sebagai katalis polimerisasi, senyawa yang memiliki ikatan Ti–C telah dipelajari secara intensif. Kompleks organotitanium yang paling umum adalah titanosena diklorida ((C₅H₅)₂TiCl₂). Senyawa terkait lainnya meliputi reagen Tebbe dan reagen Petasis. Titanium juga membentuk kompleks karbonil, misalnya (C₅H₅)₂Ti(CO)₂.

Sejarah

Titanium ditemukan pada tahun 1791 oleh rohaniwan dan geolog William Gregor sebagai unsur yang terdapat dalam suatu mineral di Cornwall, Britania Raya. Gregor mengenali keberadaan unsur baru dalam ilmenit ketika dia menemukan pasir hitam di dekat sebuah aliran sungai dan menyadari bahwa pasir tersebut tertarik oleh magnet. Setelah menganalisis pasir tersebut, dia menentukan adanya dua oksida logam: besi oksida (yang menjelaskan sifat tertariknya terhadap magnet) dan 45,25% oksida logam berwarna putih yang tidak dapat dia identifikasi. Setelah menyadari bahwa oksida yang tidak dikenal tersebut mengandung logam yang tidak sesuai dengan unsur mana pun yang telah diketahui, pada tahun 1791 Gregor melaporkan temuannya dalam jurnal-jurnal ilmiah berbahasa Jerman dan Prancis: Crell's Annalen dan Observations et Mémoires sur la Physique. Dia menamai oksida tersebut manakanit.

Pada waktu yang kurang lebih sama, Franz-Joseph Müller von Reichenstein menghasilkan zat serupa, tetapi tidak dapat mengidentifikasinya. Oksida tersebut ditemukan kembali secara independen pada tahun 1795 oleh kimiawan Prusia Martin H. Klaproth dalam rutil dari Boinik (nama Jerman untuk Bajmócska), sebuah desa di Hungaria (sekarang Bojničky di Slowakia). Klaproth menemukan bahwa zat tersebut mengandung unsur baru dan menamainya berdasarkan para Titan dalam mitologi Yunani. Setelah mengetahui penemuan Gregor sebelumnya, dia memperoleh sampel manakanit dan memastikan bahwa sampel tersebut mengandung titanium.

Proses yang saat ini diketahui untuk mengekstraksi titanium dari berbagai bijihnya cukup rumit dan mahal. Bijih titanium tidak dapat direduksi dengan memanaskannya bersama karbon (seperti dalam peleburan besi), karena titanium akan bereaksi dengan karbon membentuk titanium karbida. Titanium dengan kemurnian 95% berhasil diekstraksi oleh Lars F. Nilson dan Sven O. Petterson. Untuk mencapai hal tersebut, mereka mengklorinasi titanium oksida dalam atmosfer karbon monoksida menggunakan gas klorin, kemudian mereduksinya menjadi logam titanium menggunakan natrium. Logam titanium murni (99,9%) pertama kali dibuat pada tahun 1910 oleh Matthew A. Hunter di Institut Politeknik Rensselaer, dengan memanaskan titanium tetraklorida (TiCl₄) bersama natrium pada suhu di bawah tekanan tinggi dalam proses tumpak yang dikenal sebagai proses Hunter. Logam titanium tidak digunakan di luar laboratorium hingga tahun 1932, ketika William J. Kroll memproduksinya dengan mereduksi TiCl₄ menggunakan kalsium. Delapan tahun kemudian, dia menyempurnakan proses tersebut dengan menggunakan magnesium dan natrium dalam proses yang kemudian dikenal sebagai proses Kroll. Meskipun penelitian terus dilakukan untuk menemukan metode yang lebih murah dan efisien, seperti proses FFC Cambridge, proses Kroll masih menjadi metode yang paling banyak digunakan untuk produksi komersial.

Titanium dengan tingkat kemurnian yang sangat tinggi berhasil dibuat dalam jumlah kecil ketika Anton E. van Arkel dan Jan H. de Boer menemukan proses iodida pada tahun 1925. Proses tersebut dilakukan dengan mereaksikan titanium dengan iodin, kemudian menguraikan uap yang terbentuk pada filamen panas untuk menghasilkan logam murni.

Pada 1950-an dan 1960-an, Uni Soviet menjadi pelopor penggunaan titanium untuk keperluan militer dan kapal selam (kelas Alfa, kelas Mike, dan kelas Sierra II) sebagai bagian dari program yang berkaitan dengan Perang Dingin. Mulai awal 1950-an, titanium digunakan secara luas dalam penerbangan militer, khususnya pada pesawat jet berperforma tinggi, dimulai dengan pesawat seperti F-100 Super Sabre serta Lockheed A-12 dan SR-71.

Sepanjang periode Perang Dingin, titanium dianggap sebagai material strategis oleh pemerintah Amerika Serikat. Cadangan besar spons (bentuk logam murni yang berpori) titanium dipelihara oleh Defense National Stockpile Center hingga cadangan tersebut dibubarkan pada tahun 2000-an. Meskipun demikian, pemerintah Amerika Serikat setiap tahun mengalokasikan 15.000metrik ton spons titanium sebagai potensi pengadaan untuk cadangan tersebut.

Produksi

Produksi ilmenit dan rutil pada tahun 2024

Negara	ribu ton	% total
Tiongkok	3.300	35,3
Mozambik	1.908	20,4
Afrika Selatan	1.400	15,0
Australia	600	6,4
Norwegia	360	3,8
Kanada	350	3,7
Senegal	300	3,2
Madagaskar	240	2,6
India	222	2,4
Ukraina	130	1,4
Amerika Serikat	100	1,1
Sierra Leone	60	0,6
Kenya	40	0,4
Negara lain	350	3,7
Dunia	9.360	100

Produksi titanium secara umum dibagi menjadi tiga kategori yang diukur: pembuatan logam titanium berpori yang disebut "spons" titanium, pigmen titanium oksida, dan konsentrat mineral titanium yang digunakan untuk produksi spons, pigmen, batangan logam, serta produk titanium lainnya seperti pelapis. Konsentrat ini sebagian besar terdiri atas mineral ilmenit, tetapi juga mencakup anatase, rutil alami dan sintetis, tailing, terak, dan leukoksen. Pada tahun 2024, produsen konsentrat mineral titanium terbesar adalah Tiongkok, Mozambik, dan Afrika Selatan.

Sebagian besar titanium dunia diproduksi di Tiongkok. Laporan Mineral Commodity Summaries tahun 2025 dari Survei Geologi Amerika Serikat 2025 memperkirakan bahwa dari spons titanium yang diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2024, sebanyak 220.000 metrik ton (69%) diproduksi di Tiongkok. Produsen terbesar kedua adalah Jepang, yang menghasilkan 55.000metrik ton pada tahun yang sama (17% dari total produksi). Jepang merupakan eksportir spons titanium terbesar pada tahun 2024, tetapi tidak memproduksi mineral titanium sendiri. Laporan sebelumnya pada tahun 2021 mencatat bahwa empat produsen utama spons titanium adalah Tiongkok (52%), Jepang (24%), Rusia (16%), dan Kazakhstan (7%). Rusia tetap menjadi produsen spons titanium terbesar ketiga melalui perusahaan metalurginya, VSMPO-AVISMA, meskipun menghadapi sanksi internasional selama invasi Rusia ke Ukraina. Statistik produksi pigmen titanium dioksida tidak begitu jelas, tetapi perkiraan menunjukkan bahwa kapasitas produksi pigmen global maksimum mencapai pada tahun 2024.

Berbagai metode telah dikembangkan untuk mengekstraksi dan memurnikan titanium dari bijihnya sejak logam tersebut pertama kali dimurnikan pada tahun 1910.

Proses pengolahan mineral

Beberapa proses telah dikembangkan untuk mengekstraksi titanium dan mineral yang mengandung titanium yang dapat dimanfaatkan dari bijih. Proses Becher merupakan proses industri yang digunakan untuk menghasilkan rutil sintetis, suatu bentuk titanium dioksida, dari bijih ilmenit dengan menghilangkan besi. Proses ini tidak digunakan dalam skala besar. Proses klorida menghasilkan titanium tetraklorida melalui pengolahan bijih rutile dengan klorin dan karbon pada suhu tinggi, kemudian mengoksidasi produk tersebut menggunakan plasma atau nyala api oksigen untuk menghasilkan titanium dioksida. Proses sulfat menggunakan asam sulfat (H₂SO₄) untuk melindi titanium dari bijih ilmenit (FeTiO₃) sehingga menghasilkan titanil sulfat (). Sulfat ini diuraikan menjadi dua hidrat, dan , melalui penambahan air. Air tersebut kemudian dihilangkan dengan pemanasan, menghasilkan titanium dioksida sebagai produk akhir.

Proses pemurnian

Proses Hunter

Proses Hunter merupakan proses industri pertama yang digunakan untuk menghasilkan logam titanium murni. Proses ini ditemukan pada tahun 1910 oleh Matthew A. Hunter, seorang kimiawan kelahiran Selandia Baru yang bekerja di Amerika Serikat. Proses ini melibatkan reduksi titanium tetraklorida (TiCl₄) dengan natrium dalam reaktor tumpak dengan atmosfer lengai pada suhu 1,000 °C. Selanjutnya, asam klorida encer digunakan untuk melindi garam dari produk yang dihasilkan.

TiCl₄(g) + 4 Na(l) → 4 NaCl(l) + Ti(s)

Proses Kroll

Pengolahan logam titanium berlangsung melalui empat tahap utama: reduksi bijih titanium menjadi "spons", yaitu bentuk berpori; peleburan spons, atau spons yang dicampur dengan paduan induk, untuk membentuk batangan; fabrikasi primer, yaitu mengubah batangan menjadi produk gilingan umum seperti bilet, batang, pelat, lembaran, strip, dan tabung; serta fabrikasi sekunder untuk menghasilkan bentuk akhir dari produk gilingan.

Karena titanium tidak dapat dengan mudah diproduksi melalui reduksi titanium dioksida, titanium diperoleh melalui reduksi titanium tetraklorida (TiCl₄) dengan logam magnesium dalam proses Kroll. Kompleksitas produksi tumpak dalam proses Kroll menjelaskan nilai pasar titanium yang relatif tinggi, meskipun proses Kroll lebih murah daripada proses Hunter. Untuk menghasilkan TiCl₄ yang diperlukan dalam proses Kroll, titanium dioksida mengalami reduksi karbotermik dengan adanya klorin. Dalam proses ini, gas klorin dialirkan melewati campuran rutil atau ilmenit yang berpijar merah dengan adanya karbon. Setelah melalui pemurnian ekstensif menggunakan distilasi fraksional, TiCl₄ direduksi dengan magnesium cair pada suhu dalam atmosfer argon.

$2\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+7\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{C}\stackrel{900{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }2\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4+6\mathrm{C}\mathrm{O}$

$\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{M}\mathrm{g}\stackrel{1100{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }\mathrm{T}\mathrm{i}+2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

Proses van Arkel–de Boer

Proses van Arkel–de Boer merupakan proses semindustrI pertama yang dikembangkan untuk menghasilkan titanium murni. Proses ini ditemukan oleh Anton E. van Arkel dan Jan H. de Boer pada tahun 1925 untuk perusahaan elektronik Philips. Proses ini merupakan sistem tertutup yang melibatkan dekomposisi termal titanium tetraiodida. Proses yang sama digunakan untuk memurnikan logam lain, seperti torium, hafnium, dan zirkonium, sedangkan proses serupa yang menggunakan iodida yang lebih dimurnikan digunakan untuk memurnikan kromium. Keinginan untuk mengembangkan proses yang dapat dijalankan secara kontinu mendorong pengembangan proses komersial untuk memurnikan titanium.

Proses Armstrong

Serbuk titanium diproduksi menggunakan proses produksi kontinu yang dikenal sebagai proses Armstrong, yang serupa dengan proses produksi tumpak Hunter. Aliran gas titanium tetraklorida ditambahkan ke aliran natrium cair; produk yang dihasilkan (garam natrium klorida dan partikel titanium) kemudian disaring dari kelebihan natrium. Titanium selanjutnya dipisahkan dari garam melalui pencucian dengan air. Natrium dan klorin kemudian didaur ulang untuk menghasilkan dan memproses lebih banyak titanium tetraklorida.

Proses lain

Titanium tetraklorida yang digunakan sebagai zat antara dalam proses Hunter dan Kroll merupakan cairan volatil dan korosif, sehingga berbahaya untuk ditangani. Proses yang melibatkan tetraklorida, baik pembentukannya maupun proses distilasi vakum yang digunakan untuk memurnikan produk akhir, berlangsung lambat dan telah mendorong pengembangan teknik-teknik lainnya.

Metode produksi elektrolitik logam titanium dari menggunakan elektrolit garam cair telah diusulkan sejak tahun 1990-an dan telah diteliti serta diuji pada skala laboratorium dan pabrik percontohan kecil. Meskipun beberapa logam seperti nikel dan tembaga dapat dimurnikan melalui elektrowining pada suhu kamar, titanium harus berada dalam keadaan cair, yang kemungkinan dapat merusak lapisan tahan api pada bejana reaksi. Zhang dan rekan-rekannya menyimpulkan pada tahun 2017 bahwa meskipun industri berminat menemukan cara baru untuk memproduksi logam titanium, belum ada metode yang berhasil dikembangkan untuk menggantikan proses Kroll secara komersial. Salah satu produsen di Virginia telah mengembangkan metode untuk mendaur ulang skrap logam titanium menjadi serbuk, tetapi skalanya masih kecil; pada tahun 2025, perusahaan tersebut menargetkan produksi hanya 125 ton titanium per tahun.

Salah satu metode yang dikembangkan untuk berpotensi menggantikan proses Kroll dikenal sebagai reduksi magnesiotermik berbantuan hidrogen. Metode ini menggunakan magnesium, asam klorida, dan atmosfer hidrogen untuk secara langsung mereduksi titanium dioksida menjadi titanium murni. Reduksi serbuk titanium dioksida oleh magnesium dalam atmosfer hidrogen dapat diikuti dengan tahap pelindian menggunakan asam klorida, yang menghilangkan magnesium dan sisa oksida non-titanium. Selanjutnya dilakukan tahap reduksi dan pelindian tambahan, yang pada akhirnya menghasilkan serbuk titanium murni atau titanium hidrida.

Fabrikasi

Semua pengelasan titanium harus dilakukan dalam atmosfer lengai berupa argon atau helium untuk melindunginya dari kontaminasi gas atmosfer (oksigen, nitrogen, dan hidrogen). Kontaminasi menyebabkan berbagai kondisi, seperti kerapuhan, yang mengurangi integritas sambungan las dan dapat menyebabkan kegagalan sambungan.

Titanium sangat sulit disolder secara langsung, sehingga logam atau paduan yang dapat disolder, seperti baja, dilapiskan pada titanium sebelum proses penyolderan. Logam titanium dapat dikerjakan dengan mesin menggunakan peralatan dan proses yang sama seperti yang digunakan untuk baja nirkarat.

Paduan titanium

Paduan titanium yang umum dibuat melalui proses reduksi. Sebagai contoh, kuprotitanium (rutil yang ditambahkan tembaga), ferokarbon titanium (ilmenit yang direduksi dengan kokas dalam tanur listrik), dan manganotitanium (rutil yang ditambahkan mangan atau oksida mangan) dibuat melalui proses reduksi.

Sekitar 50 jenis paduan titanium telah dirancang dan saat ini digunakan, meskipun hanya sekitar dua lusin yang tersedia secara komersial. ASTM International mengakui 31 jenis logam dan paduan titanium, yang empat di antaranya, yaitu grade 1 hingga 4, merupakan titanium murni komersial (tanpa paduan). Keempat grade tersebut berbeda dalam kekuatan tariknya sebagai fungsi dari kandungan oksigen. Grade 1 merupakan yang paling ulet (kekuatan tarik terendah, dengan kandungan oksigen 0,18%), sedangkan grade 4 merupakan yang paling tidak ulet (kekuatan tarik tertinggi, dengan kandungan oksigen 0,40%). Grade lainnya merupakan paduan yang masing-masing dirancang untuk memiliki sifat tertentu, seperti keuletan, kekuatan, kekerasan, resistivitas listrik, ketahanan terhadap rayapan (creep), ketahanan korosi tertentu, serta berbagai kombinasi sifat tersebut.

Selain memenuhi spesifikasi ASTM, paduan titanium juga diproduksi untuk memenuhi spesifikasi kedirgantaraan dan militer (SAE-AMS, MIL-T), standar ISO, spesifikasi khusus masing-masing negara, serta spesifikasi khusus pengguna akhir untuk aplikasi kedirgantaraan, militer, medis, dan industri.

Pembentukan dan penempaan

Produk datar titanium murni komersial (lembaran, pelat) dapat dibentuk dengan mudah, tetapi prosesnya harus mempertimbangkan kecenderungan logam untuk mengalami springback (kembali sebagian ke bentuk semula setelah gaya pembentukan dilepaskan). Hal ini terutama berlaku pada paduan berkekuatan tinggi tertentu. Paparan oksigen di udara pada suhu tinggi yang digunakan dalam proses penempaan menyebabkan terbentuknya lapisan permukaan logam kaya oksigen yang rapuh. Lapisan ini memperburuk sifat kelelahan material sehingga harus dihilangkan melalui penggilingan, etsa, atau perlakuan elektrokimia. Pengerjaan titanium dapat mencakup pengelasan gesek, penempaan kriogenik, dan peleburan ulang busur vakum.

Aplikasi

Titanium digunakan dalam baja sebagai unsur paduan (ferotitanium) untuk memperkecil ukuran butir dan sebagai deoksidator, serta dalam baja nirkarat untuk mengurangi kandungan karbon. Titanium sering dipadukan dengan aluminium (untuk memperhalus ukuran butir), vanadium, tembaga (untuk meningkatkan kekerasan), besi, mangan, molibdenum, dan logam lainnya. Produk titanium hasil pengerolan, seperti lembaran, pelat, batang, kawat, produk tempa, dan produk cor, digunakan dalam berbagai aplikasi industri, kedirgantaraan, rekreasi, dan pasar yang sedang berkembang. Serbuk titanium digunakan dalam piroteknik sebagai sumber partikel yang menghasilkan nyala terang.

Pigmen, aditif, dan pelapis

Titanium dioksida () merupakan senyawa titanium yang paling umum digunakan dan menjadi produk akhir dari sekitar 95% titanium yang dimurnikan di dunia. Senyawa ini merupakan pigmen putih yang digunakan secara luas. juga digunakan dalam semen, batu permata, serta sebagai opasifier optik pada kertas.

Pigmen bersifat lengai secara kimia, tahan terhadap pemudaran akibat sinar matahari, dan sangat opak. Senyawa ini memberikan warna putih yang murni dan cemerlang pada bahan kimia berwarna cokelat atau abu-abu yang membentuk sebagian besar plastik rumah tangga. Di alam, senyawa ini ditemukan dalam mineral anatase, brookit, dan rutil. Cat yang mengandung memiliki ketahanan yang baik terhadap suhu ekstrem dan lingkungan laut. murni memiliki indeks bias yang sangat tinggi dan dispersi optik yang lebih tinggi daripada intan. digunakan dalam tabir surya karena dapat memantulkan dan menyerap sinar UV.

Kedirgantaraan dan kelautan

Karena paduan titanium memiliki rasio kekuatan tarik terhadap densitas yang tinggi, ketahanan korosi yang tinggi, ketahanan terhadap kelelahan, ketahanan terhadap retak, serta kemampuan menahan suhu yang cukup tinggi tanpa mengalami rayapan, paduan ini digunakan dalam pesawat udara, lapisan pelindung, kapal angkatan laut, wantariksa, dan rudal. Untuk aplikasi tersebut, titanium dipadukan dengan aluminium, zirkonium, nikel, vanadium, dan unsur lainnya untuk membuat berbagai komponen, termasuk bagian struktur kritis, roda pendaratan, sekat tahan api, saluran pembuangan (pada helikopter), dan sistem hidraulik. Sekitar dua pertiga dari seluruh logam titanium yang diproduksi digunakan pada rangka dan mesin pesawat. Paduan titanium 6AL-4V mencakup hampir 50% dari seluruh paduan yang digunakan dalam aplikasi pesawat.

Lockheed A-12 dan SR-71 "Blackbird" merupakan dua pesawat pertama yang menggunakan titanium pada rangkanya. Penggunaan ini membuka jalan bagi pemanfaatan titanium yang jauh lebih luas pada pesawat militer dan komersial modern. Sejumlah besar produk titanium hasil pengerolan digunakan dalam produksi berbagai pesawat, misalnya (angka berikut merupakan jumlah bahan baku produk hasil pengerolan yang digunakan; hanya sebagian yang akhirnya menjadi bagian dari pesawat jadi): 116 ton digunakan pada Boeing 787, 77 ton pada Airbus A380, 59 ton pada Boeing 777, 45 ton pada Boeing 747, 32 ton pada Airbus A340, 18 ton pada Boeing 737, 18 ton pada Airbus A330, dan 12 ton pada Airbus A320. Dalam aplikasi mesin pesawat, titanium digunakan untuk rotor, bilah kompresor, komponen sistem hidraulik, dan nasel. Salah satu penggunaan awal titanium pada mesin jet adalah pada Orenda Iroquois pada tahun 1950-an.

Karena titanium tahan terhadap korosi oleh air laut, titanium digunakan untuk membuat poros baling-baling, tali-temali, penukar panas pada instalasi desalinasi, pemanas-pendingin untuk akuarium air asin, senar dan leader pancing, serta pisau penyelam. Titanium juga digunakan pada rumah dan komponen perangkat pengawasan dan pemantauan yang ditempatkan di laut untuk keperluan ilmiah dan militer. Uni Soviet mengembangkan teknik untuk membuat kapal selam dengan lambung dari paduan titanium, dengan menempa titanium dalam tabung vakum berukuran sangat besar.

Industri

Pipa titanium yang dilas dan peralatan proses (seperti penukar panas, tangki, bejana proses, dan katup) digunakan dalam industri kimia dan petrokimia terutama karena ketahanannya terhadap korosi. Paduan tertentu digunakan dalam aplikasi sumur bawah tanah minyak dan gas serta hidrometalurgi nikel karena kekuatannya yang tinggi (misalnya paduan titanium beta C), ketahanan korosi, atau keduanya. Industri pulp dan kertas menggunakan titanium dalam peralatan proses yang terpapar media korosif, seperti natrium hipoklorit atau gas klorin basah di bagian pemutihan. Titanium juga digunakan sebagai target sputtering.

Serbuk titanium berfungsi sebagai penangkap non-evaporatif, yaitu salah satu dari beberapa bahan reaktif terhadap gas yang digunakan untuk menghilangkan gas dari sistem ultravakum. Aplikasi ini diwujudkan dalam pompa sublimasi titanium yang pertama kali digunakan pada tahun 1961, meskipun logam titanium telah lebih dahulu digunakan dalam sistem vakum untuk mencegah ruang mengalami oksidasi, dalam rancangan yang dibuat oleh Raymond G. Herb pada tahun 1953.

Titanium tetraklorida (TiCl₄), suatu cairan tidak berwarna, merupakan zat antara penting dalam proses pembuatan TiO₂ dan juga digunakan untuk menghasilkan katalis Ziegler–Natta. Titanium tetraklorida juga digunakan untuk menghasilkan efek iridesensi pada kaca dan, karena menghasilkan asap tebal ketika terkena udara lembap, digunakan untuk membuat tabir asap. Dalam berbagai aplikasi industri, titanium dan paduannya dapat menjadi alternatif potensial untuk logam lain, seperti nikel, niobium, skandium, perak, tantalum, dan wolfram.

Konsumen dan arsitektur

Logam titanium digunakan dalam aplikasi otomotif, khususnya pada balap mobil dan sepeda motor, karena bobot yang ringan serta kekuatan dan kekakuan yang tinggi sangatlah penting. Logam ini umumnya terlalu mahal untuk pasar konsumen umum, meskipun beberapa model Corvette keluaran terbaru telah diproduksi dengan sistem pembuangan berbahan titanium.

Titanium digunakan dalam berbagai peralatan olahraga, seperti raket tenis, tongkat golf, batang tongkat sauk bola; kisi-kisi helm kriket, hoki, sauk bola, dan sepak bola Amerika; serta beberapa rangka dan komponen sepeda. Titanium digunakan pada bingkai kacamata karena tahan lama dan dapat melindungi lensa, meskipun mungkin kurang fleksibel dibandingkan bahan alternatif. Biokompatibilitas titanium merupakan salah satu keunggulannya dibandingkan bahan bingkai kacamata lainnya. Titanium merupakan bahan yang umum digunakan untuk peralatan masak dan alat makan untuk kegiatan berkemah. Tapal kuda titanium jauh lebih disukai daripada baja oleh para pembuat tapal kuda karena lebih ringan dan tahan lama. Beberapa perkakas ringan dan tahan korosi kelas premium, seperti sekop, gagang pisau, dan senter, dibuat dari titanium atau paduan titanium.

Titanium terkadang digunakan dalam arsitektur. Monumen Yuri Gagarin setinggi , manusia pertama yang melakukan perjalanan ke luar angkasa, serta bagian atas Monumen Penakluk Luar Angkasa setinggi yang berada di atas Museum Kosmonautika di Moskow, dibuat dari titanium. Museum Guggenheim dan Perpustakaan Cerritos Millennium masing-masing merupakan bangunan pertama di Eropa dan Amerika Utara yang dilapisi panel titanium. Pelapisan titanium juga digunakan pada Frederic C. Hamilton Building di Denver, Colorado.

Karena titanium memiliki kekuatan yang lebih tinggi dan bobot yang lebih ringan dibandingkan logam lain (baja, baja nirkarat, dan aluminium), serta berkat kemajuan dalam teknik pengerjaan logam, penggunaannya telah meluas dalam pembuatan senjata api. Penggunaan utamanya mencakup rangka pistol dan silinder revolver. Untuk alasan yang sama, titanium digunakan pada bodi beberapa komputer laptop (misalnya Apple PowerBook G4) dan ponsel (seperti iPhone 15 Pro).

Perhiasan

Karena daya tahannya, titanium digunakan dalam beberapa perhiasan desainer, seperti cincin titanium. Sifatnya yang lengai membuat titanium bersifat hipoalergenik dan dapat digunakan di lingkungan seperti kolam renang. Titanium juga dicampurkan dengan emas untuk menghasilkan paduan yang dapat dipasarkan sebagai emas 24 karat, karena kandungan titanium sebesar 1% tidak cukup untuk mengharuskan pemberian kadar yang lebih rendah. Paduan yang dihasilkan memiliki kekerasan kira-kira setara dengan emas 14 karat dan lebih tahan lama dibandingkan emas murni 24 karat.

Daya tahan titanium, bobotnya yang ringan, serta ketahanannya terhadap penyok dan korosi membuatnya bermanfaat sebagai bahan casing jam tangan. Beberapa seniman juga menggunakan titanium untuk membuat patung, benda dekoratif, dan furnitur. Titanium dapat mengalami anodisasi untuk mengubah ketebalan lapisan oksida pada permukaannya. Perubahan ini menyebabkan interferensi optik yang menghasilkan berbagai warna cerah. Karena memiliki warna yang dapat divariasikan dan sifatnya yang lengai secara kimia, titanium menjadi logam yang populer untuk tindik tubuh.

Titanium juga memiliki penggunaan terbatas pada koin dan medali khusus yang tidak digunakan sebagai alat pembayaran yang beredar. Pada tahun 1999, koin titanium pertama di dunia dicetak untuk memperingati perayaan milenium Gibraltar. Pobjoy Mint, percetakan uang Inggris yang memproduksi koin tersebut, terus membuat koin titanium anodisasi hingga ditutup pada tahun 2023. Gold Coast Titans, sebuah tim liga rugbi Australia, memberikan medali yang terbuat dari titanium murni kepada pemain terbaik mereka setiap tahun.

Medis

Karena titanium bersifat biokompatibel (tidak beracun dan tidak ditolak oleh tubuh), titanium memiliki banyak kegunaan dalam bidang medis, termasuk sebagai alat bedah dan implan, seperti kepala dan mangkuk sendi panggul untuk penggantian sendi, serta implan gigi. Implan titanium dan paduan titanium telah digunakan dalam pembedahan sejak tahun 1950-an dan banyak dipilih karena tingkat korosinya rendah, masa pakainya panjang, serta modulus Young yang rendah. Paduan titanium yang mengandung 6% aluminium dan 4% vanadium, yang umum digunakan dalam industri dirgantara, juga merupakan bahan yang umum digunakan untuk sendi buatan.

Titanium memiliki kemampuan alami untuk mengalami oseointegrasi, yaitu proses ketika implan menyatu secara langsung dengan jaringan tulang. Hal ini memungkinkan penggunaan titanium pada implan gigi yang dapat bertahan selama lebih dari 30 tahun. Sifat ini juga bermanfaat untuk implan ortopedi. Implan tersebut memanfaatkan modulus elastisitas titanium yang lebih rendah sehingga lebih mendekati modulus elastisitas tulang yang hendak diperbaiki. Akibatnya, beban pada kerangka dapat dibagi secara lebih merata antara tulang dan implan. Pembagian beban yang lebih merata dapat mengurangi degradasi tulang akibat stress shielding serta mengurangi risiko patah tulang periprostetik, yang dapat terjadi di sekitar batas implan ortopedi. Namun, kekakuan paduan titanium masih lebih dari dua kali lipat dibandingkan tulang. Oleh karena itu, tulang di sekitar implan menerima beban yang jauh lebih kecil dan dapat mengalami penurunan kualitas. Implan biomedis yang dilapisi kombinasi perak dan titanium juga telah diteliti sebagai pilihan potensial untuk implan yang menahan beban dan membutuhkan permukaan antimikroba.

Kemajuan modern dalam teknik manufaktur aditif telah meningkatkan potensi penggunaan titanium dalam implan ortopedi. Desain struktur implan yang kompleks dapat dibuat dengan percetakan 3D menggunakan paduan titanium. Hal ini memungkinkan pembuatan implan yang lebih sesuai dengan kebutuhan masing-masing pasien serta meningkatkan oseointegrasi implan. Karena titanium bersifat non-feromagnetik, pasien dengan implan titanium dapat menjalani pemeriksaan MRI dengan aman, yang sangat bermanfaat untuk implan jangka panjang. Persiapan titanium untuk ditanamkan ke dalam tubuh dilakukan dengan memaparkannya pada busur plasma bersuhu tinggi, yang menghilangkan atom-atom pada permukaan dan mengekspos titanium baru yang kemudian langsung teroksidasi. Titanium juga digunakan untuk instrumen bedah dalam operasi yang dipandu pencitraan, serta untuk kursi roda, kruk, dan berbagai produk lainnya yang membutuhkan kekuatan tinggi dan bobot rendah.

Nanopartikel titanium dioksida banyak digunakan dalam bidang elektronik serta penghantaran obat-obatan dan kosmetik.

Studi terapi antikanker

Setelah keberhasilan kemoterapi berbasis platina, kompleks titanium(IV) termasuk ke dalam senyawa non-platina pertama yang diuji dan diterima untuk uji klinis dalam pengobatan kanker. Keunggulan senyawa titanium terletak pada efektivitasnya yang tinggi dan toksisitasnya yang rendah di dalam tubuh. Dalam lingkungan biologis, proses hidrolisis menghasilkan titanium dioksida yang aman dan lengai. Meskipun memiliki keunggulan tersebut, senyawa kandidat pertama gagal dalam uji klinis karena rasio efektivitas terhadap toksisitas yang tidak memadai serta masalah dalam formulasi. Pengembangan lebih lanjut menghasilkan obat berbasis titanium yang berpotensi efektif, selektif, dan stabil.

Penyimpanan limbah nuklir

Karena memiliki ketahanan terhadap korosi, wadah yang terbuat dari titanium telah diteliti untuk penyimpanan limbah nuklir jangka panjang. Dengan kondisi manufaktur yang dapat meminimalkan cacat pada material, diperkirakan wadah titanium dapat bertahan selama lebih dari 100.000 tahun. Sebuah “drip shield” (pelindung tetesan) dari titanium juga pernah dipertimbangkan untuk dipasang di atas wadah yang terbuat dari material lain guna meningkatkan masa pakainya.

Bahaya dan keselamatan

Titanium tidak beracun, bahkan dalam dosis yang besar, dan tidak memiliki peran alami tertentu di dalam tubuh manusia. Diperkirakan manusia mengonsumsi sekitar 0,8miligram titanium setiap hari, tetapi sebagian besar titanium melewati sistem pencernaan tanpa diserap oleh jaringan tubuh. Namun, titanium terkadang dapat mengalami bioakumulasi pada jaringan yang mengandung silika. Sindrom kuku kuning pernah dilaporkan pada individu yang terpapar titanium. Akan tetapi, karena kelainan ini jarang terjadi, hubungan langsung antara paparan titanium dan perkembangan penyakit tersebut sulit ditentukan.

Dalam bentuk serbuk atau serpihan logam, titanium memiliki risiko kebakaran yang tinggi dan, ketika dipanaskan di udara, dapat menimbulkan risiko ledakan. Air dan karbon dioksida tidak efektif untuk memadamkan kebakaran titanium. Sebagai gantinya, harus digunakan bahan pemadam bubuk kering Kelas D yang dirancang untuk kebakaran logam. Dalam proses produksi atau penanganan klorin, titanium yang terkena gas klorin kering dapat menyebabkan kebakaran titanium–klorin. Titanium juga dapat terbakar ketika permukaan titanium yang baru dan belum teroksidasi bersentuhan dengan oksigen cair.

Fungsi dalam tumbuhan

Suatu mekanisme yang belum diketahui pada tumbuhan mungkin menggunakan titanium untuk merangsang produksi karbohidrat dan mendorong pertumbuhan. Hal ini mungkin menjelaskan mengapa sebagian besar tumbuhan mengandung sekitar 1 bagian per juta (ppm) titanium, sementara tumbuhan pangan mengandung sekitar 2 ppm, dan tumbuhan ekor kuda serta jelatang dapat mengandung hingga 80 ppm titanium.

Lihat pula

• Paduan titanium
• Suboksida
• Titanium dalam geotermometri yakut
• Titanium Man

Pranala luar

• "Titanium: Our Next Major Metal" dalam Popular Science (Oktober 1950), salah satu artikel terperinci pertama tentang titanium yang ditujukan untuk masyarakat umum
• Titanium di The Periodic Table of Videos (Universitas Nottingham)
• Titanium.org: situs web resmi International Titanium Association, sebuah asosiasi industri titanium
• Metallurgy of Titanium and its Alloys - presentasi slide, film, dan materi lainnya dari Harshad Bhadeshia serta ahli metalurgi lainnya dari Universitas Cambridge

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29589190 (2026-08-16T15:19:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.